1 . 高纯活性氧化锌可用于光催化、光电极、彩色显影等领域。以工业级氧化锌(含Fe²⁺、Mn²⁺、Cu²⁺、Ni²⁺、Cd²⁺等)为原料，用硫酸浸出法生产高纯活性氧化锌的工艺流程如下：

已知K_sp[Fe(OH)₃]=8.0×10^-38，回答下列问题：

(1)浸出时，为了提高浸出效率可采用的措施有(写一种既可)___________。
(2)浸出步骤中发生主要反应的离子方程式为___________。
(3)氧化时，加入KMnO₄溶液是为了除去浸出液中的Fe²⁺和Mn²⁺(溶液中Mn全部转化为MnO₂)，请配平下列除去Fe²⁺的离子方程式：___________。

□+□Fe²⁺+□___________=□MnO₂↓+□Fe(OH)₃↓+□H⁺

(4)加入锌粉的目的是调节溶液pH除去Fe³⁺，和还原除去溶液中的___________等杂质离子。
(5)已知H₂SO₄浸出液中，c(Fe²⁺)=50.4mg·L^-1、c(Mn²⁺)=16.5mg·L^-1，若要除尽1m³上述浸出液中的Fe²⁺和Mn²⁺，需加入___________gKMnO₄；若要使Fe³⁺沉淀完全，溶液pH至少为___________(沉淀完全离子浓度小于1.0×10^-5mol·L^-1)。
(6)若用酸性KMnO₄标准溶液测定未知溶液中所含Fe²⁺的物质的量浓度(不含其他还原性粒子，MnO转化为Mn²⁺)，不需要选取其他的指示剂，则滴定终点判断依据是___________。

2 . 水体中过量氨氮（以表示）含量过高会导致水体富营养化。用次氯酸钠除去氨氮的一种原理如图所示。下列说法正确的是

A．上述三个过程对应的化学反应中氧化还原反应有两个

B．温度越高越有利于去除氨氮

C．过程②生成标况下的，转移电子数目为6

D．上述去除氨氮的总反应可以表示为

3 . 下图中有5种物质、、、、，图中相交部分“A、B、C、D”代表两种物质相互反应的产物。

回答下列问题：
(1)5种物质中属于酸性氧化物的是___________(填化学式，下同)，属于电解质的是___________。
(2)产物中含有难溶电解质的是___________(填“A”、“B”、“C”或“D”)。
(3)过去工业曾采用与溶液反应制备NaOH，写出相应的离子方程式___________；现代工业利用电解饱和食盐水制备NaOH，同时生成两种单质和X，写出相应的化学方程式___________。
(4)阴阳离子数目比：___________(填“>”、“<”、“=”)。

4 . 用盐酸洗钢材会产生“酸洗废液”(主要成分为FeCl₂)。工业上用“酸洗废液”经高温氧化制取高纯氧化铁，同时产生的氯化氢气体可回收使用，发生的反应为aFeCl₂ +bO₂ + cH₂OdFe₂O₃+8HCl(未配平)。下列说法正确的是

A．a+b+d=7

B．该反应中，每消耗3.2gO2，同时生成32 g Fe2O3

C．该反应中，HCl既是氧化产物也是还原产物

D．将生成的气体通入碳酸氢钙溶液中，会有碳酸钙沉淀生成

5 . 一种锂离子电池的正极材料中含钴酸锂()。某离子反应涉及、、、、、等微粒，溶液中、的粒子数目随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是

A．反应中的还原剂是

B．氧化性：

C．反应配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为2：1

D．每生成2分子转移8个电子

6 . 碱式硫酸铁［Fe(OH)SO₄]难溶于水，可做净水剂、媒染剂、颜料和药物。可由硫酸亚铁与稀硝酸共热制得。某实验小组欲用如图所示装置进行实验，回答下列问题：

(1)的空间结构为___________；锥形瓶中发生反应的化学方程式为___________；某同学认为用H₂O₂溶液代替稀硝酸更好，理由是___________。
(2)酸性高锰酸钾溶液可除去一氧化氮，反应的离子方程式为。该反应分两步进行。第一步是高锰酸钾把一氧化氮氧化为二氧化氮，反应的离子方程式为，则第二步反应的离子方程式为___________。
(3)某同学测定产物纯度的方法如下：称取2.5g产物溶于适量稀硫酸中，加入足量KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，消耗标准液(涉及的反应方程式为、)。
①盛装Na₂S₂O₃标准溶液的滴定管应选用___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。
②判断达到滴定终点的方法为___________。
③该产品的纯度为___________%。滴定过程中，如果滴定速度过慢，可能导致所测结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

