1 . 次磷酸是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。回答下列问题：
(1)次磷酸中的化合价为___________，画出的原子结构示意图：___________。
(2)写出与足量溶液反应的化学方程式：___________。
(3)工业上次磷酸常用于化学镀银，发生的反应如下：(方程式未配平)
①该反应中___________(填化学式)被还原。
②配平该反应方程式并标出电子转移的方向和数目：___________。
。
③据该反应判断，还原性：___________>___________(填化学式)。
④若有参加该反应，则反应中转移电子的物质的量为___________。
(4)若将氯气通入溶液中，也发生的转化，写出该反应的化学方程式：___________。

2 . 铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如下图所示：

已知：最高价铬酸根在酸性介质中以Cr₂O存在，在碱性介质中以CrO存在。回答下列问题：
(1)煅烧过程中，钒和铬被氧化为相应的最高价含氧酸盐，其中含铬化合物主要为___________(填化学式)。
(2)水浸渣中主要有SiO₂和___________。
(3)“分离钒”步骤中，将溶液pH调到1.8左右得到V₂O₅沉淀，V₂O₅在pH<1时，溶解为VO或VO³⁺；在碱性条件下，溶解为VO或VO，上述性质说明V₂O₅具有___________(填标号)。
A．酸性          B．碱性        C．两性
(4)“还原”步骤中加入焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)溶液，反应的离子方程式为___________。

3 . 回答下列问题：
(1)已知H₂A在水中发生电离：H₂A=H⁺+HA^-，HA^-⇌H⁺+A^2-。
①向H₂A稀溶液中加入少量NaHA固体，溶液的pH_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
②常温下H₂A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)⇌Ca²⁺(aq)+A^2-(aq)。加入少量Na₂A固体，c(Ca²⁺)_______ (填“增大”“减小”或“不变”)，原因是_______。
(2)含有Cr₂的废水毒性较大。经化学分析，某工厂废水中Cr₂的浓度为4.00×10^-3mol·L^-1。为使废水能达标排放，作如下处理：Cr₂Cr³⁺、Fe³⁺Cr(OH)₃、Fe(OH)₃。
①在废水中加入FeSO₄·7H₂O和稀硫酸，发生反应的离子方程式为_______。
②已知：K_sp[Fe(OH)₃]=2.8×10^-39，K_sp[Cr(OH)₃]=7.0×10^-31。若处理后的废水中残留的c(Fe³⁺)=2.0×10^-14mol·L^-1，则残留的Cr³⁺的浓度为_______。

4 . 无论是在环境保护领域还是在工农业生产领域，氮及其化合物一直是我国科研重点。回答下列问题：
(1)下列过程属于氮的固定过程的是______(填选项字母)。

A．工业合成氨

B．工业利用氨气合成硝酸

C．雷雨天中氮气与氧气生成氮氧化合物

D．通过碱性试剂将气态的氮氧化合物转化为固态含氮化合物

(2)消除汽车尾气中的氮氧化合物的原理之一为2NO(g)+2CO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g)。一定温度下，向体积为5L的刚性密闭容器中充入0.5molNO和0.5molCO，发生上述反应，测得部分气体的物质的量随时间变化关系如图所示：

①其中B表示_______(填“N₂”或“CO₂”)物质的量的变化曲线。
②该温度下，反应开始至5min时该反应的平均反应速率v(NO)=_______。
③3min时，反应_______(填“达到”或“未达到”)化学平衡，6min时，正反应速率______(填“＞”“＜”或“=”)逆反应速率。
④下列情况能说明该反应达到平衡状态的是______(填选项字母)。
A．化学反应速率_正(NO)=_逆(N₂)
B．CO与CO₂的物质的量之和不再发生变化
C．容器内气体压强不再发生变化
D．容器内混合气体密度不再发生变化
(3)实验室用NaOH溶液对氮氧化合物进行尾气吸收，例如NaOH溶液可将NO₂转化为NaNO₃和NaNO₂。该吸收过程中发生反应的离子方程式为______。

6 . 根据所学知识，回答下列问题：
(1)自来水厂用氯气杀菌、消毒，其消毒原理主要是氯气溶于水后生成了。氯水中存在的离子有___________；的结构式为___________；在溶液中电离本质是的电子式是___________。
(2)氮的氧化物中，含物质的量为，则的摩尔质量为___________。
(3)已知反应：。若有被氧化，则被还原的的物质的量是___________。
(4)是一种黄绿色气体，被称为“第四代”饮用水消毒剂。制备的一种方法为在平底烧瓶中加入固体、足量草酸、稀硫酸，水浴加热。已知草酸被氧化为，该反应的化学方程式为___________。
(5)消毒效率是指消毒剂的有效氯。有效氯有效系数含氯量，其中有效系数夺取电子数，含氯量的消毒效率为___________。

10 . 磷及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途，回答下列问题：
(1)白磷(结构如图所示)在潮湿的空气中发生缓慢氧化，在40℃左右即可自燃。

①白磷()的相对分子质量为___________。
②基态P原子中成对电子数与未成对电子数之比为___________。
③基态P原子中能量最高的电子所占据原子轨道的电子云轮廓图为___________形。
(2)磷及其部分重要化合物的相互转化如图所示。

①基态钙原子的简化电子排布式为___________。
②第一电离能：Si___________(填“>”“<”或“=”)C。
③和的组成元素相同，但二者的性质不完全相同，其原因为___________。
④常温下，与少量溶液反应的化学方程式为___________。
(3)反应Ⅲ的离子方程式为___________(已知：不溶于水)。