1 . 钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，钠的单质和化合物用途广泛，回答下列问题：
(1)采用空气和Na为原料可制备。空气与熔融的金属Na反应前需依次通过的试剂为___________、___________(选填编号)。
a．浓硫酸       b．饱和食盐水       c．NaOH溶液       d．溶液
(2)向酸性溶液中加入粉末，观察到溶液褪色，发生如下反应：_____________________________________________________________________________。配平上述离子方程式，并用单线桥法表示电子转移的方向和数目___________。该反应说明具有___________(选填“氧化性”“还原性”或“漂白性”)。
某研究性学习小组的同学，为测定某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样中过氧化钠的含量，称取w g样品与足量的水反应，测定生成气体在通常状况(约20℃， Pa)的体积，设计了如图所示的实验装置进行探究

回答下列问题：
(3)装置中导管a的作用是___________。
(4)反应前后量气管中液面读数分别为mL、mL(实验条件下的气体摩尔体积为L/mol)，试计算试样中过氧化钠的质量分数：___________。
(5)通过实验，测得该试样中过氧化钠质量分数偏高，产生这种现象的原因可能是___________(选填编号)。
a．反应后测定气体体积时水准管的水面低于量气管的水面
b．锥形瓶中留有反应生成的气体
c．测定气体体积时未冷却至室温

2 . 近年来，人们对微生物的氮转化进行了深入研究，将其归纳为如图1所示过程。请回答下列问题：

(1)N₂的电子式为_____；羟胺(NH₂OH)的结构式为，属于_____(填“离子”或“共价”)化合物。
(2)笑气(N₂O)可用作医用麻醉剂、制冷剂，实验室通过加热NH₄NO₃分解制备N₂O，只有两种产物，写出该反应的化学方程式：_____。
(3)图1转化过程中具有固氮功能的是_____(填标号)。
(4)实验室常用氢氧化钙和氯化铵制备氨气，反应装置如图2所示。

I.写出该反应的化学方程式：_____。
Ⅱ.棉花的作用为_____。
(5)NaNO₂和食盐性状相似，社会上曾多次发生将NaNO₂误当食盐食用的事件。可用0.1mol•L^-1酸性KMnO₄溶液来测定某亚硝酸钠样品中NaNO₂的含量(假设杂质不与KMnO₄溶液反应)，进行三次实验，每次取ag样品，消耗酸性KMnO₄溶液的平均体积为20.00mL。测定原理为NO+MnO+H⁺→NO+Mn²⁺+H₂O。
I.请配平该离子方程式：_____。
Ⅱ.NaNO₂的质量分数为_____%。

3 . 氧化还原反应在生产、生活乃至生命活动中有着十分重要的作用。此外，化学电源是把化学能转变为电能的装置，现代生活离不开化学电源，而这也与氧化还原反应有关。

(1)下列实验基本操作正确的是_____(单选)。

A．用碱式滴定管量取0.10mol•L-1的NaOH溶液11.10mL

B．中和热测定实验中若热量计保温效果不好则测得中和热结果绝对值偏大

C．经实验测定等物质的量的盐酸、醋酸分别与足量NaOH溶液反应放出的热量相等

D．用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的广范pH试纸上，测其pH=3.6

I.氯碱工厂的烧碱产品常含有碳酸钠、氯化钠，可用“中和滴定氯化钡法”测定其中NaOH的含量。
其实验步骤为：称取工业烧碱2.088g，配成500mL溶液，取出25.00mL，先加入25.00mL0.05mol•L^-1BaCl₂溶液(过量)，然后滴入酚酞指示剂，再用0.1200mol•L^-1的盐酸滴定至终点，平均消耗盐酸18.56mL。
(2)计算该样品中NaOH的质量分数为______。(用小数表示，保留至小数点后第3位)
(3)滴定终点的现象是______。
(4)某次检测发现，实验值明显高于理论值，原因可能是_____(单选)。

