1 . 改善大气质量、进行污水处理和将垃圾资源化等要靠化学等科学的发展。
(1)为了保护环境，防治酸雨的方法是减少________的排放（填“”或“氟氯代烷”）；减缓臭氧层受损的方法是减少使用________。（填“”或“氟氯代烷”）
(2)垃圾是放错地方的资源。下列垃圾处理方式正确的是________（填字母代号）。
a.回收利用易拉罐       b.焚烧废旧报纸       c.随意丢弃废旧电池
我国“十四五”规划中已明确提到“碳达峰”、“碳中和”的目标，请回答下列问题：

(3)写出碳元素的两种同素异形体名称________。（任写两种）
(4)“碳达峰”、“碳中和”的“碳”主要指的具体物质是________，其所属物质类别为________。（填写下列正确的选项代号）
A.电解质       B.非电解质       C.酸性氧化物
(5)我国科学家合成一种新型催化剂，将二氧化碳和水反应生成甲烷和氧气，该反应的化学方程为：________，该反应中还原剂是________。
(6)某化学兴趣小组同学将燃烧的镁条插入盛满的集气瓶内，发现镁条继续燃烧，生成白色固体，并有黑色物质附着在集气瓶内壁，反应的化学方程式为，试用双线桥分析该反应电子的得失及数目：________。

3 . Ⅰ.“生活无处不化学”，按要求回答下列问题
(1)厨房中的调味品有①面碱(主要成分为碳酸钠)，②食醋(主要成分为醋酸)，③料酒(主要成份为酒精)。上述物质溶于水显酸性的是___________(填序号)，主要成份为电解质的是___________(填序号)。
(2)的俗称是___________，它在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂，写出相关的离子方程式___________。
Ⅱ.“绿水青山就是金山银山”，保护地球，建设美丽家园，是我们每个人的责任和义务。请回答下列有关问题：
(3)下列做法有利于保护环境的是___________(填序号)。
A．化学实验产生的有毒气体应及时排至室外，以防止实验人员中毒
B．回收利用废旧金属，减少矿产资源的开发
C．化工厂建在海边，将污水排入大海，防止污染土壤
(4)煤、石油等化石燃料直接燃烧时会产生而污染大气。
①可用溶液吸收，写出该反应的离子方程式：___________。
②利用石灰乳除工业燃煤尾气中的硫氧化物(，)和氮氧化物(NO，)的工艺如图所示，该工艺既能净化尾气，又能获得应用广泛的和。

a．可以调节水泥的硬化时间。尾气中与石灰乳、空气反应生成的化学方程式为___________。
b．可制成混凝土防冻剂、钢筋阻锈剂等。尾气中NO、与石灰乳反应生成和的化学方程式为___________。

4 . 是化学工业中广泛使用的一种高效的漂白剂和氧化剂，工业上生产它的一种流程如图所示：

(1)的名称是___________，若A是一种纯净物，则A的化学式为___________。
(2)“还原1”中应充分搅拌，好处是___________，反应中消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为___________，“还原2”反应的离子方程式为___________。

5 . 下图中有5种物质、、、、，图中相交部分“A、B、C、D”代表两种物质相互反应的产物。

回答下列问题：
(1)5种物质中属于酸性氧化物的是___________(填化学式，下同)，属于电解质的是___________。
(2)产物中含有难溶电解质的是___________(填“A”、“B”、“C”或“D”)。
(3)过去工业曾采用与溶液反应制备NaOH，写出相应的离子方程式___________；现代工业利用电解饱和食盐水制备NaOH，同时生成两种单质和X，写出相应的化学方程式___________。
(4)阴阳离子数目比：___________(填“>”、“<”、“=”)。

6 . 氮、硫的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视。
Ⅰ.某兴趣小组用Fe₂(SO₄)₃溶液吸收含SO₂的尾气(SO₂的体积分数约为10%，其余为空气)，实验装置如图所示：

