1 . 工业上用粉碎的黄铁矿(主要成分可表示为，其中还有少量等)为原料制备硫酸的流程如图：
   
回答下列问题：
(1)硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有、CuO，请写出煅烧的化学方程式___________，为提高生产效率，工业生产中我们会采用一定的办法加快反应速率，你认为上述流程中能加快速率的做法有___________(至少写出两条)。
(2)在接触室中发生的是的催化氧化反应，该反应属于___________(填字母)。
a．氧化还原反应       b．离子反应       c．化合反应       d．可逆反应
(3)为提高原料的转化率，并减少污染物的产生，落实绿色化学思想，上述流程中可循环利用的物质有___________。
(4)国家规定由吸收塔排出的尾气中的最高含量不得超过，否则就要加以处理才能排出。处理方法之一是用足量氨水洗涤烟气脱硫，所得产物可作为肥料。请与出此脱硫过程中可能发生反应的离子方程式：___________，___________。
(5)用含硫质量分数为a%的硫铁矿制硫酸，若高温煅烧时损失b%的硫元素，由制的转化率为c%，则制取1吨98%的硫酸需这种硫铁矿的质量为___________吨(列出表达式即可，不必化简)。

2 . 从铜阳极泥(含有、、及少量等)中分批提取硒、银、铜、金的过程如下：

已知：Ⅰ．；
Ⅱ．可与络合：，。
(1)写出“酸浸”时溶解的离子方程式________。
(2)“沉银”所得固体可使用溶浸，其原理为，请解释该反应能实现的原因_______。
(3)“还原”得到的可用于制备、铁硒基电极材料。
①蒸气中存在二聚态的，二聚态的结构中存在四元环结构。写出该二聚态的结构式___________。
②某铁硒基电极材料晶胞结构如图所示，其化学式为____________。

(4)测定某粗硒样品中硒的含量：准确称量粗硒样品，用浓将样品中的氧化得到；生成的加入到硫酸酸化的溶液中充分反应。用的标准溶液滴定至终点，消耗溶液。计算粗硒样品中硒的质量分数____________。
实验测定原理为：，(未配平)。

3 . 钒的氧化物(如等，均难溶于水)在光储材料等领域有广泛应用。在800℃下，和焦炭反应可生成和，同时得到气体。反应体系中钒氧化物的质量分数(%)随n(焦炭)：的变化关系如图。下列说法不正确的是
   

A．该条件下的氧化性强于和

B．铝还原制钒的反应属于置换反应

C．参加反应的n(焦炭)：时，反应所得

D．碳的用量越大，还原产物中含量越低

4 . (三草酸合铁酸钾)是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。回答下列问题：
Ⅰ．现利用如下装置检验三草酸合铁酸钾受热分解所得产物中是否含有CO，。
   
(1)正确的连接顺序为a→___________(填小写标号，仪器可重复使用)。
(2)实验过程中需持续通入N₂的目的是___________、___________。
(3)证明产物中有CO的现象是___________。
(4)样品完全分解后，装置A中残留物含有FeO和，请利用所给试剂设计实验方案证明存在___________(要求写出操作、现象和结论)。
提供试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、氯水、溶液、溶液
Ⅱ．测定三草酸合铁酸钾中铁元素的含量。
(5)称取三草酸合铁酸钾样品(摩尔质量为)，溶于水配成溶液，所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还有___________(填仪器名称)。
(6)取上述溶液于锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，再滴加溶液至与恰好反应，反应的离子方程式为___________。
(7)向(6)反应后溶液中加入适量还原剂将恰好完全还原为，加入稀硫酸酸化后，继续加溶液时恰好与反应。晶体中铁元素的质量分数表达式为___________%，若配制样品溶液定容时俯视读数会导致测定结果___________(填偏高、偏低或无影响)。

5 . 大力发展新能源汽车产业是我国兑现碳中和承诺的重要战略之一。随着这一产业的发展，如何处理废旧锂电池成为一个亟需解决的问题。某废弃的钴酸锂()电池中含有少量氧化铝、氧化铁和碳单质，为回收利用有关元素，某小组设计如下实验流程：

