1 . 高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含、、、、、等元素的氧化物)制备，工艺如图所示。回答下列问题：

相关金属离子[起始浓度为]形成氢氧化物沉淀的范围如表：

金属离子	Mn2+	Fe2+	Fe3+	Al3+	Mg2+	Zn2+	Ni2+
开始沉淀的pH	8.1	6.3	1.5	3.4	8.9	6.2	6.9
沉淀完全的pH	10.1	8.3	2.8	4.7	10.9	8.2	8.9

(1)“滤渣1”含有和___________。
(2)“氧化”中添加适量的的作用是将氧化为，写出该反应的离子方程式为___________。
(3)调范围为4.7~6，滤渣2成分的化学式为___________。
(4)“除杂1”的目的是除去和，“滤渣3”的主要成分是___________。
(5)“除杂2”的目的是生成沉淀除去。若溶液酸度过高，沉淀不完全，原因是___________(从沉淀溶解平衡角度解释)。
(6)写出“沉锰”的离子方程式___________。

2 . 胆矾和绿矾（）都是重要的化工试剂，某工厂废金属屑的主要成分为、和Al（含有少量和）。某化学兴趣小组模拟工业生产设计如下实验流程，用该工厂的废金属屑制取氯化铝、绿矾晶体（）和胆矾晶体，已知偏铝酸盐溶液能与反应生成氢氧化铝沉淀。

回答下列问题：

(1)胆矾的化学式为____________。
(2)请写出试剂X和Y的化学式：X____________   Y____________。
(3)若向溶液C滴加盐酸有生成，则溶液C中溶质的主要成分____________（用化学式表示）。
(4)写出C中主要溶质滴加盐酸发生反应的离子方程式________________________。
(5)某酸性工业废水中含有的重铬酸根离子（）有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾做处理剂，还原产物为，该反应的离子方程式为_________________________。取14.0g制得的绿矾溶于水，滴加0.10的酸性重铬酸钾溶液，消耗该溶液80，则所制绿矾中铁元素的质量分数为____________。（写出计算过程，结果保留三位有效数字）

3 . “海水提碘”的实验中，提取后；可用“反萃取法”萃取、富集碘单质，试剂常用，实验步骤，已知：（浓）；酸性条件下和发生归中反应。下面说法错误的是

A．步骤①不可以用酒精作萃取剂

B．分液时有机层从分液漏斗下口放出

C．步骤②中发生反应的离子方程式为

D．步骤⑤操作中需要的玻璃仪器为漏斗、烧杯和玻璃棒

4 . 以黄铁矿(主要成分FeS₂)为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染。其中一种流程如图所示。

Na₂S₂O₅：焦亚硫酸钠，白色粉末，水溶液显酸性，受潮易分解，遇强酸则放出一种刺激性气味的气体，是一种化工原料，常用作抗氧化剂。
(1)煅烧前，黄铁矿需要研磨，目的是_______。
(2)煅烧黄铁矿的化学方程式是_______。
(3)过程①中处理尾气SO₂的离子反应方程式为_______。
(4)因为Na₂S₂O₅具有_______性，导致商品Na₂S₂O₅中不可避免地存在Na₂SO₄。检验其中含有SO的方法是______。
(5)一般用K₂Cr₂O₇滴定分析法测定还原铁粉的纯度。实验步骤：称取一定量样品，用过量稀硫酸溶解，用标准K₂Cr₂O₇溶液滴定其中的Fe²⁺。反应方程式为(方程式未配平)：Cr₂O+Fe²⁺+H⁺→Cr³⁺+Fe³⁺+H₂O。某次实验称取0.2800g样品，滴定时消耗浓度为0.0300mol/L的K₂Cr₂O₇溶液25.00mL，则样品中铁的质量分数为_______。

5 . 纳米磁性在生物靶向材料、微波吸收材料及静电复印显影剂等方面都有极其广泛的用途。一种利用废旧镀锌铁皮制备纳米磁性的工艺流程如下（已知）：

(1)将有油污的废旧镀锌铁皮“碱洗”的目的是去除废旧镀锌铁皮表面的油污和_______。
(2)“酸溶”的离子方程式为_____________________。
(3)“氧化”时发生的总反应的离子方程式为___________________。
(4)在酸性条件下，很容易发生如下反应：。为避免生成FeOOH影响产品纯度，则“氧化”时应选择的加料方式为__________（填“a”或“b”），并持续鼓入氧气。

a．将溶液滴加到NaOH溶液中       b．将NaOH溶液滴加到溶液中

(5)“氧化”时的温度不宜过低也不宜过高，原因是____________________。
(6)用激光笔照射“氧化”过程中所得分散系，可观察到的实验现象是______________。
(7)证明分离出的纳米粒子是否洗涤干净的实验方法是___________________。

6 . 三氯化铬是有机金属化学中的重要原料，为紫色晶体，熔点为83℃，易潮解，高温下易被氧气氧化。实验室用和加热到℃时可制取，同时还生成，其装置图如下加热及夹持装置略去，请回答下列问题：

