1 . 亚氯酸钠有强氧化性，是一种重要的含氯消毒剂，实验室可通过以下原理制备亚氯酸钠：
制备方法：在A装置制备气体，并将气体导入B装置中进一步反应得到亚氯酸钠
溶液，最后对B中溶液进行结晶操作获得晶体。

(1)多孔球泡的作用为____________。
(2)装置A中反应的离子方程式为____________。
(3)装置B中在反应中为____________（填氧化剂或还原剂），其电子式为______，若实验中气体的流速过快可能会导致产品中混有较多的______杂质。
(4)利用上述原理制备出晶体的样品，可以用“间接碘量法”测定样品（杂质与和都不反应）的纯度。测定时进行如下实验：准确称取m g的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生反应：，将所得混合液稀释成100 mL待测溶液。取25.00 mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol⋅L标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：）。
①所称取的样品中的质量分数为______（用含c、V、m的代数式表示）。
②若滴定时其它操作正确，盛装标准液的滴定管滴定前尖嘴处有气泡而滴定后气泡消失，则所测得晶体纯度______（填偏高、偏低或无影响）。

2 . 亚硝酸钠()外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，使用过量会使人中毒，国际上对食品中亚硝酸钠的用量有严格要求。已知：亚硝酸钠易被氧化成硝酸钠。欲测定某样品中的含量，某同学设计了如下实验。
①称取样品10.00g，加水溶解，配制成100mL溶液。
②取25.00mL溶液于锥形瓶中，用标准溶液(酸性)进行滴定，记录滴定结束后消耗溶液的体积，重复滴定3次。实验记录的数据如表：

滴定次数	1	2	3
开始读数(mL)	0.10	1.85	0.00
结束读数(mL)	19.95	22.00	22.00

(1)上述实验①所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管之外还有___________。
(2)在进行滴定操作时，溶液应盛装在___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。当滴入最后半滴溶液时，___________，说明达到滴定终点。
(3)酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠反应的离子方程式：___________。实验测得该样品中的质量分数为___________(精确到小数点后两位)。
(4)以下操作会造成测定结果偏低的是___________(填字母)。
a．滴定管未用标准溶液润洗
b．锥形瓶未用待测液润洗
c．盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失
d．标准溶液滴定前仰视读数，滴定终点时俯视读数
e．滴定过程中刚出现颜色变化就立即停止滴定

3 . 铁及其化合物在处理工业废水、废气过程中发挥着重要作用。

(1)用铁的化合物除硫化氢：2[Fe(CN)₆]^3-+ 2+HS^- =2[Fe(CN)₆]^4-+ 2+S↓，可通过图1使[Fe(CN)₆]^3-再生，电解时，阳极的电极反应式为_______；电解过程中阴极区溶液的pH_______(填“变大”、 “变小”或“不变")。
(2)以铁为电极电解除铬，如图2
已知：+ H₂O=2+2H⁺
氧化性：＞
①电解过程中主要反应之一：+6Fe²⁺+17H₂O= 2Cr(OH)₃↓+6Fe(OH)₃↓+10H⁺；气体a主要成分是_______。
②电解过程中，不同pH时，通电时间与Cr元素的去除率关系如图3所示，pH=10相比pH=4，Cr元素的去除率偏低的原因可能是_______。

(3)高铁酸钾(K₂FeO₄)除锰
已知：K₂FeO₄具有强氧化性，极易溶于水
①在酸性条件下，能与废水中的Mn²⁺反应生成Fe(OH)₃和MnO₂沉淀来除锰，该反应的离子方程式_______。
②用K₂FeO₄处理1L 50 mg/L的含Mn²⁺废水，Mn元素的去除率与K₂FeO₄量的关系如图4所示，当K₂FeO₄超过20 mg时，Mn元素的去除率下降的原因可能是_______。

