1 . 过硫酸铵也称过二硫酸铵，常用作食品保存剂、氧化剂以及高分子聚合物的引发剂，见光易分解，易溶于水，微溶于乙醇。用30%双氧水、浓硫酸和氨气加热至制备过硫酸铵的装置如图所示。

可答下列问题：
(1)每个过硫酸铵(S元素的化合价为+6价)中含有过氧键个数为___________。
(2)仪器的连接顺序为___________(用小写字母连接)。
(3)盛放浓硫酸的仪器名称为___________。装置A中的作用是___________。过硫酸铵保存在棕色试剂瓶中的原因是___________。
(4)A中制取过硫酸铵的反应的化学方程式为___________。充分反应后，将A中混合液经一系列操作得到晶体，然后用无水乙醇洗涤。选择用无水乙醇洗涤的目的是___________。
(5)过硫酸铵可用于测定锰钢中元素的含量：取锰钢样品，加入过量浓硝酸，在加热条件下将溶出形成，再用过硫酸铵溶液恰好将溶出的全部转化为，通过检测的浓度得出样品中元素的质量分数为54%，则___________(保留两位小数)。
(6)根据本实验可得出，的氧化性从大到小的顺序为___________。

2 . 从某铋(Bi)、锌的冶炼厂的高铟烟灰(主要含ZnO、、、、)中提取铟和铋的流程如图：

已知：不溶于稀硫酸；难溶于水。
回答下列问题：
(1)“滤液1”中含有的金属阳离子有_______(填离子符号)。
(2)“酸浸”过程中使用稀硫酸而不用75%的)溶液，其原因是_______。
(3)“酸溶”生成的中，Bi元素的化合价为_______。
(4)“转化2”时发生反应的化学方程式为_______。
(5)“系列操作”的流程如下：

已知：“萃取”时发生反应：(金属阳离子)(有机液)(有机液)；与相似，易水解。
①试剂X的名称为_______，“萃取”和“反萃取”的目的是_______。
②关于虚线框内的实验步骤，下列说法正确的是_______(填标号)。
A．可以提高溶液的浓度
B．烧碱溶液可用纯碱溶液代替
C．需用到分液漏斗、烧杯、玻璃棒等仪器
(6)akg的高铟烟灰经上述流程后，得到质量分数为w的产品bg，则高铟烟灰中Bi的百分含量为_______(用含a、b、w的计算式表示)。

3 . 漂白粉的效能是以有效氯的含量来衡量的。有效氯是指漂白粉与浓盐酸生成氯气的质量与漂白粉的质量之比。
(1)为了制备可用于测量有效氯的浓盐酸，将常温常压下39.6L的HCl气体溶于100mL的水中。已知，常温常压下，气体的摩尔体积为，水的密度为1g/mL，配制所得的浓盐酸的密度为1.18g/mL，试求得所配浓盐酸的物质的量浓度________(用小数表示，保留小数点后1位)。
(2)取10g漂白粉，向其中滴加足量所配制的浓盐酸，产生的气体在常温常压下的体积为1.225L，则漂白粉中次氯酸钙的质量分数为多少________(用百分数表示)？
(3)已知，漂白粉中的有效氯一般为35%，请计算出这个批次的漂白粉的有效氯含量(用百分数表示)，并判断其是否合格。________

4 . 某同学为测定和混合粉末中的含量。将和混合粉末加入的稀硝酸中，得到气体(标准状况下)，忽略溶液体积的变化。下列有关说法正确的是

A．反应后有固体剩余	B．反应后的溶液中
C．单质在混合粉末中的质量分数约为	D．在反应后的溶液中加入足量铁粉，可置换出

5 . 实验室有一包含锰混合物样品，可能含有MnO₂(63.2%，难溶于水)，MnO(77.5%，难溶于水)，MnCO₃(47.8%，难溶于水)和MnCl₂(43.7%，易溶于水)(括号内是该物质锰元素质量分数)中的一种或几种，为测定其中锰元素的含量，小明查阅资料设计了如下流程。请回答下列问题：

