1 . 自然界中锰是含量较高的元素，分布在海洋深处与地壳中，它有多种化合价，如KMnO₄(Ⅶ)、K₂MnO₄(Ⅵ)、MnO₂(Ⅳ)等具有氧化性，MnSO₄(Ⅱ)等具有还原性。
(1)工业上常用锰酸钾溶液电解制备高锰酸钾，写出离子方程式___。
(2)某兴趣小组用KMnO₄滴定法测定补铁剂乳酸亚铁{[CH₃CH(OH)COO]₂Fe}中Fe²⁺含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数。
①结果测得产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是___。
②在滴定的时候发现，一开始反应很慢，一段时间后，反应速率迅速加快，产生该现象的原因可能是___；验证的实验方法是___。
(3)地下水中往往铁锰元素含量超标，常以Fe²⁺、Mn²⁺形式存在，可用ClO₂水溶液去除铁、锰元素。随ClO₂浓度、pH的增加，铁锰去除率或浓度变化曲线如图：

已知：1.碱性越大，Mn²⁺越易被氧化为MnO₂，MnO₂水合物可吸附Mn²⁺
2.ClO₂易溶于水，不与水反应，消毒中常用作杀菌剂并转化为Cl^-，碱性会歧化为ClO和ClO
①ClO₂投加1.2mg前后，去除铁锰情况如图的原因是___。
②pH6～8锰去除率增大，其原因是___。

2 . 氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体的化学式为(NH₄)₅[(VO)₆(CO₃)₄(OH)₉]·10H₂O，难溶于水，是制备热敏材料VO₂的原料。实验室以V₂O₅为原料合成该晶体的流程如图：

已知：+4价钒在弱酸性条件下具有还原性。
回答下列问题：
(1)步骤i中N₂H₄·2HCl属于___(填“正盐”、“酸式盐”或“碱式盐”)。只用浓盐酸与V₂O₅反应也能制备VOCl₂溶液，但从环保角度分析，该反应不被推广的主要原因是___(用化学方程式表示)。
(2)步骤ii可在如图装置中进行。

①B装置盛装的试剂是___(填名称)。
②实验时，先关闭K₂，打开K，当观察到___(填实验现象)时，再关闭K，打开K₂。
③反应结束后，将三颈烧瓶置于CO₂保护下的干燥器中，静置过滤可得到紫红色晶体，然后抽滤，先用饱和NH₄HCO₃溶液洗涤3次，再用无水乙醇洗涤2次，最后用乙醚洗涤2次。用饱和NH₄HCO₃溶液洗涤除去的阴离子主要是__(填离子符号)。
(3)测定氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量。实验步骤如下：

滴定反应为：VO+Fe²⁺+2H⁺=VO+Fe³⁺+H₂O
①滴定时，可选用几滴__(填化学式)溶液作指示剂。
②粗产品中钒的质量分数为___%。
③结合上述实验步骤，分析选择“尿素溶液”的原因是___。

3 . 亚硝酸钠(NaNO₂)可用作建筑钢材的缓蚀剂；也可用作食品添加剂，抑制微生物，保持肉制品的结构和营养价值，但是过量摄入会导致中毒。
I.某工厂以浓HNO₃、SO₂、Na₂CO₃溶液等为原料生产NaNO₂， 其流程如图：

(1)在“分解塔”中，按一定比通入SO₂和喷入浓HNO₃，产生NO和NO₂。操作时将SO₂从塔底通入，浓HNO₃从塔顶向下喷淋，这种加料操作的目的是_______。
(2)“分解塔”中的温度不宜过高，其主要原因是 _______。
(3)“吸收塔”中主要发生NO、NO₂与Na₂CO₃溶液反应生成NaNO₂。写出NO、NO₂按物质的量之比1： 1与Na₂CO₃反应生成NaNO₂的化学方程式：_______。
II.某化学研究小组在实验室用稀HNO₃、Cu、 Na₂O₂ 为原料制备NaNO₂，实验装置如图(夹持装置已省略)。