4 . 稀土是一种重要的战略资源。氟碳铈矿的主要化学成分为，它是提取铈()等稀土元素的重要矿物原料。常温下，氟碳铈矿的冶炼工艺流程如下：

已知：ⅰ.元素的常见化合价为、。焙烧后元素转化成和。价的元素不易进入溶液，而价稀土元素易进入溶液。
ⅱ.酸浸Ⅱ中发生反应：。
请回答下列问题：
(1)①焙烧氟碳铈矿的目的是____________。
②焙烧后产生的CeO₂是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧。在尾气消除过程中发生反应CeO₂CeO_2(1-x)+xO₂↑(0≤x≤0.25)。写出CeO₂消除CO尾气的化学方程式：______________。
(2)在酸浸Ⅰ中用盐酸浸出时，有少量铈进入滤液，且产生黄绿色气体，该反应的离子方程式是______。
(3)操作Ⅰ的名称为________，在实验室中进行操作Ⅱ时所需要的玻璃仪器有__________。
(4)操作Ⅰ后，向溶液中加入溶液来调节溶液的pH，以获得沉淀，常温下加入溶液调节溶液的________即可认为已完全沉淀。(已知：常温下，)
(5)取上述流程中得到的产品，加酸溶解后，向其中加入含的溶液使全部被还原成，再用的酸性标准溶液滴定至终点时，消耗标准溶液。则该产品中的质量分数为______[已知氧化性：；的相对分子质量为208]。

5 . 前一时期“非典型肺炎”在我国部分地区流行，严重危害广大人民的身体健康，做好环境消毒是预防“非典型肺炎”的重要措施，常用的消毒剂是ClO₂或Cl₂等的稀溶液，其中ClO₂溶液的消毒效果较好。已知ClO₂常温下呈气态，其分子构型与水分子的分子构型相似，在自然环境中ClO₂最终变为Cl^－。下列有关说法中正确的是

A．ClO2的分子结构呈V形，属非极性分子

B．ClO2中氯元素显＋4价，具有很强的氧化性，其消毒效率(以单位体积得电子的数目表示)是Cl2的5倍

C．ClO2、Cl2的稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜无任何危害

D．常用Na2SO3在H2SO4的酸性条件下，还原NaClO3来制ClO2，这一反应的化学方程式可表示为Na2SO3＋2NaClO3＋H2SO4=2Na2SO4＋2ClO2↑＋H2O

7 . 某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：乙二酸(，可简写为)俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸(为弱电解质)且酸性强于碳酸，其熔点为，在升华。为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
(1)乙二酸的电离方程式为___________
(2)将一定量的草酸晶体放于试管中，按如图所示装置进行实验(夹持装置未标出)：

实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，中粉末变蓝，中粉末变红。据此回答：上述装置中，D的作用是___________，草酸晶体分解的化学方程式为___________。
(3)取草酸溶液至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化。用一定浓度的高锰酸钾标准液滴定，其反应的离子方程式为___________，滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入___________(填“酸”或“碱”)式滴定管中，滴定到达终点的现象是___________。
(4)该小组同学将草酸晶体加入到的溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是___________(用文字简单表述)。所形成的溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为___________。

8 . 碲(Te)广泛应用于冶金、航空航天、电子等领域。从精炼钢的阳极泥(主要成分为Cu₂Te，还含有金、银、铂等)中回收碲的工艺流程如图：

已知：TeO₂有强还原性，且TeO₂、Cu₂TeO₄难溶于水；高碲酸钠的化学式为Na₂TeO₄。
(1)为提高“反应”效率，可采取的措施为_______(任答一条)。
(2)滤液i的主要成分是_______(写化学式)。滤液i中溶质的浸出率与温度的关系如图所示，解释浸出率随温度变化的可能原因_______。