A．工业烧碱已发生潮解	B．滴定管水洗后未用标准盐酸润洗
C．配制的待测液敞口放置时间过长	D．滴定时往锥形瓶中加水

Ⅱ.二氧化氯(ClO₂)是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。已知：工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应。二氧化氯能与许多化学物质发生爆炸性反应，遇水则生成次氯酸、氯气和氧气。
(5)将二氧化氯通入品红试液中，溶液褪色的理由是______。
(6)请配平下列反应的化学方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目(CH₃OH中H为+1价，O为-2价)：_____。
_____CH₃OH+_____NaClO₃+_____=_____CO₂↑+_____ClO₂↑+_____Na₂SO₄+_____
(7)该反应中，被氧化的元素是______。
(8)根据上述反应可推知_____(不定项)。

A．氧化性：ClO2＞NaClO3

B．还原性：CH3OH＞ClO2

C．还原产物与氧化产物的物质的量之比为6：1

D．当有4.48LClO2生成时，转移电子物质的量为0.2mol

4 . 硝酸铈铵、二氧化铈()均是常见的强氧化剂，可以以为原料进行制取。

(1)“沉淀1”时，溶液中转化为沉淀。写出沉淀1反应的化学方程式：_______。
(2)“酸溶2”时，控制反应温度为80℃，硝酸与分解产生的反应生成，反应过程中有少量红棕色气体逸出。“酸溶2”时需控制硝酸的温度为80℃，同时将分批加入硝酸中，原因是_______。
(3)“沉淀2”时，控制其他条件一定，改变加入固体的量，测得沉淀的收率如图所示。“沉淀2”时，不是采用反应计量数之比，而是控制加入的目的是_______。

(4)实验小组以为原料制取，请补充完整实验方案：将完全溶解于盐酸中，_______，得固体。［已知：(白色沉淀)(黄色沉淀)，受热分解时失重百分比与温度的关系如图所示。可选用的仪器和试剂：氨水、、、溶液、马弗炉(可用于固体的高温加热)］

(5)实验制得的硝酸铈铵(摩尔质量为)含量可用如下方法测定：准确称取16.0g硝酸铈铵样品，加水充分溶解，并转移至100mL容量瓶中定容、摇匀，得硝酸铈铵溶液试样。准确量取5mL的硝酸铈铵溶液试样，移入250mL锥形瓶中，加入适量硫酸和磷酸，并加入2滴0.25%邻二氮杂菲指示剂，用硫酸亚铁铵标准溶液滴定至终点(滴定过程中被还原为)，消耗标准溶液24.00mL。计算该样品中硝酸铈铵的质量分数______。

5 . SO₂在生产生活中有重要的应用，处理不当会造成环境污染。回答下列问题：
(1)标准状况下16.0gSO₂的体积为______L，与______molH₂O中所含氧原子数相等。
(2)为测定某工厂废气中SO₂的含量，课外小组的同学将废气样品经过管道通入密闭容器中的100mL0.1000mol•L^-1的酸性高锰酸钾溶液。反应原理为：5SO₂+2MnO+2H₂O=5SO+2Mn²⁺+4H⁺。
①该反应中被还原的元素是_____。
②100mL该酸性高锰酸钾溶液恰好完全反应时，转移电子的数目为______。
③若通入管道的废气样品为am³时，酸性高锰酸钾溶液恰好褪色，则该废气样品中SO₂的含量为______g•m^-3(用含a的表达式表示，假定样品中其它气体均不参与反应，SO₂可被溶液充分吸收)。
④实验需240mL0.500mol•L^-1的硫酸溶液，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、_____；需用量筒量取密度为1.84g•cm^-3，质量分数为98%的浓硫酸_____mL；若定容时俯视刻度线，则所配溶液的浓度______(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

6 . 取一定量加碘食盐(可能含、KI、等)，加蒸馏水溶解，分成几份对加碘食盐的组成进行实验测定。(已知酸性条件下能氧化，碱性或中性条件下不能氧化)

实验	现象
Ⅰ.取一份溶液，滴加少量稀硫酸酸化，加入足量KI固体，加入适量振荡，静置	加入足量KI固体，溶液显淡黄色，加入振荡静置后下层溶液显紫红色
Ⅱ.另取一份溶液滴加KSCN溶液	溶液显红色
Ⅲ.另取一份溶液滴加淀粉溶液，并滴加少量稀硫酸	溶液不变色

(1)配制一定质量分数的加碘盐溶液的下列操作正确的是_______。

a. b. c. d.

