1 . 利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

(1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有_______(填化学式)。
(2)将X与Y混合，可生成淡黄色固体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(3)Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为_______。
(4)Na₂S₂O₃是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na₂S₂O₃的方案理论上可行的是_______(填字母)。
a.Na₂S+S b.Na₂SO₃+S c.SO₂+Na₂SO₄ d.Na₂SO₃+Na₂SO₄
(5)已知Na₂SO₃能被K₂Cr₂O₇氧化为Na₂SO₄，则24 mL 0.05 mol·L^-1的Na₂SO₃溶液与20 mL 0.02 mol·L^-1的K₂Cr₂O₇溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为_______。

2 . Ⅰ.某厂废水中含KCN，其浓度为0.01 mol·L^－1，现用氯氧化法处理，发生如下反应(化合物中N化合价均为－3价)：
KCN＋2KOH＋Cl₂===KOCN＋2KCl＋H₂O
（1）上述反应中被氧化的元素是________(用元素符号表示)。
（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式：______________
______KOCN＋______Cl₂＋______===______K₂CO₃＋______N₂＋______KCl＋______
（3）若将10 L含KCN的浓度为0.01 mol·L^－1的废水中KCN氧化除去，最少需要氯气________ mol。
Ⅱ.某实验小组为了测定(3)中溶液多余Cl₂的含量，常用Na₂S₂O₃标准溶液进行定量测定。
（4）现实验室需用480 mL一定浓度的Na₂S₂O₃溶液，配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需________。
（5）Na₂S₂O₃还原性较强，在溶液中易被Cl₂氧化成SO，因此Na₂S₂O₃常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_________________。

3 . O₃具有强氧化性，将O₃通入KI溶液中发生反应：(未配平)，下列说法正确的是

A．配平后的离子方程式为

B．每生成1分子I2，转移2个电子

C．O2是还原产物之一

D．该反应能说明O2的氧化性强于I2

4 . 微型化学实验能有效减少污染，节约药品。下图中，某学生在衬有一张白纸的玻璃片上放置表面皿，在表面皿上的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl₂(含KSCN)溶液各1滴，在表面皿中心处放置2小粒KMnO₄晶体，并滴加一滴浓盐酸，立即将表面皿盖好。可见KMnO₄晶体很快溶解，并产生气体。
   
(1) 完成本实验中制取Cl₂的化学方程式：
__KMnO₄+____HCl(浓)—___KCl +_____ MnCl₂ + ____ Cl₂↑+__ ______   .            
如该反应中消耗还原剂的物质的量为8mol,则电子转移数目为________ .
⑵b处的实验现象为___________;c处的实验现象为____________
⑶d处反应的离子方程式为_______、_______
⑷通过该实验能比较Cl₂、FeCl₃、KMnO₄三种物质氧化性的强弱，其氧化性由强到弱的顺序是__。

5 . 甲、乙两个实验小组利用酸性KMnO₄溶液与H₂C₂O₄溶液反应研究影响反应速率的因素。设计实验方案如下(实验中所用KMnO₄溶液均已加入H₂SO₄)：
甲组：通过测定单位时间内生成CO₂气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。某同学进行实验,实验装置如图。其中A、B的成分见下表：

序号	A	B
①	2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液	4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液
②	2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液	4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液
③	2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液	4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液和少量MnSO4

(1)该反应的离子方程式为______________，实验结束后读数前需要移动量气管，使两个量气管的液面相平。
乙组：通过测定KMnO₄溶液褪色所需的时间来比较化学反应速率的大小。为了探究KMnO₄溶液与H₂C₂O₄溶液浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验：

实验编号	1	2	3	4
水/mL	10	5	0	x
0.5 mol/L H2C2O4溶液/mL	5	10	10	5
0.2 mol/L KMnO4溶液/mL	5	5	10	10
时间/s	40	20	10	—

(2)x=____，4号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是_______。
(3)2号实验中，用H₂C₂O₄表示的反应速率为______(反应后溶液的总体积变化忽略不计)。
(4)在实验中发现酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。某同学认为是反应放热导致溶液温度升高，再次进行3号实验，测定反应过程中不同时间溶液的温度，结果如下表：

时间/s	0	5	10	15	20	25	30
温度/℃	25	26	26	26	26.5	27	27

①结合实验目的与表中数据，你得出的结论是______________。
②从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是____的影响。若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是____。
a．硫酸钾　　　　       b．水               c．二氧化锰　　　　       d．硫酸锰

6 . 铋酸钠（）常用作分析试剂、氧化剂等，某同学在实验室用氯气氧化制取，并进行相关实验。已知固体不溶于冷水，能与沸水或酸溶液反应产生，在酸性条件下能将氧化为；为白色难溶于水的固体。各实验装置如图所示：

请回答下列问题：
(1)装置的连接顺序是__________（填字母）。
(2)装置A中反应的化学方程式为______________________________。
(3)若没有装置C，可能产生的影响是______________________________。
(4)反应开始时，打开和，B中发生的反应有：，__________（填化学方程式）。
(5)反应结束后，为从装置B中获得尽可能多的产品，需要进行的操作是__________、过滤、冷水洗涤、干燥。
(6)取上述产品wg，加入足量稀溶液使其完全反应，再用的标准溶液滴定生成的，消耗VmL标准溶液。
①不能用的标准溶液直接滴定的原因是__________。
②该产品的纯度为__________（用含w、c、V的代数式表示）。
(7)取少量B中反应后的悬浊液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，经检验该气体中含有。该实验__________（填“能”或“不能”）证明一定是氧化了，理由是__________。

9 . 近日，中科院上海硅酸盐研究所施剑林团队报道了MnOOH催化谷胱甘肽自氧化产生活性氧。某小组以菱锰矿(主要成分为，含少量、FeO、CoO、、等)为原料制备高纯度MnOOH，流程如下：

已知：①氢氧化氧锰(MnOOH)难溶于水和碱性溶液。
②几种金属离子沉淀的pH如表所示：

金属氢氧化物
开始沉淀的pH	2.7	7.6	4.0	7.6	8.1
完全沉淀的pH	3.7	9.6	5.2	9.2	10.1

下列叙述正确的是

A．滤渣1的成分是和

B．“氧化”反应的离子方程式为

C．“除杂2”的原理是

D．双氧水氧化，滤液一定显酸性

10 . 过碳酸钠()是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下(固定仪器已略去)。

已知：主反应：   
按下列合成步骤回答问题：
(1)球形冷凝管中冷凝水的进口为_______(填“a”或“b”)。
(2)先将饱和溶液和稳定剂在三颈烧瓶中混合均匀，再从仪器A中缓慢滴入30%溶液，在磁力搅拌下充分反应。这一步的关键是控制温度不能太高，其原因是_______。
(3)过碳酸钠样品中含量的测定。
①准确称量0.1000g过碳酸钠样品于250mL锥形瓶中，加入50mL溶液溶解后，用酸性标准溶液滴定至终点。
②下表是实验数据记录：

滴定次数	1	2	3	4
/mL	29.95	28.10	30.02	30.03

产品中的质量分数为_______。
③下列操作会使测量结果偏大的是_______。
A.滴定管尖嘴开始有气泡，滴定终点气泡消失       B.滴定管未用酸性标准液润洗
C.锥形瓶未干燥即盛放待测液       D.滴定终点俯视读数
(4)某位同学向固体过碳酸钠中加入稀硫酸，发现有两种不同的气体产生，试写出其反应的化学方程式_______。注：写方程式时用括号，如系数为3则写成