已知：与草酸根离子()结合生成较稳定的，在强酸性条件下分解重新生成。
(1)操作①的名称为______；由此可推测，氧化铝______(填“能”或“不能”)溶于氢氧化钠溶液。
(2)溶液②中所含主要溶质为LiCl、，请写出和盐酸反应的化学方程式中LiCoO₂和HCl的最简系数比(提示：产物有氯气)______。
(3)将溶液中的转化为沉淀也是常用的沉钴方案。在此流程中选用草酸铵而不用碳酸盐的原因是__________________。
(4)为证明操作④获得的沉淀表面的杂质已被洗涤干净，所需进行的实验操作为：取少量的最后一次洗涤液于试管中，加入______，若无白色沉淀生成，则证明沉淀洗涤干净。
(5)取3.66 g (相对分子质量183)隔绝空气加热，在205℃条件下反应完全后，剩余固体质量为2.94 g，此时分解产生的气体为______(填化学式)；在956℃条件下反应完全后，剩余固体相对最开始反应前失重59%，此时固体成分的化学式为，______。
(6)某同学设计如图装置测定晶体中结晶水的含量以检验样品的纯度。下列有关说法不正确的是______(填选项)。

A. B中应装入浓硫酸，目的是除去水蒸气
B. 利用干燥管前后质量差可计算出结晶水的含量
C. 图中半透膜可让气体通过又可防止固体粉末进入导管
D. 反应结束后，应先停止加热，一段时间后再停止通空气
(7)溶液④中，铁元素主要以______离子形态存在，应加入______后再进行后续操作。
(8)溶液在工业上常用于电路板的蚀刻，发生的反应为。某同学向含有、和三种溶质的溶液中加入一定量的铁粉，若反应完成后有固体剩余，则固体的成分可能为______(填选项)。
A. Fe       B. Fe和Zn       C. Fe和Cu       D. Cu和Zn
(9)某a g混合粉末中含有铁、石墨、硫和碳酸氢铵，在空气中充分加热至完全反应后，重新称量剩余固体质量，仍为a g，则混合物中铁的质量分数为______。

6 . 煤化学链技术具有成本低、能耗低的捕集特性。以铁矿石(主要含铁物质为)为载氧体的煤化学链制氢⼯艺如下图。测定反应前后不同价态铁的含量，对工艺优化和运行监测具有重要意义。

(1)进入燃烧反应器前，铁矿石需要粉碎，煤需要烘干研磨，其目的是___________。
(2)分离燃烧反应器中产生的(g)和，可进行高纯捕集和封存，其分离方法是___________。
(3)测定铁矿石中全部铁元素含量。
i．配制铁矿石待测液：铁矿石加酸溶解，向其中滴加氯化亚锡()溶液。
ii．用重铬酸钾()标准液滴定可测定样品中全部铁元素含量。配制铁矿石待测液时溶液过量会对测定结果产生影响，分析影响结果及其原因___________。
(4)测定燃烧反应后产物中单质铁含量：取a g样品，用溶液充分浸取(FeO不溶于该溶液)，向分离出的浸取液中滴加b 溶标准液，消耗标准液V mL。已知被还原为，样品中单质铁的质量分数为___________。
(5)⼯艺中不同价态铁元素含量测定结果如下。

①制氢产物主要为，写出蒸汽反应器中发生反应的化学方程式___________。
②⼯艺中可循环使用的物质是___________(填化学式)。

7 . 碳酸锰()用途广泛，可用作脱硫的催化剂，涂料和饲料添加剂等。某化学小组在实验室模拟用软锰矿粉(主要成分为)制备，过程如下(部分操作和条件略)。已知：不溶于水和乙醇，在干燥空气中稳定，潮湿时易被氧化；。回答下列问题：
(1)制备溶液：m g软锰矿粉经除杂后制得浊液，向浊液中通入，制得溶液，实验装置如下图所示(夹持和加热装置略)。

通过装置A可观察通入与的快慢，则A中加入的最佳试剂是_______；为使尽可能转化完全，在停止实验前应进行的操作是_______；转化为的离子方程式为_______。实验中若将换成空气，将导致浓度明显大于浓度，原因是_______。
(2)制备固体：在搅拌下向溶液中缓慢滴加溶液，过滤，分别用蒸馏水和乙醇洗涤，低于100℃干燥，得到固体。若用同浓度的溶液代替溶液，将导致制得的产品中混有_______(填化学式)；用乙醇洗涤的目的是_______。
(3)测定软锰矿中锰元素的含量：向产品中加入稍过量的磷酸和硝酸，加热使完全转化为(其中完全转化为)，除去多余的硝酸，加入稍过量的硫酸铵除去，加入稀硫酸酸化，再用硫酸亚铁铵标准溶液滴定，发生反应，消耗标准液的体积平均为mL；用mL 酸性溶液恰好除去过量的。软锰矿中锰元素的质量分数为_______(用m，c，V的式子表示)；用硫酸亚铁铵标准溶液滴定时，下列操作会使锰元素的质量分数偏大的是_______(填标号)。
A.滴定管水洗后直接装入标准液                           B.滴定终点时俯视滴定管读数
C.滴定管在滴定前有气泡，滴定后无气泡             D.锥形瓶未干燥即盛放待测液