(2)实验Ⅰ中发生的离子反应方程式为_______，实验Ⅱ中红色物质的化学名称为_______。
(3)实验Ⅲ中溶液不变色，说明加碘食盐_______(填“含”或“不含”)KI。
(4)有同学认为该加碘盐中可能含，设计实验方案检验是否含_______。
(5)加碘盐中若含KI，在潮湿空气中易引起碘的损失，为提高其稳定性，可加适量稳定剂，以减少碘的损失，下列物质可以作为稳定剂的是_______。

A．

B．

C．

D．

(6)为测定加碘盐中的含量，实验小组称取x g加碘盐，加蒸馏水溶解，滴加适量稀盐酸和几滴淀粉溶液，并加入足量KI固体，充分反应后，用a mol/L的标准溶液进行滴定，消耗VmL标准溶液，则加碘盐中含量为_______mg/kg。(列出计算表达式，已知，忽略测定过程中微量的干扰)
(7)有同学认为可以直接用溶液检测的存在，并根据反应溶液蓝色出现的时间来衡量反应速率，实验记录如下：

	含淀粉和稀盐酸的加碘盐溶液/mL	0.01mol/L的溶液/mL	加水体积/mL	实验温度/℃	出现蓝色时间/s
实验1	15	5	25	25
实验2	15		30	25
实验3	15	5		0

设计该实验的目的是_______。

7 . ClO₂是一种高效消毒灭菌剂，可用于灭活新冠病毒。ClO₂稳定性差，工业上可将ClO₂转化为较稳定的NaClO₂保存。一种由NaClO₃制取NaClO₂晶体的流程如下：

已知高于60℃时，NaClO₂易分解为NaClO₃和NaCl。
(1)制C1O_2.向用硫酸酸化的NaClO₃中通入混有空气(起稀释作用)的SO₂的气体，可制得C1O₂气体。其他条件一定，若通入的SO₂过量，所得ClO₂的体积将减小，原因是_______。
(2)制NaClO₂溶液。将一定量的ClO₂通入NaOH和H₂O₂的混合溶液中，充分反应后可制得NaClO₂溶液。由该反应可以比较反应物和产物中两种微粒的氧化性大小。碱性条件下，两种微粒的氧化性大小规律为_______>_______。_______
(3)制NaClO₂晶体。已知NaClO₂的溶解度曲线如图所示。设计由质量分数为10%的NaClO₂溶液(含少量NaOH)制取NaClO₂·3H₂O晶体的实验方案：_______。

(4)NaClO₂晶体使用时，向其中加入盐酸，即可得到ClO₂气体。已知反应产物中只有一种气体和一种盐，则消耗1molNaClO₂，可生成ClO₂的物质的量为_______。
(5)ClO₂还可将碱性废水中的CN^-化为N₂和CO，自身转化为Cl^-。经测定，某冶炼废水中CN^-含量为1040mg·L^-1，处理该废水10m³，理论上需要通入标准状况下ClO₂的体积为多少升？(写出计算过程)__________

8 . 回答下列问题
(1)下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在表中。
①和；②和；③和；④金刚石与石墨；⑤氕、氘与氚；⑥、和；⑦乙醇()和二甲醚()：③氧气()与臭氧()。

类别	同位素	同系物	同素异形体	同分异构体
组号	_______	_______	_______	_______

(2)写出下列有机化合物含有官能团的名称：
①_______。
②_______。
(3)下图是化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容。

盐酸化学纯(CP) (500mL) 品名：盐酸 化学式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.18g/cm3 质量分数：36.5%