(1)装置A中SO₂与Fe₂(SO₄)₃溶液反应生成FeSO₄，写出该反应的化学方程式：___________。
(2)反应后，若要检验装置A中Fe³⁺是否过量，可用试剂为___________；若要检验SO₂是否过量，可用试剂为___________。
(3)装置B中所用X溶液常为碱溶液，其作用是___________。
(4)若实验测得反应后的装置A中不含有SO₂，为测定其中所含FeSO₄的物质的量浓度，现进行如下实验：取20.00 mL装置A中溶液，向其中逐滴加入0.100 0 mol/L Ce(SO₄)₂溶液，发生反应Fe²⁺+Ce⁴⁺= Ce³⁺+Fe³⁺，当反应恰好完全时，共消耗Ce(SO₄)₂溶液18.00 mL。则FeSO₄的物质的量浓度为___________。
Ⅱ.工业制硝酸时尾气中含有NO、NO₂，可用以下方法吸收：
(5)水吸收法。结合化学方程式说明用水吸收NO₂的缺陷___________。
(6)工厂里常采用NaOH溶液吸收NO、NO₂的混合气体，使其转化为化工产品NaNO₂，试写出其化学方程式：___________。

7 . 现有下列物质：①氨气 ②碳酸钙固体 ③盐酸 ④二氧化碳 ⑤酒精 ⑥熔融氢氧化钾 ⑦铜  ⑧氯水 ⑨KHSO₄溶液。(请填写序号)
(1)属于电解质的有__________________。
(2)属于非解质的有__________________。
(3)能导电的物质有__________。
(4)在水溶液中能发生离子方程式：H⁺ + OH^- =H₂O，写出相关化学方程式（任写一个即可）：__________________________________________。
(5)物质盐酸的电离方程式：______________________；物质硫酸氢钾的电离方程式：__________________。
(6)Cl₂与⑥可能会发生如下反应，配平该方程式_______。
______________KOH=_____________________。

8 . A、储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质—碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应中的反应物和生成物有C、、、、、和七种。
(1)请用上述物质填空（不用配平）：_____
。
(2)上述反应中氧化剂是（填化学式）______，被氧化的元素是（填元素符号）______。
(3)在上述反应中表现出来的性质是（填选项序号）______。

A．氧化性

B．氧化性和酸性

C．酸性

D．还原性和酸性

B、与浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物质二氧化氯，其变化可表述为：
(4)请完成该化学方程式__________________
(5)浓盐酸在反应中显示出来的性质是______（填写编号）。
①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性
(6)若产生，则生成的质量为_____。
(7)具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒的效率（用单位质量得到的电子数表示）是的_____倍（小数点后保留两位数字）。

9 . 过氧化氢(H₂O₂，俗名为双氧水)、过氧化银(Ag₂O₂)广泛应用于抗菌消毒和化学能源等领域。

(1)根据下列三个反应回答问题：
反应Ⅰ．Ag₂O+H₂O₂=2Ag+O₂↑+H₂O
反应Ⅱ．2H₂O₂=2H₂O+O₂↑
反应Ⅲ．3H₂O₂+Cr₂(SO₄)₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O
①从氧化还原反应角度分析，反应Ⅰ中H₂O₂表现的性质为_____。
②上述反应说明H₂O₂、Ag₂O、K₂CrO₄的氧化性由强到弱的顺序为_____。
③某强酸反应体系中发生一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O₂、Mn、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺。已知该反应中H₂O₂只发生了如下过程：H₂O₂→O_2.写出该反应的离子方程式：_____。
(2)过氧化银(Ag₂O₂)为活性物质，可用作新型电池材料。用NaClO-NaOH溶液氧化AgNO₃，能制得高纯度的纳米级Ag₂O_2.
①NaClO中Cl的化合价为_____，Ag₂O₂中O的化合价为_____。
②写出上述反应的化学方程式：_____。

10 . 在实验、医疗、化工等方面有广泛的应用。酸性高锰酸钾溶液可与反应，其化学方程式是。已知：稀溶液几乎无色。
(1)X的化学式是___________。
(2)用双线桥法标出，上述反应中电子转移的方向和数目___________。
(3)上述反应中的还原剂为___________(填化学式)，被还原的元素是___________(填元素符号)。
(4)向酸性溶液中滴入过量双氧水，观察到的现象是___________，反应后溶液的pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(5)0.2mol参加上述反应，转移电子___________mol。