2 . 五氧化二氮(N₂O₅)是有机合成中常用的绿色硝化剂。N₂O₅常温下为白色固体，可溶于CH₂Cl₂等氯代经溶剂，微溶于水且与水反应生成强酸，高于室温时对热不稳定。
(1)某化学兴趣小组设计臭氧(O₃)氧化法制备N₂O₅，反应原理为N₂O₄+O₃=N₂O₅+O₂。实验装置如图：

回答下列问题：
①装置C的名称__，装置E的作用是__。
②写出装置A中发生反应的化学方程式__。
③实验时，将装置C浸入__(填“热水”或“冰水”)中，打开装置A中分液漏斗的活塞，一段时间后C中液体变为红棕色。关闭分液漏斗的活塞，打开活塞K，通过臭氧发生器向装置C中通入含有臭氧的氧气。
(2)判断C中反应已结束的简单方法是__。
(3)该兴趣小组用滴定法测定N₂O₅粗产品中N₂O₄的含量。取2.0g粗产品，加入20.00mL0.1250mol·L^-1酸性高锰酸钾溶液。充分反应后，用0.1000mol·L^-1H₂O₂溶液滴定剩余的高锰酸钾，达到滴定终点时，消耗H₂O₂溶液17.50mL。(已知：H₂O₂与HNO₃不反应且不考虑其分解)
①产品中N₂O₄与KMnO₄发生反应的离子方程式为__。
②判断滴定终点的方法是__。
③产品中N₂O₄的质量分数为__。

3 . 某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质探究等实验(图中夹持装置已省略)。

I．制备气体
(1)利用装置B可制取的气体有___________(选填字母序号)。
a．CO₂b．H₂ c．SO₂
II．探究Cl₂与NH₃的反应
(2)装置C与装置D连接可制取干燥的氨气，D装置内的药品是_______；装置A、E、D连接可制取纯净、干燥的Cl₂，E装置的作用是___________。
(3)装置F可用于探究Cl₂与NH₃的反应。实验时打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入______，然后关闭3，打开2，向烧瓶中慢慢通入一定量的另一种气体。实验开始一段时间后，烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，该反应的化学方程式为___________。
III．探究某些物质的性质
(4)利用装置C、E可设计实验比较碳元素和硅元素的非金属性强弱，实验方案是___________。
(5)将装置B、C分别与装置F相连后，进行H₂S与SO₂反应的实验。烧瓶中发生反应的化学方程式为___________。

4 . 二氧化氯是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10%就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题：
(1)在处理废水时，可将废水中的氧化成和，该反应的离子方程式是_______。
(2)某小组按照文献中制备的方法设计了如图所示的实验装置用于制备。

①装置A用于生成气体，该反应的化学方程式是_______。
②通入氮气的作用有两个，一个是起到搅拌作用，二是_______装置B的作用是_______。
(3)测定装置C中溶液的浓度：取中溶液于锥形瓶中，加入足量的溶液和酸化，然后加入_______作指示剂，用的标准液滴定锥形瓶中的溶液()，消耗标准溶液的体积为，滴定终点的现象是_______。
(4)计算C中溶液的物质的量浓度，写出计算过程_______。

5 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能水处理剂。
已知：①K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液
②在碱性条件下，次氯酸盐(MClO)可将Fe(OH)₃氧化成高铁酸盐(M₂FeO₄)。
④K₂FeO₄具有强氧化性，在酸性或中性溶液中迅速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。某学习小组设计了下面的实验制备K₂FeO₄并探究其性质。
(1)K₂FeO₄的制备
该小组用如图所示装置制备K₂FeO₄(夹持装置路)。

①K₂FeO₄中铁元素的化合价为___价。
②以上装置图中有一处明显的错误请你帮助指出来：___。
③A装置作用是产生黄绿色氯气(Cl₂)，写出A中发生反应的离子方程式__。
④C中发生的反应有Cl₂+2KOH=KCl+KClO+H₂O，还有生成K₂FeO₄的反应。写出得到K₂FeO₄的化学方程式为___。
(2)性质探究
用KOH溶液充分洗涤C中所得固体得到固体物质K₂FeO₄
①絮凝实验：甲同学取少量K₂FeO₄加入浑的泥浆水中，发现产生气体，搅拌，浑浊的泥浆水很快澄清。查阅资料此时发生反应的离子方程式为：4FeO+10H₂O=4Fe(OH)₃(胶体)+3O₂↑+8OH^-，请结合方程式，说明K₂FeO₄的净水原理：___。
②乙同学取少量K₂FeO₄，向其中滴入稀盐酸发现产生黄绿色气体。产生黄绿色气体的原因可能是___。(用文字描述)

