1 . 某小组在实验室用NaClO溶液和NH₃反应制备N₂H₄，并进行相关的性质探究实验。
Ⅰ.制备N₂H₄

(1)仪器a的名称是___________。
(2)装置C中盛放的试剂是___________。装置B的作用是___________。
(3)制备N₂H₄的离子方程式为___________。
Ⅱ．测定产品中水合肼(N₂H₄ · H₂O)的含量
(4)称取产品6.0 g，加入适量NaHCO₃固体(滴定过程中，调节溶液的pH保持在6.5左右)， 加水配成250 mL溶液，移取25.00 mL置于锥形瓶中，并滴加2 ~ 3滴淀粉溶液，用 0.3000 mol • L^-1的碘标准溶液滴定(已知：N₂H₄·H₂O+2I₂ =N₂↑ +4HI+H₂O)。
①滴定到达终点的现象是___________。
②实验测得消耗碘标准溶液的平均值为20.00 mL，产品中水合腓的质量分数为___________。
Ⅲ．探究的还原性与碱性。将制得的耕分离提纯后，进行如图实验。

【查阅资料］AgOH在溶液中不稳定，易分解生成黑色的Ag₂O，Ag₂O可溶于氨水。
【提出假设】黑色固体可能是Ag、Ag₂O中的一种或两种。
【实验验证】设计如下方案，进行实验。

操作	现象	实验结论
i.取少量黑色固体于试管中，加入适量①_________	黑色固体部分溶解	黑色固体有Ag2O
ii.取少量黑色固体于试管中加入足量稀硝酸，振荡	②_________	黑色固体是Ag和Ag2O

(5)请完成表中的空白部分：①___________；②___________。
(6)实验表明，黑色固体主要成分是Ag，还有少量氧化银，请解释原因：___________。

2 . 铅和锰是工业生产中的重要金属，利用软锰矿(主要成分)和方铅矿(主要成分PbS，含少量)协同浸出制取铅、锰氧化物是重要的化工方法。
已知：
(1)在搅拌条件下将方铅矿、软锰矿和盐酸混合溶液进行混合，反应生成和S。写出该过程中主要发生的化学方程式___________。
(2)研究表明加入氯化钠对体系中Pb、Mn、Fe元素的浸出率有影响，结果如图所示。随着氯化钠浓度的增大，铁元素的浸出率下降的原因是___________。

(3)在浸出结束后加入NaOH溶液调节pH除铁。已知：，。若、起始浓度分别为1mol/L和0.8mol/L，加入等体积NaOH溶液后pH为3.0，则此时___________。
(4)氯化铅配合物与硫酸溶液反应生成。利用与溶液进一步反应制取。将所得固体样品进行X—射线衍射分析，结果如图所示。固体样品中出现杂质的原因是___________。

(5)利用除去、后的溶液制备。在弱碱性氨水溶液中，采用充氧氧化制备得到，写出该离子反应方程式___________。
(6)加热烘干过程中常常混有杂质，现对样品中的含量进行测定。取样品22.19g加入足量浓盐酸并加热，得到标准状况下2.24L氯气。(和在加热时均能和浓盐酸反应生成)计算样品中的质量分数为___________。(写出计算过程)

3 . 以下是制备FeC₂O₄·2H₂O的流程：

实验I：制备(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O

(1)B中盛有一定量的(NH₄)₂SO₄溶液，A中分液漏斗中的药品是____。
(2)实验开始时先将止水夹a____(填“打开”或“关闭”)。
(3)简述B中生成(NH₄)₂Fe(SO₄)₂的操作过程____。
实验II：制备FeC₂O₄·2H₂O
已知：25℃时，当pH>4，Fe²⁺易被氧化。
(4)步骤①生成FeC₂O₄·2H₂O的化学方程式为____，该步加入H₂C₂O₄而不是Na₂C₂O₄溶液的原因是____。
实验III：测定产品中铁元素的质量分数
产品中可能含有Fe₂(C₂O₄)₃、H₂C₂O₄·2H₂O杂质，为测定铁元素的含量，称取mg产品于锥形瓶中，加入稀H₂SO₄溶解，水浴加热至75℃，再加入过量KMnO₄溶液，充分反应后，向上述溶液中加入还原剂将Fe³⁺完全还原为Fe²⁺，再加入稀H₂SO₄酸化，在75℃继续用cmol·L^-1KMnO₄溶液滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，消耗KMnO₄溶液VmL。
(5)铁元素的质量分数为____，若第一次滴入KMnO₄溶液不足，则产品中铁元素含量____(填“偏高”或“偏低”)。