丁同学计划用该浓盐酸配制1mol/L的稀盐酸，现实验仅需要稀盐酸450mL，可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶：③烧杯：④药匙：⑤玻璃棒；⑤量筒。
请回答下列问题：
①配制稀盐酸时，还缺少的仪器有_______。
②经计算，配制1mol/L的稀盐酸需要量取上述浓盐酸的体积为_______mL(结果保留1位小数)。
③测定所配制的稀盐酸，发现其浓度大于1mol/L，引起误差的原因可能是_______。
A.将量取的浓盐酸倒入烧杯后，洗涤量筒，洗涤液也注入烧杯
B.定容时俯视容量瓶刻度线
C.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线
(4)铋酸钠()在酸性溶液中具有很强的氧化性，可用于测定钢铁试样中锰的含量。完成并配平下列反应方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目_______。
__________________________________________
(5)同学检测到该溶液中含有大量的、、，若向1L该混合溶液中通入一定量的，溶液中、、的物质的量与通入的体积(标准状况)的关系如下表所示，分析后回答下列问题：

的体积(标准状况)	11.2L	22.4L	28.0L
	2.5mol	3.5mol	4.0mol
	3.0mol	2.5mol	2.0mol
	xmol	0	0

原溶液中、、的物质的量浓度之比为_______。

9 . 氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂，某兴趣小组利用所给仪器在实验室模拟工业制漂白粉。
已知：①氯气和石灰乳在反应的过程中会放出热量。
②加热条件下氯气与碱反应会生成氯酸盐
请回答下列问题：

(1)装置G的名称为_______。
(2)写出制取漂白粉的化学方程式，并用双线桥标注电子转移的方向和数目_______。
(3)兴趣小组取一定量的石灰乳制得的漂白粉中含量明显偏低(假设装置气密性良好并产生氯气的量足够)。主要原因可能是(写两种即可，请用化学方程式结合文字表述)_______。为提高产品中有效成分的含量，在不改变石灰乳用量的情况下可采取的措施是(任写一种即可)_______。
(4)本实验使用的浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据如下图。

盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.19g/cm3 HCl的质量分数：36.5% 体积：500mL

①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_______mol·L^-1。
②若用HCl溶于水制得该瓶浓盐酸，需标准状况条件下的HCl气体约_______L。
③若用该浓盐酸和蒸馏水配制500mL0.400mol·L^-1的稀盐酸，需要量取_______mL，上述浓盐酸进行配制，配制过程中使用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还有_______。

10 . 铁及其化合物的制备与性质探究。
I.乳酸亚铁[CH₃CH(OH)COO]₂Fe是一种常见的补血剂，可由FeCO₃与乳酸反应制得，实验室经常采用如下装置制备FeCO₃(夹持装置略)。

具体实验流程如下：装置C中，先通入CO₂至pH约为7，滴加一定量FeSO₄，将所得白色沉淀过滤、洗涤、干燥，得到FeCO₃固体。
(1)试剂a为_______。
(2)写出整个实验过程中C中发生反应的离子方程式_______。
(3)某实验小组用酸性高锰酸钾标准液去测定补血剂中乳酸亚铁含量，从而计算乳酸亚铁的质量分数，经过反复多次测定乳酸亚铁的质量分数总是大于100%，其原因是_______。
II.无水FeCl₃是一种常见的化工原料，实验室可采用下列装置制备。

已知：①FeCl₃极易水解；②FeCl₃在300℃以上升华。
(4)装置的连接顺序为a→_______→j→k→_______(按气流方向，用小写字母表示)。
(5)将所得无水FeCl₃溶于_______可得FeCl₃溶液，FeCl₃溶液是一种常用的创伤止血剂，其止血原理为_______。
(6)某兴趣小组在FeCl₃溶液中通入SO₂，观察到的主要现象为随着SO₂的通入，溶液迅速由黄色变为红棕色，静置一小时后溶液变为浅绿色。通过查阅资料得知，溶液中主要有两种变化，第一种：Fe²⁺与SO₂会生成一种络合物[Fe(SO₂)₆]³⁺(红棕色)；第二种：Fe³⁺与SO₂发生氧化还原反应。
①写出第二种情况下反应的离子方程式：_______。
②这两种反应平衡常数的大小关系为K₁_______K₂(填“<”“>”或“=”)。