1 . 现有部分元素的性质与原子或分子结构的相关信息如表所示：

元素编号	元素性质与原子(或分子)结构的相关信息
T	最外层电子数是次外层电子数的3倍
X	常温下单质分子为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
Y	M层比K层少1个电子
Z	其离子是第三周期金属元素的离子中半径最小的

(1)T、X、Y、Z形成的简单离子半径由大到小的顺序是_______。(用离子符号表示)
(2)元素Y与元素Z相比，金属性较强的是_______(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_______填字母序号。
A．Y单质的熔点比Z单质的低
B．Y的化合价比Z的低
C．常温下Y单质与水反应很剧烈，而Z单质与水很难反应
D．Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强
(3)T与Y两种元素能形成既含离子键又含非极性共价键的常见化合物，写出该化合物的电子式_______。Y与和T同主族短周期元素M也能形成类似结构的化合物，请写出该化合物与硫酸反应的化学方程式_______。
(4)元素X与氢元素以原子个数共1∶2化合时，形成可用于火箭燃料的化合物W(W的相对分子质量为32)。元素T和氢元素以原子个数比1∶1化合形成化合物Q。Q与W发生氧化还原反应生成X的单质和的T另一种氢化物，请写出Q与W反应的化学方程式_______。

2 . 物质类别和元素化合价是研究物质性质的两个重要角度。

Ⅰ．硫在不同价态之间的转化：溶液溶液

(1)反应①的转化说明的类别属于___________；欲制备溶液，从化合价的角度分析，反应②合理的是___________(填字母)。

a．       b．                    c．

Ⅱ．某兴趣小组模拟工业制取的装置(夹持和加热装置略)如图所示。

(2)装置A中发生反应的化学方程式为___________，装置B的作用为___________。
(3)装置C发生的反应有①；②……；③，反应②的离子方程式为___________。为制得纯净的，应使三颈烧瓶中和恰好完全反应，则三颈烧瓶中和物质的量之比应为___________。
(4)工业上常用溶液吸收尾气中的，氧化产物为，发生反应的离子方程式为___________；临床上可用于氰化物解毒，解毒原理为。体外模拟该解毒实验，检验该转化有生成的实验操作是___________。

3 . 硫酸铁是水处理行业用作净水的混凝剂和污泥的处理剂，广泛用于水的处理。一种以黄铁矿烧渣(主要成分为、FeO、等)为原料制取硫酸铁晶体的工艺流程如下：(已知：不溶于水，不和硫酸反应。)

(1)“酸浸”前将黄铁矿烧渣粉碎的目的是___________。
(2)已知：25.0%硫酸的密度，则25.0%硫酸的物质的量浓度为___________；若实验室用18的浓硫酸配制500mL 25.0%硫酸，则需用量筒量18的浓硫酸的体积为___________mL。
(3)“酸浸”后过滤所得滤液中所含的阳离子有___________(填离子符号)。
(4)“氧化”过程发生反应的离子方程式为___________；“氧化”时可用硝酸代替，优点是原料成本低，缺点是___________。
(5)从“氧化”后的溶液中获得硫酸铁晶体，需经“一系列操作”，则“一系列操作”为___________、过滤洗涤、烘干。

4 . 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入和的混合溶液中回收S，反应历程如图。下列说法正确的是

A．①反应的离子方程式为：

B．反应中，、可以循环利用

C．由反应②③可知氧化性的强弱顺序：

D．回收S的总反应为：

5 . 过氧化氢(H₂O₂，俗名为双氧水)、过氧化银(Ag₂O₂)广泛应用于抗菌消毒和化学能源等领域。

(1)根据下列三个反应回答问题：
反应Ⅰ．Ag₂O+H₂O₂=2Ag+O₂↑+H₂O
反应Ⅱ．2H₂O₂=2H₂O+O₂↑
反应Ⅲ．3H₂O₂+Cr₂(SO₄)₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O
①从氧化还原反应角度分析，反应Ⅰ中H₂O₂表现的性质为_____。
②上述反应说明H₂O₂、Ag₂O、K₂CrO₄的氧化性由强到弱的顺序为_____。
③某强酸反应体系中发生一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O₂、Mn、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺。已知该反应中H₂O₂只发生了如下过程：H₂O₂→O_2.写出该反应的离子方程式：_____。
(2)过氧化银(Ag₂O₂)为活性物质，可用作新型电池材料。用NaClO-NaOH溶液氧化AgNO₃，能制得高纯度的纳米级Ag₂O_2.
①NaClO中Cl的化合价为_____，Ag₂O₂中O的化合价为_____。
②写出上述反应的化学方程式：_____。