4 . 二氧化氯(，极易溶于水)消毒泡腾片常用作消毒剂，主要含有亚氯酸钠()、泡腾剂()、固体酸(例如柠檬酸)等成分。当将少量二氧化氯泡腾片投入大量水中时，与酸反应得到亚氯酸(HClO₂)，亚氯酸分解释放二氧化氯：，同时泡腾剂()与酸反应释放，加速泡腾片在水中的崩解和溶解，使得泡腾片迅速溶于水，形成低浓度二氧化氯的稀水溶液消毒剂。请回答下列问题：
(1)中Cl的化合价为_______价，在水中的电离方程式为________。
(2)从氧化还原角度分析，可能具有的性质为________。
(3)用上述泡腾片配制溶液。(已知泡腾片中的质量分数为45.25%)
①需要用托盘天平称取泡腾片的质量为_______g，亚氯酸分解释放二氧化氯的过程中转移的电子数为_______。
②配制溶液时，除天平(带砝码，最小砝码为1g)、镊子，还缺少的仪器是_______(填标号)。

③下列操作使配制的溶液浓度偏低的有________(填标号)。

A．称量时，砝码与泡腾片放反了
B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线
D．砝码上沾有杂质
E．某同学观察液面的情况如上图所示
(4)已知“有效氯”的含量定义为从KI中氧化出相同量的所需的质量与指定化合物的质量之比，常以百分数表示。如纯LiClO的“有效氯”为121%，则的“有效氯”为_____(保留三位有效数字)%。

5 . 利用黄铁矿(主要成分为)与软锰矿(主要成分为)制备并回收单质硫的部分工艺流程如下：

已知：酸浸液主要含有、、等金属阳离子。
(1)当温度为90℃时，酸浸过程中硫酸浓度c对Mn浸取率的影响如图1所示。

①基态的价电子排布式为___________。
②酸浸时反应生成和S的离子方程式为___________。
③100min后，Mn浸取率随硫酸浓度增大而呈下降趋势，可能的原因是___________。
④酸浸液中还含有等重金属阳离子，请结合数据说明能否用MnS除去___________。[，]
(2)溶液浸取滤渣时的反应为，单质硫浸取率随温度变化曲线如图2所示。温度高于30℃，单质硫浸取率下降的可能原因是___________。

(3)制备得到的产品中含有少量和杂质，进行以下实验测定产品中含量：取10.00g产品溶于水，配成100mL溶液；取10.00mL所配溶液用溶液滴定，消耗10.00mL；另取10.00mL所配溶液用溶液滴定，消耗13.00mL。(已知：和难溶于水；、和与EDTA按物质的量之比1∶1反应。)，计算产品中的质量分数___________。(写出计算过程)

6 . 氯气(液氯)、“84”消毒液、漂白粉、二氧化氯(ClO₂)等都是含氯消毒剂。
(1)“84”消毒液的有效成分是___________，和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是___________(用离子方程式表示)。
(2)①某漂白粉中(ClO₂)的质量分数为，现要配制浓度为的消毒液，配制该溶液时需称量漂白粉___________g。
②实验所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒外，还有___________。
③若某同学实际配制得到的浓度偏小，可能的原因是___________。
A．漂白粉溶解后未经冷却直接转移
B．摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线
C．容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
D．配制过程中没有洗涤烧杯和玻璃棒
(3)ClO₂是目前国际上公认的新一代高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂，在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。我国最近成功研制出制取ClO₂的新方法，其反应的微观过程如图所示：

该反应的还原剂为___________(填化学式)。“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克氯气的氧化能力。已知：ClO₂和Cl₂的还原产物均为Cl^-，则ClO₂的有效氯含量为___________g(结果保留两位小数)。

7 . 草酸(H₂C₂O₄)是一种重要的有机化工原料，为探究草酸的制取和草酸的性质，进行如图实验。
实验Ⅰ：探究草酸的制备
实验室用硝酸氧化淀粉水解液法制备草酸：C₆H₁₂O₆+12HNO₃→3H₂C₂O₄+9NO₂↑+3NO↑+9H₂O。装置如图所示：

(1)如图装置中仪器甲的名称是___。
(2)C中烧杯内是高浓度的NaOH溶液，它的电子式为___，作用是___，试写出NO₂与NaOH反应的离子方程式：____。
实验Ⅱ：探究草酸的不稳定性

实验过程中观察到B装置中有白色沉淀生成、D中无明显现象，F装置中硬质玻璃管内氧化铜变为红色。
[资料]①草酸晶体(H₂C₂O₄·xH₂O)无色，易溶于水，熔点100.1℃(失水后易升华)，170℃以上分解。
②草酸钙(CaC₂O₄)是难溶于水的白色固体。
(3)连接好实验装置后需要首先进行的实验操作是____。
(4)试剂瓶B中能观察到有白色沉淀析出。
①草酸分解的化学方程式为____。
②乙同学认为该白色沉淀中可能还有草酸钙，为验证该想法进行了以下操作，先向其中加入适量稀硫酸，再加入几滴酸性高锰酸钾溶液，振荡后观察到酸性高锰酸钾的紫色变浅，证明有CaC₂O₄存在，用离子反应方程式解释上述现象的原因：____。
③丙同学结合乙同学的分析，欲检测白色沉淀中的草酸钙的含量。步骤为取过滤、洗净干燥后的沉淀ag，加入适量的稀H₂SO₄，用浓度为bmol·L^-1的酸性KMnO₄标准溶液进行滴定，达到终点时消耗cmL。该沉淀中草酸钙的质量分数为___。