8 . 从某废旧电池正极材料(主要含钴酸锂()及少量炭黑、有机黏合剂、铝、铁、锰等)制备、的工艺流程如图：
   
已知：
①“萃取”与“反萃取”可简单表示为
②
(1)“高温煅烧”的目的是_______。
(2)“酸浸”后滤液中含有的金属阳离子有、、、、，酸浸时发生反应的离子方程式为_______。硫酸用量不宜太多的原因是_______。
(3)“滤渣”的主要成分除外，还有_______。
(4)“反萃取”的目的是将有机层中的转移到水层。为使尽可能多地发生上述转移，可采取的措施有_______(填一种)。
(5)“沉锂”时反应的离子方程式为_______。
(6)采用电位滴定法测定产品中钴的含量：称取m g样品配成100mL溶液，移取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入铁氰化钾标准溶液，置于自动电位滴定仪上。在搅拌下滴加Co(Ⅱ)标准液至终点电位，消耗Co(Ⅱ)标准液体积产品中钴的质量分数=_______(列计算式)。

9 . 氧化还原反应在生产、生活乃至生命活动中有着十分重要的作用。此外，化学电源是把化学能转变为电能的装置，现代生活离不开化学电源，而这也与氧化还原反应有关。

(1)下列实验基本操作正确的是_____(单选)。

A．用碱式滴定管量取0.10mol•L-1的NaOH溶液11.10mL

B．中和热测定实验中若热量计保温效果不好则测得中和热结果绝对值偏大

C．经实验测定等物质的量的盐酸、醋酸分别与足量NaOH溶液反应放出的热量相等

D．用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的广范pH试纸上，测其pH=3.6

I.氯碱工厂的烧碱产品常含有碳酸钠、氯化钠，可用“中和滴定氯化钡法”测定其中NaOH的含量。
其实验步骤为：称取工业烧碱2.088g，配成500mL溶液，取出25.00mL，先加入25.00mL0.05mol•L^-1BaCl₂溶液(过量)，然后滴入酚酞指示剂，再用0.1200mol•L^-1的盐酸滴定至终点，平均消耗盐酸18.56mL。
(2)计算该样品中NaOH的质量分数为______。(用小数表示，保留至小数点后第3位)
(3)滴定终点的现象是______。
(4)某次检测发现，实验值明显高于理论值，原因可能是_____(单选)。

A．工业烧碱已发生潮解	B．滴定管水洗后未用标准盐酸润洗
C．配制的待测液敞口放置时间过长	D．滴定时往锥形瓶中加水

Ⅱ.二氧化氯(ClO₂)是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。已知：工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应。二氧化氯能与许多化学物质发生爆炸性反应，遇水则生成次氯酸、氯气和氧气。
(5)将二氧化氯通入品红试液中，溶液褪色的理由是______。
(6)请配平下列反应的化学方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目(CH₃OH中H为+1价，O为-2价)：_____。
_____CH₃OH+_____NaClO₃+_____=_____CO₂↑+_____ClO₂↑+_____Na₂SO₄+_____
(7)该反应中，被氧化的元素是______。
(8)根据上述反应可推知_____(不定项)。

A．氧化性：ClO2＞NaClO3

B．还原性：CH3OH＞ClO2

C．还原产物与氧化产物的物质的量之比为6：1

D．当有4.48LClO2生成时，转移电子物质的量为0.2mol

10 . 钛是航空、军工、电力等领域的重要原材料。地壳中的含钛矿石之一是金红石()，其是冶炼钛的重要原料。生产钛的工艺流程如图：

已知：①常温下，钛既不与常见非金属单质反应，也不与强酸反应；
②加热时，钛可以和常见的非金属单质反应。
(1)在反应I中：
①下列有关CO的说法正确的是_______(填标号)。
A.属于酸性氧化物       B.摩尔质量为28       C.为可燃性气体       D.具有还原性
②反应I的化学方程式为_______，该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为_______。
③每转移0.2mol电子，同时生成CO的体积为_______(标准状况下)。
(2)在反应II中：
①氩气的作用为_______。
②该反应的基本反应类型为_______。
(3)为了测定反应II制得的金属钛(杂质仅含Mg)中的钛元素含量。常温下，取mg反应II制得的金属钛置于烧杯中，往烧杯中逐滴滴入物质的量浓度为的稀硫酸，当不再出现气泡时，共消耗VmL稀硫酸：
①上述反应的离子方程式为_______。
②金属钛的质量分数为_______(用含m、c、V的代数式表示)。