(1)操作X是_______。
(2)“酸浸”过程中发生的反应均为复分解反应，“酸浸”的目的是_______。
(3)“氧化”步骤的离子方程式是_______，上述流程中能够循环利用的物质是_______。
(4)若氯气与氢氧化钠溶液反应除了生成NaClO₃外，还有部分NaClO，且二者的物质的量之比为3∶1，则反应的离子方程式为_______，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。
(5)小明在实验中，消耗混合物样品10g，最终收集到MnO₂ 5.8g，样品中锰元素质量分数为_______(保留1位小数)。李华经过分析认为上述结果存在问题，理由是_______，经过检查，原来是小明忘记了操作X处所得的MnO₂。

6 . 维生素C是一种水溶性维生素，有强还原性、水溶液显酸性。化学式为。某小组同学测定了某新鲜水果中维生素C的含量，实验报告如下：
【实验目的】测定某新鲜水果中维生素C的含量。
【实验原理】，。
【实验用品】标准溶液、指示剂、溶液、溶液、蒸馏水等。
【实验步骤】
(1)配制待测溶液：称取新鲜水果样品，加入适量蒸馏水进行粉碎、过滤，并将滤液转移至容量瓶中，定容，随后将待测溶液加到滴定管中。根据维生素C的性质，待测溶液应用___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装。
(2)氧化还原滴定法：取(1)中配制好的待测溶液于锥形瓶中，调节至3，加入适量指示剂后，小心地滴入标准溶液，直至滴定终点，记录相关数据。平行测定三次，计算新鲜水果中维生素的质量分数。
①上述氧化还原滴定法应用___________作指示剂，滴定终点的现象为___________。
②除了样品的质量、待测溶液的体积外，计算新鲜水果中维生素C的质量分数还需要的数据有___________。
(3)库仑滴定法：取(1)中配制好的待测溶液，用库仑仪测定其中维生素C的含量。平行测定三次，计算新鲜水果中维生素C的质量分数。
已知：库仑仪中电解原理示意图如下。检测前，电解质溶液中保持定值时，电解池不工作。将待测溶液加入电解池后，维生素C将还原，库仑仪便立即自动进行电解到又回到原定值，测定结束，通过测定电解消托的电量可以求得维生素C的含量。

①库仑仪工作时电解池的阳极反应式为___________。
②若电解消耗的电量为Q库仑，维生素C的摩尔质量为，则新鲜水果中维生素C的质量分数为___________。(用含的代数式表示)已知：电解中转移电子所消耗的电量为96500库仑。
③测定过程中，需控制电解质溶液，当时，部分易被空气中的直接氧化为，该过程的离子方程式为___________。这部分非电解生成的；将导致测得的维生素C的含量___________。(填“偏大”或“偏小”)。

7 . 某铜合金中的质量分数为80%~90%，还含有等。通常用间接碘量法测定其中的含量，步骤如下：
1．称取样品，加入稀和溶液使其溶解，煮沸除去过量的，冷却后过滤，将滤液配制成溶液；
Ⅱ．取滤液于锥形瓶中，加入溶液，将溶液中的转化为无色稳定的，充分反应后，加入过量的溶液，生成白色沉淀，加入淀粉做指示剂；
Ⅲ．向Ⅱ的锥形瓶中加入溶液滴定，发生反应：
（无色）；
Ⅳ．平行测定四次，四次滴定实验消耗标准溶液体积读数如下表所示：

滴定次数	待测溶液的体积/	溶液的体积/
		滴定前刻度	滴定后刻度
第一次	50.00	0.00	18.02
第二次	50.00	0.56	18.96
第三次	50.00	0.22	18.20
第四次	50.00	0.35	18.35