6 . 无水氯化镨()是制取稀土金属镨及镨合金的主要原料，采用如图工艺流程可由孪生矿(主要含ZnS、FeS、、等)制备氯化镨晶体()。

已知：①；
②；
③该条件下，溶液中部分金属离子生成氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH如表所示：

金属离子
开始沉淀的pH	5.4	2.2	7.5
沉淀完全()时的pH	6.4	3.2	9.0

④沉淀时加入氨水逐步调节溶液的pH至6.5，此时滤渣Ⅱ中不含Pr的化合物。
回答下列问题：
(1)为了提高镨元素的浸出率，可采取的措施有_______(填一种即可)。
(2)滤渣I的主要成分为和S：
①写出的一种用途：_______。
②S可用来处理体温计破碎时渗出的液态Hg，还可用来制黑火药(由硫黄粉、硝酸钾和木炭混合而成，爆炸时的生成物为硫化钾、氮气和二氧化碳)，写出黑火药爆炸时发生反应的化学方程式：_______。
(3)加入的目的是_______，其发生反应的离子方程式为_______
(4)滤渣Ⅱ的主要成分为_______(填化学式)。
(5)利用表中的数据求出_______。

7 . 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：NaN₃+KNO₃→K₂O+Na₂O+N₂↑(未配平)。对上述反应的描述错误的是

A．NaN3是还原剂，KNO3是氧化剂

B．该反应中只有1种元素的化合价发生变化

C．配平后物质的化学计量数依次为10、2、1、5、16

D．生成N2的个数与转移电子个数之比为4：5

8 . 氧化还原反应对我们的生产和生活同时具有正负两方面的影响，如果我们能够掌握化学变化的规律，就有可能做到趋利避害，使之更好地为社会发展服务。下面我们逐一分析：
(1)黑火药是我国古代的四大发明之一，黑火药着火时，发生如下氧化还原反应：。在此反应中，还原剂为_______(填化学式)，还原产物是_______(填化学式)，当该反应转移2.4mol电子时，产生气体的体积为_______L(标况下)。
(2)湿法制备高铁酸钾是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：、、、、、。请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子方程式：_______。
(3)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：。若反应得到的氧化产物比还原产物多2.8mol，则此过程中转移电子的个数为_______。
(4)在第一次世界大战期间，德军在比利时的伊普雷战役中使用了氯气制造的毒气弹。现代工业常用氯气制备漂白粉、消毒液等物质。写出制备漂白粉的化学反应方程式_______。

9 . 某研究小组以工厂废渣(、)为原料制取工艺流程如图。回答下列问题：

(1)“碱浸”时将固体磨碎的目的是_______，发生反应的离子方程式为_______。
(2)“操作a”需要的玻璃仪器有_______、_______、_______。
(3)“氧化”过程的离子方程式是_______。
(4)操作c的名称是_______；从分类的角度，属于_______。
(5)向、Cu的混合物中加入盐酸，反应后的溶液中检验不出。检验试剂名称是_______，反应后溶液中没有的原因是_______(用离子方程式表示)。

10 . 草酸(H₂C₂O₄)是一种二元弱酸。实验室配制了0.0100mol•L^﹣1Na₂C₂O₄标准溶液，现对25℃时该溶液的性质进行探究，下列所得结论正确的是

A．测得0.0100mol•L﹣1Na2C2O4溶液pH为8.6，此时溶液中存在：c(Na+)>c()>c()>c(OH-)

B．向该溶液中滴加稀盐酸至溶液pH=7，此时溶液中存在：c(Na+)=c()+2c()

C．向该溶液中加入足量稀硫酸酸化后，再滴加KMnO4溶液，发生反应的离子方程式为+4+14H+=2CO2↑+4Mn2++7H2O

D．已知CaC2O4难溶于水，存在溶解平衡，25℃时饱和CaC2O4溶液的浓度为5×10﹣5mol•L﹣1，向该溶液中加入等体积0.0200mol•L﹣1CaCl2溶液，所得上层清液中c()＜5.00×10﹣5mol•L﹣1