已知：沸点℃；有毒，沸点℃，遇水剧烈水解生成刺激性气味的气体。
Ⅰ．制备：
(1)仪器的名称是______。
(2)装置、的作用分别是______、______。
(3)实验前先通入一段时间的目的是______。
(4)制备的化学方程式为______。
(5)判断反应结束的依据是______。
Ⅱ．测定纯度：
称取产品，在强碱性条件下，加入过量溶液，并小火加热，使元素完全转化为；继续加热一段时间，冷却后配制成溶液；取出，滴加适量硫酸酸化后，用新配制的标准液滴定至终点，消耗标准液已知被还原为。
(6)被氧化成的离子方程式为______。
(7)产品中的纯度为______杂质不参与反应。

7 . 化学源于生活，她与我们生活息息相关。
Ⅰ.我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示（部分物质已略去）。

(1)①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是_______（填序号）。
(2)根据上图，将化学方程式补充完整：______________
(3)煅烧固体的化学方程式是_______。
(4)关于上述过程，下列说法中正确的是_______（填字母）。
a.不可循环使用
b.副产物可用作肥料
c.反应过程中应先通入极易溶于水的，使溶液显碱性，然后再通入气体
Ⅱ.氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛应用于生产和生活中。
(5)氢化钠（）在野外被用作生氢剂，其原理是，该反应中氧化剂是_______，还原剂是_______；被氧化与被还原元素的物质的量之比为：_______。
(6)某离子反应中涉及、、、、、六种微粒。其中、的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是_______。

a.该反应的氧化剂是
b.消耗还原剂，转移电子
c.氧化剂与还原剂的物质的量之比为
d.当生成时，消耗的为
e.氧化性：
(7)高铁酸钠（），易溶于水，是一种能氧化、杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂。工业上制备高铁酸钠有多种方法。在次氯酸钠溶液中加入氢氧化钠和硫酸铁可制备高铁酸钠，此法被称为次氯酸盐氧化法。高铁酸钠（）中铁元素的价态为_______；写出制备高铁酸钠的离子方程式_______。

9 . 硫酸是当今世界最重要的化工产品之一。
Ⅰ．硫酸的各种制法：
(1)早在1000多年前，我国就已采用加热胆矾（）或绿矾（）的方法制取硫酸。受热分解的化学方程式：。
①将受热产生的气体通入如图1装置中，以检验产生的气体中是否含有和。A装置盛装的试剂是__________。

②有同学提出图1虚线框内盛装NaOH溶液的装置可以换成a装置，其中多孔玻璃球泡的作用是__________。
(2)目前工业上主要采用接触法制备硫酸。实验室模拟其中一步反应过程如图2装置，写出该过程反应的化学方程式__________，b装置中装有浓硫酸，其作用是__________（填序号）。
a．干燥气体       b．使气体混合均匀       c．控制气流速度，调整气体比例

Ⅱ．污染及治理
(3)模拟酸雨的形成原因。将气体通入蒸馏水中，取出部分溶液并用pH计测定其pH，每隔10min读数一次，所得数据如下：

时间（min）	0	10	20	30	40
pH	4.95	4.94	4.86	4.85	4.85

随着时间的推移，pH逐渐变小的原因是__________（用化学方程式表示）。
(4)硫酸厂排放的废气中往往含有较多的，在400℃时，将一定比例和的混合气体以一定流速通过装有负载型催化剂（其中为催化剂，为载体）的反应器可消除的污染，生成单质S。研究表明，该过程中实际起催化作用的是反应初期生成的，催化过程中检测到有。催化的过程可描述如下：__________，最后S再与FeS反应转化为。
(5)利用氧化亚铁硫杆菌（T．f）对硫铁矿进行催化脱硫的过程如图所示：

①已知催化脱硫过程的总反应为，则过程Ⅱ反应的离子方程式为__________。
②从氧化还原角度分析，若要制备应选择__________（填字母）。
A．             B．
C．       D．
③工业上可用如下方法测定的纯度：取40.0g样品溶于稀硫酸，加入足量KI溶液，再加入的溶液至恰好完全反应，消耗溶液400mL。
相关反应：；。
该样品中的质量分数为__________（假设杂质不参与反应）。

10 . 纳米TiO₂具有十分宝贵的光学性质，在汽车工业及诸多领域都显示出美好的发展前景。下图是以硫酸氧钛(TiOSO₄)为原料制备纳米二氯化钛的工艺流程图：

已知：铵盐受热易分解。回答下列问题：
(1)反应1中发生两个反应，其一是尿素[]与反应生成和，则该反应的化学方程式为__________。
(2)判断沉淀是否洗净的实验操作和现象是__________。
(3)为了减少制备过程中的“三废”排放，将上述流程中的“滤液”经过(填基本操作)__________、__________、过滤洗涤、干燥即可回收__________(填化学式)。
(4)为研究反应温度、反应时间、反应物物质的量配比等因素对制备纳米产率的影响，设计如下实验。

实验编号	反应温度/℃	反应时间/h	反应物物质的量配比
①	90	1	2∶1
②	90	2	3∶1
③	90	1
④	110	2	3∶1

ⅰ．实验③中反应物物质的量配比为__________。
ⅱ．反应Ⅰ中浓度对的产率和粒径的影响如图。结合图中信息，你认为为达到工艺目的，最合适的浓度为__________。