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1 . 含SO2废气的治理可以变废为宝,使硫资源得以利用。
(1)“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为Na2CO3)吸收烟气中的SO2,得到亚硫酸钠(Na2SO3)粗品。其流程如下:①操作1中包含溶解、______ ;SO2被Na2CO3溶液吸收时,会释放出一种无色无味气体,写出该反应的离子方程式:____________ 。
②Na2SO3粗品中可能因氧气作用含有少量Na2SO4,该过程的化学方程式为____________ ;请设计实验证明粗品中含有少量N2SO4:____________ 。
③已知有标准状况下VL含SO2的烟气,通入足量H2O2溶液吸收,再加足量BaCl2溶液充分反应((废气中其他成分不参与反应),最终得到ag沉淀。该过程的总化学方程式为____________ ;烟气中SO2的体积分数的计算式是_____ ((用含a、V的算式表示,无需化简)。
(2)CO与SO2在催化剂、773K条件下反应生成CO2和硫蒸气,反应体系中各组分的物质的量与反应时间的关系如下图所示,写出该反应的化学方程式____________ 。
(1)“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为Na2CO3)吸收烟气中的SO2,得到亚硫酸钠(Na2SO3)粗品。其流程如下:①操作1中包含溶解、
②Na2SO3粗品中可能因氧气作用含有少量Na2SO4,该过程的化学方程式为
③已知有标准状况下VL含SO2的烟气,通入足量H2O2溶液吸收,再加足量BaCl2溶液充分反应((废气中其他成分不参与反应),最终得到ag沉淀。该过程的总化学方程式为
(2)CO与SO2在催化剂、773K条件下反应生成CO2和硫蒸气,反应体系中各组分的物质的量与反应时间的关系如下图所示,写出该反应的化学方程式
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2 . 以硫铁矿(主要成分为,还有少量、)为原料,制备硫酸亚铁晶体和软磁性材料的工艺流程如下:回答下列问题:
(1)焙烧后得到的固体主要成分为,写出焙烧过程主要反应的化学方程式__________ ,为提高焙烧的速率,可采取的措施是__________ (写一条即可)。
(2)试剂X是__________ (填化学式)。
(3)焙烧产生的会污染环境,用足量氨水吸收,写出该反应的离子方程式__________ 。
(4)从“还原”得到的溶液中获得硫酸亚铁晶体的操作:__________ 、__________ 、过滤、洗涤、干燥。
(5)“沉铁”操作是将提纯后的溶液与氨水混合溶液反应,生成沉淀。写出该反应的离子方程式__________ 。
(6)还可以用燃料细菌脱硫法对硫铁矿进行处理进而制备硫酸亚铁晶体,该法是用氧化亚铁硫杆菌(T-f)对硫铁矿进行催化脱硫,同时得到溶液。研究发现,如下图用氧化亚铁硫杆菌(T-f)脱硫,温度过高脱硫效率降低,可能的原因是__________ 。
(1)焙烧后得到的固体主要成分为,写出焙烧过程主要反应的化学方程式
(2)试剂X是
(3)焙烧产生的会污染环境,用足量氨水吸收,写出该反应的离子方程式
(4)从“还原”得到的溶液中获得硫酸亚铁晶体的操作:
(5)“沉铁”操作是将提纯后的溶液与氨水混合溶液反应,生成沉淀。写出该反应的离子方程式
(6)还可以用燃料细菌脱硫法对硫铁矿进行处理进而制备硫酸亚铁晶体,该法是用氧化亚铁硫杆菌(T-f)对硫铁矿进行催化脱硫,同时得到溶液。研究发现,如下图用氧化亚铁硫杆菌(T-f)脱硫,温度过高脱硫效率降低,可能的原因是
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3 . 硫及其化合物的“价-类”二维图如下图所示,回答下列问题:(1)X的电子式是___________ ,Y的化学式是___________ 。