7 . 绿色化学在推动社会可持续发展中发挥着重要作用。某科研团队设计了一种熔盐液相氧化法制备高价铬盐的新工艺，该工艺不消耗除铬铁矿、氢氧化钠和空气以外的其他原料，不产生废弃物，实现了Cr—Fe—Al—Mg的深度利用和Na⁺内循环。工艺流程如图：

回答下列问题：
(1)高温连续氧化工序中被氧化的元素是_______(填元素符号)，Cr元素在元素周期表中的位置_______，
(2)滤渣I的主要成分是_______(填化学式)。
(3)工序③中发生反应的离子方程式为_______。
(4)物质V可代替高温连续氧化工序中的NaOH，此时发生的主要反应的化学方程式为_____。钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种_______(填“吸收光谱” 或“发射光谱”)。
(5)工序④溶液中的铝元素恰好完全转化为沉淀的pH为_______。(通常认为溶液中离子浓度小于10^-5mol•L^-1为沉淀完全；A1(OH)₃+OH^-⇌Al(OH)：K=10^0.63，K_w=10^-14，K_sp[A1(OH)₃]=10^-33)
(6)基态Al原子的核外电子排布式为_______。Fe的晶胞结构如图所示，已知N_A表示阿伏加德罗常数的值，若晶胞参数为a nm，则Fe晶胞的密度为_______g•cm^-3(用含N_A和a的代数式表示)。

8 . “声名大振”学习小组围绕新型绿色消毒剂——高铁酸钠()展开探究。如图所示物质转化关系为高铁酸钠的一种制备方法及有关性质实验(部分反应产物已略去)。已知A为气态非金属单质，B为金属单质，E为生活中常见的调味品，F在标准状况下密度为。

请回答：
(1)化合物D中的化学键类型是______。
(2)的电子式是______。
(3)反应②的离子方程式是______。
(4)反应③，F在A中燃烧的反应现象是______。
(5)反应⑤的化学方程式是______。
(6)请在方框内填入相应物质的化学式，完成反应④的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目：______。
2+3++5

9 . ClO₂是新一代高效安全的杀菌剂，可用于自来水消毒。由于其浓度过高时易分解，常将其转化成NaClO₂晶体以便储运。亚氯酸钠(NaClO₂)是一种高效氧化剂和漂白剂，主要用于棉纺、纸张漂白、食品消毒、水处理等，消毒时本身被还原成Cl^-。亚氯酸钠晶体的一种生产工艺如图：

已知：①ClO₂浓度过高时易发生分解爆炸，一般需稀释至含量10%以下。
②H₂O受热易分解。
(1)向“反应器”中鼓入空气的作用是______。
(2)“吸收塔”的作用是将产生的ClO₂转化为NaClO₂，在此过程中加入的H₂O₂的作用是_____(填“氧化剂”或“还原剂”)，当有1molH₂O₂参与该反应时，反应转移的电子数为______。
(3)“吸收塔”中需要控制温度不超过20℃，其原因是______。
(4)写出“反应器”步骤中生成ClO₂的离子方程式______。

10 . 乙炔亚铜（）是一种对热和冲击敏感的高爆炸药，是鲜有的在引爆后不释放气体的爆炸物，查阅资料可知：
①盐酸羟胺[]中的还原可制备；
②可与乙炔气体反应得到暗红色沉淀；也可与或发生反应。
某兴趣小组设计如下实验：

实验过程：
步骤Ⅰ．向盛有溶液的烧杯中缓慢滴加氨水直至过量。
步骤Ⅱ．按上图组装仪器，检验气密性后，装入药品
步骤Ⅲ．打开旋塞b，加入盐酸羟胺至溶液变为无色，关闭旋塞b。
步骤Ⅳ．打开旋塞a，加入饱和食盐水制备乙炔，仪器Y中产生大量暗红色沉淀时停止实验
(1)仪器Y的名称为______；X的化学式为______。
(2)步骤Ⅰ过程中观察到的实验现象为______。
(3)步骤Ⅲ过程中盐酸羟胺中的被氧化为，该反放的离子方程式为______。
(4)步骤Ⅳ中使用饱和食盐水代替蒸馏水的原因为______。
(5)乙炔的电子式为______。
(6)步骤Ⅳ中，在仪器Y中得到暗红色沉淀的离子方程式为______。