4 . 过硫酸钠可用作漂白剂、氧化剂、乳液聚合促进剂。某化学小组对制备进行探究(夹持装置略去)。

实验过程与步骤：检查装置气密性，向三颈烧瓶中加入一定量的溶液，通入空气，通过恒压滴液漏斗向三颈烧瓶中加入稍过量的溶液，保持反应装置的温度为，一段时间后得到溶液；将反应后溶液减压蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥，可得过硫酸钠。
已知：是白色晶状粉末，易溶于水，加热至就会发生分解，在碱性加热条件下能将氨气氧化为。
(1)恒压滴液漏斗相对于分液漏斗，所具有的的优点是___________。
(2)装置Ⅰ的作用是___________：装置Ⅲ的作用是___________。
(3)上述装置(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)中还需补充的实验仪器或装置有___________(填字母)。

A．温度计

B．水浴加热装置

C．干燥装置

D．玻璃棒

(4)实验过程中若不持续通入空气，可能发生副反应，降低的产率，写出发生副反应的化学方程式___________。
(5)采用减压蒸发的原因可能为___________。

7 . 硫酸羟胺[或，易溶于水，不溶于乙醇]常用作还原剂、显影剂和橡胶硫化剂。某同学设计如下实验装置(部分加热装置和夹持装置已省略)制备少量硫酸羟胺，反应原理为。回答下列问题：

(1)装置A中盛放稀硫酸的仪器名称为_______。
(2)装置B中_______(填“能”或“不能”)用水浴加热，其原因是_______。
(3)装置C烧瓶中反应的化学方程式为_______；若将稀硝酸换成浓硝酸，则装置B、C之间应加装盛放_______(填试剂名称)的装置。
(4)反应完毕后，蒸馏出装置B中部分水分后，加入足量_______(填试剂名称)，溶液中析出晶体，经过滤、洗涤、干燥得到硫酸羟胺。
(5)硫酸羟胺产品质量分数的测定：称取2.50g产品，配制100mL溶液，取25mL溶液于锥形瓶中，用的高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时，消耗24.0mL高锰酸钾溶液[已知：]。
①配平上述反应的离子方程式：_______。
②产品中硫酸羟胺的质量分数为_______%(结果保留三位有效数字)。

8 . 氮化钙()是一种重要的化工产品，遇水蒸气剧烈反应生成和。
某小组设计实验制备并探究其性质。先通过加热溶液和饱和溶液的混合液制备，然后在加热条件下与Ca反应制得。

请回答下列问题：
(1)盛装溶液的仪器名称为_______；B装置中试剂是_______(填名称)。
(2)D装置的作用是_______。
(3)写出A装置中发生反应的离子方程式：_______。
(4)实验过程中，先点燃_______(填“A”或“C”，下同)处酒精灯，后点燃_______处酒精灯，这样操作的目的是_______。
(5)探究产品的性质。
取少量于试管中，加入足量稀硝酸，没有气体逸出。取少量反应后的溶液于试管中，加入足量NaOH浓溶液，加热，用镊子夹一块湿润的红色石蕊试纸接近试管口，试纸变蓝色。溶于足量稀硝酸中发生反应的化学方程式为_______。
(6)测定产品(设杂质只有CaO)的纯度。
取5.2g样品溶于足量的水中，加入足量溶液，过滤、洗涤、干燥，称得固体质量为10g。该产品中的质量分数为_______(保留三位有效数字)。

9 . 二氧化氯(ClO₂)是一种高效消毒灭菌剂。某化学兴趣小组设计如图装置制备二氧化氯。

已知：①ClO₂是一种易溶于水、不与水反应的黄绿色有毒气体，其沸点为11℃。
②ClO₂+NaOH→NaCl+NaClO₃+H₂O(未配平)。
(1)装置A中盛装Na₂S₂O₃的仪器名称为____；装置E中ClO₂与NaOH的反应中还原剂与氧化剂的质量之比为____，装置E中倒置漏斗的作用是____。
(2)装置C中制得ClO₂的同时还有硫酸的酸式盐生成，该反应的化学方程式为____。
(3)ClO₂溶液现配现用，用水吸收ClO₂得到ClO₂溶液。为测定所得溶液中ClO₂的含量，进行下列实验：
步骤1：准确量取20.00mLClO₂溶液于锥形瓶中；
步骤2：调节锥形瓶中溶液pH≤2.0，再加入足量的KI晶体，静置片刻；
步骤3：加入2~3滴淀粉溶液作指示剂，用0.050mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，进行平行实验3次，消耗Na₂S₂O₃溶液的平均体积为16.00mL。[Na₂S₂O₃+I₂→Na₂S₂O₆+NaI(未配平)，Na₂S₂O₃溶液不稳定易被氧化]
①Na₂S₂O₃溶液应放在____(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；步骤2中反应的离子方程式为____。
②步骤3中，判断滴定达到终点的标志是____。
③根据实验数据，可算出原ClO₂溶液中ClO₂的浓度为____mg·L^-1。
④你认为下列可能造成测得的ClO₂溶液中ClO₂的物质的量浓度偏小的原因有____(填标号)。
a.滴定管尖嘴处，滴定前有气泡，滴定后无气泡
b.滴定过程中由于振荡过于剧烈，使少量液体洒出锥形瓶
c.滴定前仰视Na₂S₂O₃液面，滴定后俯视Na₂S₂O₃液面
d.滴定中使用的Na₂S₂O₃溶液敞口放置较长时间

10 . 三氯化氮(NCl₃)是一种强氧化剂，工业上可用于漂白和消毒，实验室可由氯气通入碳酸铵溶液中制得。某化学小组利用此原理进行实验室制备三氯化氮。

回答下列问题：
(1)装置A中仪器X的名称是_______，盛放的试剂是_______，装置A中发生反应的离子方程式为_______。
(2)整个装置的导管连接顺序为a→_______→_______→_______→_______→_______。
(3)装置B中发生反应的化学方程式为_______。
(4)装置C的作用为_______。装置D的作用为_______。
(5)三氯化氮浓度的测定：准确量取20mL装置B中反应后的溶液，置于100mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀，吸取25.0mL于烧杯中，加入足量V₁mLc₁mol·L^-1亚硫酸钠溶液，充分反应后，向烧杯中加入足量V₂mLc₂mol·L^-1盐酸酸化的氯化钡溶液，得沉淀mg。
已知：i._______ Na₂SO₃+_______ NCl₃ +_______=_______Na₂SO₄ +_______ HCl+ _______NH₄Cl；
ii. BaCl₂ +Na₂SO₄=BaSO↓+ 2HCl。
①请完成反应i的化学方程式：i._______ Na₂SO₃+_______ NCl₃+_______=Na₂SO₄+_______ HCl+_______ NH₄Cl
_______
②装置B反应后的溶液中三氯化氮的浓度为_______mol·L^-1。