V．计算铜的质量分数。
已知：为白色难溶于水的难溶物。
(1)盛装溶液，应选择下图中的_____________（填“a”或“b”）。

(2)滴定前，有关滴定管的正确操作为（选出正确操作并按序排列）：_______
检漏→蒸馏水洗涤→→→→→→开始滴定。
A．烘干       B．装入滴定液至零刻度以上       C．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下       D．用量筒量取一定体积的溶液倒入锥形瓶中   E．排除气泡   F．用滴定液润洗2至3次G记录起始读数
(3)Ⅱ中和反应生成白色沉淀和。和反应的离子方程式是_____________。
(4)滴定终点的现象_____________。
(5)Ⅳ所消耗的标准溶液平均体积为_____________，V计算得到样品中的质量分数为_____________（结果保留两位小数）。
(6)以下操作造成铜的含量偏高的是_____________。
A．滴定管未用标准溶液润洗
B．锥形瓶未用待测液润洗
C．盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失
D．盛装标准溶液的滴定管，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数
E．若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定
F．步骤Ⅱ中未加入溶液

8 . 工业上利用冶炼烟尘(主要成分TeO₂、SeO₂、PbO、Au、Ag等)回收Se、TeO₂的工艺流程如下：

已知：①水溶液中各形态铅的分布系数(x)与溶液pH的关系如图所示。

②SeO₂是酸性氧化物，TeO₂、PbO是两性氧化物。回答下列问题：
(1)Se在元素周期表中的位置为__。
(2)碱浸时，NaOH溶液对元素浸出率的影响如图甲所示，实际生产中所用NaOH溶液的浓度为__100g/L，浓度不能过大的原因是__；硫化时，Na₂S加入量对元素含量的影响如图乙所示，反应的离子方程式为__。

(3)精制1时控制pH范围为5.5~6.5，pH过低导致TeO₂中会混有Se和黄色固体杂质，原因是__(用离子方程式表示)，pH过低还会导致沉磅率降低的原因是__。
(4)精制Ⅱ后的滤液可循环使用，应当导入到__操作中(填操作单元的名称)。
(5)测定粗硒样品中硒的含量：称量0.2500g粗硒样品，用浓H₂SO₄将样品中的Se氧化得到SeO₂，生成的SeO₂加入硫酸酸化的KI溶液中充分反应，加入淀粉溶液，用0.4000mol/L的Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点时消耗20.00mL(杂质不参与反应)。则粗硒样品中硒的质量分数为__。测定原理为：SeO₂+4I^-+4H⁺=Se+2I₂+2H₂O；I₂+2S₂O=2I^-+S₄O

9 . 8月1日起，为了国家信息安全，我国禁止镓和锗的出口，锗是一种重要的半导体材料，工业上用精硫锗矿(主要成分为)制取高纯度锗的工艺流程如图所示：

(1)分子中各原子均达到8电子稳定结构，其结构式为___________。
(2)800℃升华时通入的目的是：___________、___________。
(3)酸浸时Ge、S元素均被氧化到最高价态，写出该反应的离子方程式：___________，酸浸时温度不能过高的原因是___________。
(4)易水解生成，证明沉淀洗涤干净的方法是___________。
(5)测定错的含量：称取0.5500g锗样品，加入双氧水溶解，再加入盐酸生成，以淀粉为指示剂，用的碘酸钾标准溶液滴定，消耗碘酸钾的体积为24.80mL。已知：酸性条件下，能将氧化为，①在滴定过程中依次发生的离子方程式为：___________、___________，②该样品中储的质量分数是___________%(精确到0.01%)。

10 . 利用含硒物料(主要成分为Se、S、、和少量含Cu、Ag的化合物)制取精硒的工业流程如下：
   
已知：硫单质熔点：单斜硫119℃、正交硫95℃；。
回答下列问题：
(1)“脱硫”选择温度为95℃的原因是___________；实验室进行“过滤”操作时，用到的玻璃仪器除烧杯外，还有___________。
(2)“氧化浸取”中，Se被氧化为并收集到气体，该反应的化学反应方程式为___________。
(3)“除杂”中，浓度对粗硒除杂的影响如图所示，精硒中的杂质含量先降低后上升的原因是___________。
   
(4)“酸化”过程中制取精硒的离子方程式为___________。
(5)测定精硒中硒的含量：
准确称量0.2000g样品，用浓将样品中的Se氧化得到；生成的加入到硫酸酸化的KI溶液中充分反应。用0.4000的标准溶液滴定至终点，消耗溶液24.00mL。精硒中硒的质量分数为___________。上述过程发生的反应：、、