7 . 某学习小组在实验室模拟工业制备硫氰化钾(KSCN)。实验装置如图：

已知：①CS₂不溶于水，比水重；NH₃不溶于CS₂；
②三颈烧瓶内盛放有CS₂、水和催化剂。
实验步骤如下：
(1)制备 NH₄SCN 溶液：CS₂+3NH₃NH₄SCN+ NH₄HS(该反应比较缓慢)
①实验前，经检验装置的气密性良好。
②实验开始时打开 K₁，加热装置 A、D，使A中产生的气体缓缓通入D 中，至CS₂消失。则：B装置的名称为___________，其中应该盛放的药品是___________。三颈烧瓶内的导气管口必须没入下层CS₂液体，目的是___________。
(2)制备KSCN 溶液：熄灭A处的酒精灯，关闭K₁，将装置D加热至95-100℃除去杂质，除杂的化学方程式是___________。一段时间后，打开K₂，缓缓加入适量的KOH溶液，继续保持加热，制得KSCN溶液。写出制备KSCN溶液的化学反应方程式___________。
(3)装置E的作用是___________，写出吸收其中酸性气体的离子方程式___________。
(4) 制备硫氰化钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压，___________、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。
(5)测定晶体中KSCN的含量：称取10.0 g样品配成1000 mL溶液，量取20.00 mL于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴 Fe(NO₃)₃溶液做指示剂，用0.1000 mol/L AgNO₃标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO₃标准溶液16.00 mL。
①滴定时发生的反应：SCN^- +Ag⁺= AgSCN↓(白色)。则滴定终点的现象是___________。
②晶体中 KSCN 的质量分数为___________。

9 . 铅精矿可用于冶炼金属铅，其主要成分为PbS。
I．火法炼铅将铅精矿在空气中焙烧，生成PbO和SO₂。
（1）用铅精矿火法炼铅的反应的化学方程式为_________。
（2）火法炼铅的废气中含低浓度SO₂，可将废气通入过量氨水中进行处理，反应的离子方程式为：____。
II．湿法炼铅在制备金属铅的同时，还可制得硫磺，相对于火法炼铅更为环保。湿法炼铅的工艺流程如下：

已知：① 不同温度下PbCl₂的溶解度如下表所示。

温度/℃	20	40	60	80	100
溶解度/g	1.00	1.42	1.94	2.88	3.20

② PbCl₂为能溶于水的弱电解质，在Cl^—浓度较大的溶液中，存在平衡： PbCl₂（aq）+2Cl^—（aq） PbCl₄^2—（aq）
（3）浸取液中FeCl₃的作用是_________。
（4）结合信息判断，操作a为_________，以利于PbCl₂的析出。
（5）将溶液3和滤液2分别置于如图所示电解装置的两个极室中，可制取金属铅并使浸取液中的FeCl₃再生。

① 溶液3应置于______（填“阴极室”或“阳极室”）中。
② 简述滤液2电解后再生为FeCl₃的可能原理：______。
③ 若铅精矿的质量为a g，铅浸出率为b，当电解池中通过c mol电子时，金属铅全部析出，铅精矿中PbS的质量分数的计算式为______。

10 . I.化合物甲和化合物乙的混合粉末是汽车安全气囊中存放的化学物质，经组成分析，确定该混合粉末仅含 Na、Fe、N、O 四种元素。为研究安全气囊工作的化学原理，进行以下实验操作：

请回答下列问题：
(1)工业上冶炼单质2的化学方程式为 ________；
(2)若化合物丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为 ________；
(3)化合物甲可用下列方法制备：30℃时，将水合肼(N₂H₄•H₂O)、亚硝酸甲酯(CH₃ONO)、NaOH 混合，充分反应后先回收得到 CH₃OH，母液降温结晶，过滤得到化合物甲。写出用该法制备化合物甲的化学反应方程式 ________。
II.晶体硅是一种重要的非金属材料。实验室用 SiHCl₃ 与过量 H₂ 反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略)。制备纯硅的主要反应为：SiHCl₃+H₂ = Si(纯)+3HCl

已知①SiHCl₃ 沸点 33.0℃，上述反应在 1000~1100℃进行；②SiHCl₃ 能与 H₂O 强烈反应，在空气中易自燃。
请回答下列问题：
(1)下列说法不正确的是___________；
A.装置B中的溶液可以是浓硫酸
B.装置C中的烧瓶需要加热，其目的是使滴入烧瓶中的 SiHCl₃ 气化
C.装置D中观察到的现象是有固体物质生成
D.装置D可以采用普通玻璃管代替石英管     
E.为保证制备纯硅实验的成功，关键的操作步骤有检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及排尽装置中的空气、干燥气体        
F.尾气处理装置中可以将导管直接插入盛有NaOH 溶液的烧杯中
(2)为检验某粗硅中存在的铁元素，可采取的实验操作方法是__________；