(2)检验时,取少量待测液于试管中,先加入___________ ,无明显现象,再加入___________ 溶液,若产生白色沉淀,则溶液中含有。
(3)CuS与足量浓硫酸反应也可制得SO2,该反应的化学方程式为:CuS+4H2SO4(浓)CuSO4+4SO2↑+4H2O。
①请用“双线桥”法标明该反应电子转移的方向和数目___________ 。
②当有1.5NA电子发生转移时,理论上生成SO2的体积(标准状况)为___________ L。
(2)检验时,取少量待测液于试管中,先加入
(3)CuS与足量浓硫酸反应也可制得SO2,该反应的化学方程式为:CuS+4H2SO4(浓)CuSO4+4SO2↑+4H2O。
①请用“双线桥”法标明该反应电子转移的方向和数目
②当有1.5NA电子发生转移时,理论上生成SO2的体积(标准状况)为
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4 . 是生产多晶硅的副产物。利用对废弃的锂电池正极材料进行氯化处理以回收Li、Co等金属,工艺路线如下:回答下列问题:已知是粉红色固体,难溶于水。
(1)Si在元素周期表的位置是___________ 。的电子式为___________ 。
(2)烧渣是LiCl、和的混合物,“500℃焙烧”的化学方程式为___________ 。
(3)鉴别洗净的“滤饼3”和中阳离子的常用方法是___________ 。
(4)实验室过滤操作时使用的玻璃仪器除玻璃棒还有___________ 。
(5)实验室检验是否沉淀完全的操作是___________ 。
(6)“850℃煅烧”时的化学方程式为___________ 。
(1)Si在元素周期表的位置是
(2)烧渣是LiCl、和的混合物,“500℃焙烧”的化学方程式为
(3)鉴别洗净的“滤饼3”和中阳离子的常用方法是
(4)实验室过滤操作时使用的玻璃仪器除玻璃棒还有
(5)实验室检验是否沉淀完全的操作是
(6)“850℃煅烧”时的化学方程式为
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5 . 一种白色晶体A极易溶于水,将A配成溶液进行如下框图所示的实验,实验现象及转化关系如下列框图所示。其中A为正盐,气体D能使品红溶液褪色,气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。试回答下列问题:
(1)写出下列物质化学式:A___________ ;C___________ ;
(2)写出F的电子式:___________ ;
(3)写出溶液E与共热反应的离子方程式:___________ ;
(4)写出A和新制氯水反应的离子方程式:___________ 。
(1)写出下列物质化学式:A
(2)写出F的电子式:
(3)写出溶液E与共热反应的离子方程式:
(4)写出A和新制氯水反应的离子方程式:
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6 . Li2CO3是制备锂离子电极材料LiFePO4的重要原料。以盐湖卤水(主要含有NaCl、MgCl2、LiCl和Na2B4O7等)为原料提取Li2CO3并制备LiFePO4的工艺流程如图所示:
已知:“日晒蒸发喷雾干燥”后固体含NaCl、LiCl、MgCl2•6H2O等。
(1)硼酸在水中的溶解度随温度的变化关系如图所示:
已知:H3BO3+H2O⇌[B(OH)4]-+H+。6.2gH3BO3最多与______ mL2.5mol/LNaOH溶液完全反应。“酸化脱硼”中采用______ (填“加热”或“冷却”),其目的是______ 。
(2)“水浸”后的溶液中溶质的主要成分是______ 。
(3)“蒸发分解”生成Li2CO3的化学方程式为______ 。