(3)“氧化”过程中发生反应的离子方程式为_______。滤液ii可循环使用，应将其导入到_______(写操作单元名称)操作中。
(4)“沉碲”过程中发生反应的化学方程式为_______。
(5)粗碲粉中碲质量分数的测定步骤如下：取mg粗碲粉，加入酸使其转化为亚碲酸(H₂TeO₃)，配制成100mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中。向锥形瓶中加入V₁mLc₁mol•L^-1酸性K₂Cr₂O₇溶液，充分反应使亚碲酸转化为碲酸(H₆TeO₆)。用c₂mol•L^-1硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]标准溶液滴定剩余的酸性K₂Cr₂O₇溶液，消耗V₂mL硫酸亚铁铵标准溶液。该粗碲粉中碲的质量分数为_______。

9 . 草酸亚铁是一种被广泛使用的化工原料，可用于染料、涂料、陶瓷、玻璃器皿等的着色剂、新型感光材料的生产，也是合成纳米磁性材料、超级电容器的多孔材料及锂离子电池磷酸铁锂正极材料所需的主要原材料。
实验室制备草酸亚铁并测定其中Fe²⁺和的物质的量之比确定其纯度，步骤如下：
I．称取一定质量的硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]于烧杯中，加蒸馏水和稀硫酸，加热溶解，再加饱和H₂C₂O₄溶液，加热沸腾数分钟，冷却、过滤、洗涤、晾干，得黄色晶体。
Ⅱ．称取mgI中制得的晶体于锥形瓶中，加入过量稀硫酸使其溶解，70℃水浴加热，用cmol/LKMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液V₁mL(其中所含杂质与KMnO₄不反应)。
Ⅲ．向Ⅱ滴定后的溶液中加入过量锌粉和稀硫酸，煮沸，至反应完全，过滤，用cmo1/LKMnO₄溶液滴定滤液至终点，消耗KMnO₄溶液V₂mL。
Ⅳ．重复上述实验3次，计算。
已知：①草酸有较强还原性。②pH>4时，Fe²⁺易被O₂氧化。③酸性条件下，KMnO₄溶液的还原产物为近乎无色的Mn²⁺。
回答下列问题：
1．0.1mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂、(NH₄)₂SO₄、NH₄Cl和NH₄HCO₃溶液中，浓度关系为_____(单选)。

A．(NH4)2Fe(SO4)2>(NH4)2SO4>NH4Cl>NH4HCO3

B．(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2>NH4Cl>NH4HCO3

C．((NH4)2Fe(SO4)2=(NH4)2SO4>NH4Cl>NH4HCO3

D．(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2>NH4HCO3>NH4Cl

2．Ⅰ中加入稀硫酸的目的是_____。
3．Ⅱ中与KMnO₄溶液反应的微粒是_____。
4．配平Ⅲ中反应的离子方程式：_____。
_____Fe²⁺+_____+_____H⁺=_____Fe³⁺+_____Mn²⁺+_H₂O
5．Ⅲ中加入过量锌粉仅将Fe³⁺完全还原为Fe²⁺。若未除净过量锌粉，则消耗KMnO₄溶液的体积V，比较大小V_____V₂(单选)。
A．=       B．<       C．>
6．在标有“20℃，25mL”的滴定管内装液至刻度“0”时，管内液体的体积_____(单选)

A．等于25mL

B．大于25mL

C．小于25mL

D．无法确定

7．图分别是量筒和滴定管的两个液面。下列有关读数正确的是_____(单选)

A．量筒读数是6.5mL，滴定管读数是15.5mL

B．量筒读数是7.5mL，滴定管读数是16.50mL

C．量筒读数是6.5mL，滴定管读数是15.50mL

D．量筒读数是6.5mL，滴定管读数是16.50mL

8．Ⅲ中滴定时，当_____即为滴定终点。
9．写出Fe²⁺离子结构示意图_____。
10．mgI中制得的晶体中，Fe²⁺和的物质的量之比是_____(用含V₁、V₂的计算式表示)。提示：5+2+16H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O