2 . Ⅰ．为比较和对分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

(1)定性分析：如图甲可通过观察___________的快慢，定性比较得出结论；
(2)定量分析。如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。
实验中需要测量的数据是___________。
(3)查阅资料得知：将作为催化剂的溶液加入溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的离子方程式分别是：和___________。
Ⅱ．某化学实验小组利用酸性溶液与溶液反应研究影响反应速率的因素。实验过程中通过测定溶液褪色所需的时间来比较化学反应速率的大小。实验数据如下：

实验编号	1	2	3	4
水/mL	10	5	0	x
溶液/mL	5	10	10	5
溶液/mL	5	5	10	10
时间/s	20	10	5	―

(4)实验中反应的离子方程式为___________。
(5)___________，4号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是___________。
(6)2号实验中，用表示的反应速率为___________(反应后溶液的总体积变化忽略不计)。

3 . Ⅰ.已知下列物质均由短周期元素组成，X无论是盐酸还是氢氧化钠，转化均能进行，又已知C的相对分子质量比D少16，A、B、C、D、E中均含有同一元素。

(1)当X是盐酸时则A中的阴离子的电子式_______。
(2)当X是氢氧化钠溶液时，C的化学式_______。
(3)写出A和足量氢氧化钠在加热条件下反应的化学方程式_______。
Ⅱ.金属及其化合物用途广泛，研究金属的提取、冶炼意义重大。
(4)下列各组金属，冶炼方法一定不同的是_______(填字母)。
a.Hg、Ag                    b.Na、Mg                    c.Al、Fe                    d.Na、Ca
(5)以铬铁矿(主要成分为FeO和，含有少量、等杂质)为主要原料生产化工原料重铬酸钠并制取铬，其主要工艺流程如下：

查阅资料得知：在碱性条件下，某些氧化剂能将氧化为。
①“操作②”是_______。
②工业上可用固体A制取粗硅，写出反应的化学方程式：_______。
③写出溶液D转化为溶液E过程中反应的离子方程式：_______。

4 . ⅤA族元素及其化合物应用广泛。 催化氧化生成继续被氧化为，将通入水中制取。工业上用白磷与反应生成和一种盐，该盐可与反应制备一元弱酸。雌黄和在盐酸中反应转化为雄黄和(沸点)并放出气体。砷化镓是第三代半导体材料，熔点高，硬度大。请回答下列小题。
1．氨硼烷是最具潜力的储氢材料之一，与乙烷的相对分子质量相近，但沸点却比乙烷高得多。下列说法不正确的是

A．分子内存在配位键

B．是由极性键构成的极性分子

C．中含有共价键

D．固态和砷化镓晶体都是分子晶体

2．下列化学反应表示不正确的是

A．制的离子方程式：

B．白磷与溶液反应：

C．与足量的溶液反应的离子方程式：

D．雌黄制备雄黄的方程式：

3．下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是

A．难溶于水，可用作瓜果保护气

B．具有还原性，可用作制冷剂

C．具有强氧化性，可用于制硝酸铵

D．溶液呈酸性，可用于除铁锈

5 . 卤族元素单质及其化合物应用广泛。能与大多数的金属单质、水或碱等很多物质反应，工业上常用制备：将足量的与加入到中，生成和时放出的热量。通入酸性溶液中可制得黄绿色气体，其与碱反应能生成和等。在常温下能与反应生成致密的氟化物薄膜，还能与熔融的反应生成硫酰氟()。与浓硫酸反应可制得氟化氢，常温下，测得氟化氢的相对分子质量约为37。请完成下列小题。
1．下列说法不正确的是

A．、都属于氯元素

B．若有完全反应后得到的电子数一定为

C．与熔融反应时一定有氧元素化合价升高

D．常温下，氟化氢可能以分子的形式存在

2．下列化学反应表示不正确的是

A．工业制备：

B．用制备：

C．将通入酸性溶液中制备：

D．与溶液反应生成和：

3．下列物质性质与用途具有对应关系的是

A．铜单质化学性质不活泼，可用于制作储存的容器

B．呈黄绿色，可用于自来水消毒

C．具有还原性，可用于与反应制

D．浓硫酸具有强氧化性，可用于与反应制

6 . 以红土镍镉矿(NiS、CdO，含、CuO、PbO、等杂质)为原料回收贵重金属Ni、Cd和Cu，其工艺流程如图所示：

已知：水溶液中物质得失电子的能力可用标准电极电势[E(高价态/低价态)]衡量，E越大说明高价态物质的氧化性越强、E越小说明低价态物质的还原性越强。

物质
E/V	+0.34	-0.13	-0.40	-0.44	-0.26

(1)“浆化”的目的是___________。
(2)滤渣Ⅰ中含有硫单质，写出“酸浸”时NiS反应的离子方程式___________；滤渣Ⅰ中还含有___________。(填化学式)
(3)溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀时(浓度mol/L)的pH如下表，则物质X不可能是___________；所调pH范围___________。
a．                b．CuO                    c．            d．NaOH