(4)已知不同温度下蒸发分解得到Li2CO3的产率及其溶解度随温度的变化关系如图所示。则“蒸发分解”的最佳温度是______ ,制得的Li2CO3沉淀需要进行洗涤,具体操作为______ 。
(5)制备LiFePO4时同时生成CO2,其中FePO4与C6H12O6物质的量之比为24:1,该化学反应方程式为______ 。
已知:“日晒蒸发喷雾干燥”后固体含NaCl、LiCl、MgCl2•6H2O等。
(1)硼酸在水中的溶解度随温度的变化关系如图所示:
已知:H3BO3+H2O⇌[B(OH)4]-+H+。6.2gH3BO3最多与
(2)“水浸”后的溶液中溶质的主要成分是
(3)“蒸发分解”生成Li2CO3的化学方程式为
(4)已知不同温度下蒸发分解得到Li2CO3的产率及其溶解度随温度的变化关系如图所示。则“蒸发分解”的最佳温度是
(5)制备LiFePO4时同时生成CO2,其中FePO4与C6H12O6物质的量之比为24:1,该化学反应方程式为
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7 . 绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分,某化学兴趣小组利用工厂的废铁屑(主要成分为Fe,此外还含有少量Cu、Al,Al2O3和Fe2O3)制备磁性Fe3O4胶体粒子、绿矾和净水剂Na2FeO4的实验流程如图:
请回答下列问题:
(1)试剂X化学式为______ 。
(2)铁元素在元素周期表的位置为______ 。
(3)固体C化学名称为______ 。溶液D中加入溶液,无红色产生,原因是______ (用离子方程式表示)。
(4)为得到绿矾晶体需要将溶液D倒入______ (填仪器名称)中进行浓缩,结晶。
(5)D中加入适量H2O2生成E的离子方程式______ 。若D中含3amolFe2+,则理论上加入______ H2O2可使溶液E中铁元素恰好转化为Fe3O4胶体。
(6)由固体G生成Na2FeO4的离子方程式为______ 。
请回答下列问题:
(1)试剂X化学式为
(2)铁元素在元素周期表的位置为
(3)固体C化学名称为
(4)为得到绿矾晶体需要将溶液D倒入
(5)D中加入适量H2O2生成E的离子方程式
(6)由固体G生成Na2FeO4的离子方程式为
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8 . 某化学兴趣小组在研究“铁及其化合物性质”时,发现向溶液中滴加2滴溶液,无明显现象,再滴加溶液溶液(约为5),溶液先变红,后褪色,并有气泡产生。为了弄清楚产生这种异常现象的原因,他们进行了如下探究:
(1)溶液先变红的原因是_____ (用两个离子方程式表示)。
(2)同学们对溶液褪色的原因提出了不同的看法并进行实验:
I.甲同学认为是被还原。
取褪色后溶液,滴加溶液,无明显现象,证明甲同学观点不正确。
Ⅱ.乙同学认为是被氧化。
取褪色后溶液,滴加溶液,出现红色。
根据上述实验现象,同学们认为溶液褪色的原因可能有两种:
乙同学认为被氧化。
丙同学认为_____ 。
为了探究溶液褪色的原因究竞是上述的哪一种,该兴趣小组进行了如下实验。
向溶液中滴加2滴溶液,后通入。发现溶液_____ ,证明溶液褪色的原因不是乙同学认为的原因,而是丙同学认为的原因。
(3)该兴趣小组通过查阅资料,发现可以被氧化成和两种可直接排放到空气中的气体。
设计实验方案验证褪色后的溶液中存在:_____ 。
(4)写出上述实验中被氧化的离子方程式:_____ 。
(5)根据题目所给信息及实验现象推断物质还原性强弱:_____ (填“>”或“<”),理由:_____ 。
(1)溶液先变红的原因是
(2)同学们对溶液褪色的原因提出了不同的看法并进行实验:
I.甲同学认为是被还原。
取褪色后溶液,滴加溶液,无明显现象,证明甲同学观点不正确。
Ⅱ.乙同学认为是被氧化。
取褪色后溶液,滴加溶液,出现红色。