已知：①2NO+Na₂O₂ = 2NaNO₂， 2NO₂+Na₂O₂ =2NaNO₃
②酸性条件下，NO、NO₂或NO都能与MnO反应生成NO和Mn²⁺
(4)实验开始加入稀HNO₃前，需要先打开止水夹K，向装置中通入一段时间N₂，目的是_______。
(5)装置A中发生反应的离子方程式为_______。
(6)装置B、D不可省去，否则会导致产品中混有_______杂质(填化学式)。
III. NaNO₂含量测定
工业亚硝酸钠产品中往往混有少量NaNO₃等杂质，可以采用KMnO₄测定含量。称取5.000g该亚硝酸钠产品溶于水配制成250mL的样品溶液。取25.00mL该样品溶液于锥形瓶中，用稀H₂SO₄酸化后，再向锥形瓶中滴加0.1000 mol·L^-1KMnO₄溶液，至恰好完全反应时，消耗28.00 mL KMnO₄溶液。计算该产品中NaNO₂的质量分数____。(写出计算过程)

4 . 氢氧化氧镍（）难溶于水，常用作碱性镍镉电池的电极材料。一种用含镍废料（主要含，以及少量、、等杂质）制备的工艺流程如图：

已知：镍与铁在元素周期表中位于同一族，但的性质较稳定。
回答下列问题：
(1)为了提高“浸取”中废料的浸出效率，下列采取的措施不合理的有______（填标号）。

A．研磨废料

B．加入大量水

C．搅拌

D．使用浓硫酸浸取

(2)“浸取渣”的主要成分为______（填化学式）。
(3)“除铜”过程中发生了两个化学反应，写出生成S的离子方程式：______。
(4)“转化”时的作用是______，实际生产中发现的实际用量比理论用量多，原因是______。
(5)已知该工艺条件下金属阳离子生成对应氢氧化物沉淀时的如下表所示：

金属阳离子
开始沉淀时的pH	1.5	6.5	7.2
沉淀完全时的pH	3.2	9.7	9.2

则“沉铁”过程中加入溶液调节的范围应为______。
(6)“氧化”时发生反应的离子方程式为______。若用废料（其中的质量分数为）经该流程制得固体，则的产率为______。（）

5 . 硫代硫酸钠俗称“海波”，又名“大苏打”，是无色透明晶体，易溶于水。实验室制备溶液的装置如图所示(部分装置省略)。

回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的化学方程式为___________。
(2)装置B的作用是___________。
(3)装置C中溶解固体的蒸馏水需加热煮沸一段时间，其目的是___________。
(4)装置C中和按物质的量之比为2：1投料后加热，将缓慢通入溶液中，即可获得，化学方程式为___________。
(5)用于氰化物解毒的原理为，请设计实验检验该转化生成了：___________。
(6)测定某固体样品中的质量分数的实验步骤如下：
步骤Ⅰ：称取2.000g固体样品，加水溶解配制成溶液；
步骤Ⅱ：取溶液20.00mL，用稀硫酸酸化，再加入过量的KI溶液；
步骤Ⅲ：将步骤Ⅱ所得混合溶液加到步骤I所得溶液中，恰好完全反应。
已知：①；②。
请计算固体样品中的质量分数：___________。

6 . 氧钒碱式碳酸铵晶体，紫红色，难溶于水和乙醇。其制备及氮元素含量的测定实验如下（已知易被氧化）。回答下列问题。
Ⅰ．制备
步骤1：向中加入足量盐酸酸化的溶液，微沸数分钟。
步骤2：向足量溶液中缓慢加入制得的溶液，有气泡产生并析出紫红色晶体。
步骤3：反应结束后抽滤，先后用饱和溶液、无水乙醇洗涤，静置得产品。
(1)“步骤1”产生无色无污染的气体，该反应的化学方程式为______。
(2)用无水乙醇洗涤的目的是______。
(3)“步骤2”可在如图装置中进行。

①连接装置，依次连接的顺序为______。（按气流方向，用字母标号表示）。
②检查装置气密性，加入试剂。先打开，通入一段时间气体目的是______，当观察到______（填实验现象）时，再关闭，打开，进行实验。
③生成氧钒碱式碳酸铵晶体的化学方程式为______。
Ⅱ．产品中氮元素含量的测定
精确称取wg晶体加入如图所示的三颈烧瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液充分反应，通入水蒸气，将氨全部蒸出，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用的饱和硼酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用0.5盐酸标准溶液滴定，到终点时消耗盐酸。