离子
开始沉淀的pH	1.5	6.5	7.2	4.7	6.8
沉淀完全的pH	3.3	9.9	9.5	6.7	9.2

7 . 磷的单质和化合物都是重要的化工产品。查阅资料可知：亚磷酸(H₃PO₃)、次磷酸(H₃PO₂)以及它们的盐都有较强的还原性，可用于化学镀银或镀镍。亚磷酸是中强酸，它与足量的NaOH溶液反应生成 Na₂HPO₃。试回答下列问题：
（1）Na₂HPO₃中P的化合价为____。
（2）Na₂HPO₃是____(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液的pH____(填“>”、“=”或“<”)7。
（3）次磷酸钠(NaH₂PO₂)可用于化学镀镍。镀镍溶液中含Ni²⁺和H₂PO₂^－，在酸性条件下发生下述反应：　 Ni²⁺+　 H₂PO₂^－+　　　 ＝　 Ni+　 H₂PO₃^－+_____。
①请配平化学方程式___。
②依据化学方程式，反应消耗6 mol H₂PO₂^－时，转移电子数为_____。

8 . 我国科学家用粗氢氧化高钴[主要含Co(OH)₃]制备硫酸钴晶体(CoSO₄•7H₂O)，其工艺流程如下。

已知：i. 还原浸出液中的阳离子有：Co²⁺、H⁺、Fe²⁺和Ca²⁺等
ii.部分物质的溶度积常数如下(25℃)

物质	Ksp
CaF2	4.0×10−11
Fe(OH)3	2.8×10−39

iii. CoSO₄·7H₂O溶解度随温度升高而明显增大
(1)氢氧化高钴溶于硫酸的化学方程式是_______。
(2)还原浸出Co²⁺时，理论上氧化性离子和还原性离子物质的量之比为_______。
(3)氧化沉铁后，浊液中铁离子浓度为_______ mol/L(此时25℃，溶液pH为4)。
(4)结合平衡移动原理解释“氟化沉钙”步骤加入过量NaF的原因_______。
(5)萃取后，经反萃取得到硫酸钴溶液。将硫酸钴溶液经_______操作，分离后得到硫酸钴晶体。
(6)用滴定法测定硫酸钴晶体中钴的含量，其原理和操作如下。
在溶液中，用铁氰化钾将Co(Ⅱ)氧化为Co(Ⅲ)，过量的铁氰化钾以Co(Ⅱ)标准液返滴定。反应的方程式为：Co²⁺ + [Fe(CN)₆]³⁻ = Co³⁺ + [Fe(CN)₆]⁴⁻。
已知：铁氰化钾标准液浓度为c mol/L，Co(Ⅱ)标准液质量浓度为ρg/L。
取m g硫酸钴晶体，加水配成200 mL溶液，取20 mL待测液进行滴定，消耗V₁ mL铁氰化钾标准液、V₂ mL Co(Ⅱ)标准液。(Co的相对原子质量为59)
计算样品中钴含量ω=_______(以钴的质量分数ω计)。

9 . 碳酸锰（）俗称“锰白”，在工业上广泛用作脱硫催化剂，瓷釉颜料。实验室以为原料制备少量并研究其性质，由制备的实验流程：
已知：难溶于水、乙醇，潮湿的易被空气氧化。
请回答下列问题：

(1)仪器A的名称为________。
(2)在烧瓶中加入一定量的固体，滴加硫酸酸化的溶液，其反应的离子方程式________，反应过程中随时间的变化曲线如图2所示，则tmin时，迅速增大的原因是________。
(3)反应一段时间后，当装置A中的黑色固体消失时，再滴加较浓的溶液充分反应生成。生成的化学方程式为________。
(4)实验结束后，将装置A中的混合物过滤，用________洗涤滤渣，再低温烘干，即得到干燥的固体。
(5)已知既具有氧化性也具有还原性，某同学用（一般用30％）溶液代替草酸，请问是否可行？原因是：________。
(6)EDTA与锰络合形成1:1的螫合物。称取mg样品，加入适量水，滴加盐酸溶液使样品溶解，加水定容至100ml。量取VmL，cmol/LEDTA标准溶液于锥形瓶中，加入3-4滴铬黑T指示剂以及10ml氨-氯化铵缓冲溶液，使体系的pH呈9-10。在酸式滴定管中加入50ml样品溶液，开始滴定，滴定终点为溶液由纯蓝色转变为紫红色，记录消耗的样品溶液体积19ml，计算出样品中锰的含量________（写出表达式）