8 . 我国化学家徐光宪发明的稀土(指钪、钇和镧系共17种元素，用RE表示)萃取技术世界领先。一种以碳酸轻稀土(主要成分为镧、铈、锴、钕的碳酸盐)制备二氧化铈(CeO₂)的工艺流程如图。

回答下列问题：
(1)RE(OH)₃沉淀中的Ce(OH)₃发生氧化时反应的化学方程式为___________。
(2)已知常温时La(OH)₃、Pr(OH)₃、Nd(OH)₃中溶度积最小的是Nd(OH)₃，Ksp[Nd(OH)₃]=1.9×10^-21，Ksp[Ce(OH)₄]=1×10^-56，Nd(NO₃)₃的溶解度S＜10mol·L^-1。酸洗并用氨水调pH≈2.5时，溶液中c(Ce⁴⁺)≈___________mol·L^-1；pH≈2.5时，理论上Nd(OH)₃应___________(填“完全”或“部分”)溶解，通过计算说明理由___________。
(3)TBP(磷酸三丁酯)－煤油与水混合时可观察到的现象为___________；Ce(NO₃)₃、Ce(NO₃)₄在TBP－煤油中的溶解度大于在水中溶解度的是___________。
(4)用H₂O₂还原Ce(NO₃)₄时，反应的离子方程式为___________。
(5)煅烧Ce₂(C₂O₄)₃制备CeO₂时，若生成CO₂与CO的物质的量之比为2：1，则反应的化学方程式为___________。
(6)流程中分离出的滤渣、滤液1、滤液2、水相、有机相等物质中，镧、错、钕的含量较高，可供提取用的是___________。
(7)称取CeO₂产品mg，加硫酸溶解后，用amol·L^-1FeSO₄标准溶液滴定到终点(铈被还原为Ce³⁺)，消耗VmL标准溶液。测得该产品中CeO₂的质量分数为___________。

9 . 碘是人体必需的微量元素，食盐中碘含量的测定具有十分重要的意义。测定食盐中碘含量(以KIO₃计)的实验步骤如下：
准确称取10.000g碘盐，放入250mL碘量瓶中，加50mL蒸馏水完全溶解后，加5mL5g/LKI溶液、40mLCCl₄、5mL2.0mol/L盐酸，迅速盖塞后置于暗处10min。用0.0040mol·L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定。平行滴定3次，消耗的Na₂S₂O₃标准溶液平均体积为18.00mL。
回答下列问题：
(1)写出实验中发生反应的离子方程式___________、___________ (滴定过程中S₂O被氧化为)。
(2)实验中CCl₄所起作用是___________，滴定终点时颜色变化为___________，
(3)下列做法中，可能使实验结果偏高的有___________(填标号)。

A．滴定终点时滴定管的尖嘴处有气泡

B．加入的KI溶液超过5mL

C．未用Na2S2O3标准溶液润洗滴定管

D．滴定终点读数时仰视滴定管的刻度

(4)该样品中KIO₃质量分数为___________。

10 . 硫酸氧矾(VOSO₄)对高血糖、高血症等具有一定的治疗作用。制备VOSO₄的实验流程及实验装置如图(夹持及加热装置已省略)。


已知：草酸又名乙二酸，是一种二元有机弱酸，易溶于乙醇，可溶于水，不溶于苯，受热易分解，具有还原性。回答下列问题：
(1)仪器c的名称为___________，在a中反应生成(VO₂)₂SO₄___________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
(2)加入草酸前，为防止草酸因反应而减少，需对反应液采取的措施为___________、___________。
(3)反应液由橙红色变为蓝黑色的反应的化学方程式为___________。
(4)硫酸氧钒中钒含量的测定：
Ⅰ．制备VOSO₄溶液：称取0. 51 g V₂O₅，置于上图装置中反应，V₂O₅全部转化为VOSO₄。
Ⅱ．滴定预处理：
①将制得的VOSO₄溶液配成250mL溶液；
②取25.00 mL溶液于锥形瓶中，滴加酸性高锰酸钾(可将VO²⁺转化为VO)溶液至反应完全；
③滴加亚硝酸钠溶液反应掉过量的高锰酸钾溶液，加入2mL尿素溶液至溶液不再产生气泡。已知：尿素不直接与亚硝酸盐反应，但可将亚硝酸转化为氮气；亚硝酸可将VO转化为VO²⁺。
Ⅲ．滴定过程：加入10mL硫酸-磷酸混酸，调节pH=0，滴入指示剂，用0.05 mol·L⁻¹硫酸亚铁铵标准溶液(将VO转化为VO²⁺)滴定至终点。测量三次，消耗标准溶液平均体积为10.00mL。
步骤③中加入尿素的目的是___________；测得硫酸氧钒中钒的质量分数为___________ (保留三位有效数字)。实验过程中，下列操作会导致所测钒含量偏低的是___________。
A．预处理过程中加入尿素的量不足
B．盛装硫酸亚铁铵标准液的滴定管未润洗
C．滴定管读数时，开始时仰视刻度线，结束时平视刻度线
D．滴定前滴定管有气泡，滴定结束后发现滴定管内无气泡