1．玻璃管       2．水       3．10%NaOH溶液       4．样品液       5．硼酸标准溶液       6．冰盐水
已知：，。
(4)“冰盐水”的作用是______。
(5)样品中氮元素质量分数的表达式为______。

7 . I．神舟十七号载人航天飞船于2023年10月26日成功发射，飞船搭载的是中国研制的长征二号F遥十七运载火箭，采用四氧化二氮(N₂O₄)和偏二甲肼(C₂H₈N₂)作为推进剂，二者反应生成二氧化碳、水蒸气和氮气。
(1)偏二甲肼的摩尔质量为___________。
(2)四氧化二氮能与水反应生成亚硝酸和___________(写化学式)。
(3)四氧化二氮和偏二甲肼反应的化学方程式为：2N₂O₄＋C₂H₈N₂2CO₂＋3N₂＋4H₂O，若反应生成3mol N₂，则转移的电子的物质的量是___________。
(4)已知N₂、CO₂混合气体的质量共10.0g，在标准状况下的体积为6.72L，则混合气体中CO₂的质量为___________。
II．二氧化氯(ClO₂)是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。已知：工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应。二氧化氯能与许多化学物质发生爆炸性反应，遇水则生成次氯酸、氯气和氧气。
(5)将二氧化氯通入紫色石蕊试液中，溶液褪色的理由是___________。
(6)设N_A为阿伏加德罗常数的值，现有10g质量分数为64%的甲醇(CH₃OH)水溶液，则该溶液所含氢原子数目为___________。
(7)假设CO₂和ClO₂在标准状况下均为气体，则反应CH₃OH＋NaClO₃＋H₂SO₄ → CO₂↑＋ClO₂↑＋Na₂SO₄ ＋H₂O(未配平)中转移的电子数目为0.6N_A时，该反应产生标准状况下气体的体积为___________。

8 . 工业上用为原料制可简化为如下两步反应：
第一步：(条件略)；第二步：。
某同学用与足量和水为原料，在一定条件下模拟了上述生产过程，共消耗了标准状况下氨气。请计算：
(1)消耗的的物质的量为___________。
(2)整个过程转移电子的物质的量为___________。
(3)理论上可获得质量分数为的硝酸(假设溶质不挥发)质量为___________。

9 . 叠氮化钠(NaN₃)在防腐、有机合成和汽车行业有着广泛的用途。用氨基钠(NaNH₂)制取叠氮化钠的方程式为：实验室用下列装置制取叠氮化钠。

已知：氨基钠(NaNH₂)熔点为208℃，易潮解和氧化；N₂O有强氧化性，不与酸、碱反应。
(1)仪器a的名称是_______。
(2)装置B、D的主要作用分别是_______。
(3)检查装置A的气密性的操作是_______。
(4)装置A中反应除生成装置C中需要的物质外，还生成SnCl₄等。其反应的化学方程式为_______。
(5)装置C处充分反应后，应先停止加热，再关闭分液漏斗活塞，原因是_______。
(6)取mg反应后装置C中所得固体，用下图所示装置测定产品的纯度(原理为：加入ClO将N₁氧化成N₂，测定N₂的体积，从而计算产品纯度)。

①F中发生主要反应的离子方程式为_______。
②若G的初始读数为V₁mL、末读数为V₂mL，本实验条件下气体摩尔体积为VL·mol^-1，则产品中NaN₃的质量分数为_______。

10 . 氮化铬（CrN，黑色粉末）具有优异的力学性能、高温稳定性和耐腐蚀性，在航空航天领域有重要应用。实验室用氨气和无水（紫色晶体，易潮解）制取CrN的装置如下图所示（夹持仪器略）。

(1)指出该装置中的一个明显错误____________。
(2)试剂m的名称是______，仪器b的名称是______。
(3)检查A装置气密性的操作为：将A装置右侧导管连接到盛水的水槽中，____________，则气密性良好。
(4)装置E的主要作用是____________；制取CrN的反应是非氧化还原反应，则反应过程中D中玻璃管内（小瓷舟外）产生的现象是____________。
(5)在制得的CrN中含有少量杂质，写出反应生成的化学方程式____________。
(6)取样品（只含有杂质）38.9g在空气中充分加热，得固体残渣（）的质量为45.6g，则样品中CrN的质量分数为______%（保留一位小数）。