根据上述实验现象,同学们认为溶液褪色的原因可能有两种:
乙同学认为被氧化。
丙同学认为
为了探究溶液褪色的原因究竞是上述的哪一种,该兴趣小组进行了如下实验。
向溶液中滴加2滴溶液,后通入。发现溶液
(3)该兴趣小组通过查阅资料,发现可以被氧化成和两种可直接排放到空气中的气体。
设计实验方案验证褪色后的溶液中存在:
(4)写出上述实验中被氧化的离子方程式:
(5)根据题目所给信息及实验现象推断物质还原性强弱:
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9 . 某化学活动小组利用如下装置制备氯气并进行相关的性质验证。
已知:
①易溶于有机溶剂四氯化碳(),且所得溶液呈橙红色;
②不溶于水,密度比水大。
(1)装置A中发生反应的化学方程式为
(2)m的作用是
(3)装置C中的现象是
(4)装置D中发生反应的离子方程式为
(5)取少量反应后的B中溶液,向其中加入,振荡后静置,若出现
(6)另取少量反应后的B中溶液于试管中,向其中加入少量
(7)已知氧化性,向200mL 0.1mol/L 溶液中通入标准状况下0.56L 时反应的离子方程式为
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10 . 硫酸亚铁晶体(,摩尔质量为278g/mol)是一种重要的无机化工原料,应用广泛。
Ⅰ.硫酸亚铁晶体的制备
用焙烧铁矿石产生的工业废渣(主要成分为,含有少量FeO、)为原料生产硫酸亚铁晶体的工艺流程如下。
(1)加入过量NaOH溶液进行浸泡时发生反应的离子方程式为________ 。
(2)黄铁矿的主要成分是,其作用是________ 。是否可以使用Cu粉替代________ (填“是”或“否”),解释原因________ 。
(3)为检验加入过量的黄铁矿是否充分起到作用,可以向滤液2中加入的试剂为________ (填化学式),通过________ 现象判断已经充分发挥作用。为灵敏检验滤液2中主要的金属阳离子,选择的试剂为________ (填化学式)。
(4)将滤液3(母液)循环加入滤渣中的目的是________ ,发生反应的离子方程式为________ 。
(5)配制250mL0.2mol/L的溶液,需称量硫酸亚铁晶体质量为________ g,下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是________ (填字母)。
A.所称取的晶体失去了部分结晶水 B.转移溶液前容量瓶中存在少量蒸馏水
C.定容前未洗涤烧杯和玻璃棒 D.定容时俯视刻度线
(6)产品纯度测定
已知:
取ag硫酸亚铁晶体产品,用稀和新煮沸过的蒸馏水溶解后,立即滴入溶液至恰好完全反应,共消耗溶液bmL。的质量分数是________ 。
Ⅱ.用制备颜料铵铁蓝
(7)用稀溶解后,加入溶液和溶液,加热,产生白色沉淀。酸性条件下再加入溶液,充分反应,得到铵铁蓝。补全离子方程式:_______
________________+________+________
Ⅰ.硫酸亚铁晶体的制备
用焙烧铁矿石产生的工业废渣(主要成分为,含有少量FeO、)为原料生产硫酸亚铁晶体的工艺流程如下。
(1)加入过量NaOH溶液进行浸泡时发生反应的离子方程式为
(2)黄铁矿的主要成分是,其作用是
(3)为检验加入过量的黄铁矿是否充分起到作用,可以向滤液2中加入的试剂为
(4)将滤液3(母液)循环加入滤渣中的目的是
(5)配制250mL0.2mol/L的溶液,需称量硫酸亚铁晶体质量为
A.所称取的晶体失去了部分结晶水 B.转移溶液前容量瓶中存在少量蒸馏水
C.定容前未洗涤烧杯和玻璃棒 D.定容时俯视刻度线
(6)产品纯度测定
已知:
取ag硫酸亚铁晶体产品,用稀和新煮沸过的蒸馏水溶解后,立即滴入溶液至恰好完全反应,共消耗溶液bmL。的质量分数是
Ⅱ.用制备颜料铵铁蓝
(7)用稀溶解后,加入溶液和溶液,加热,产生白色沉淀。酸性条件下再加入溶液,充分反应,得到铵铁蓝。补全离子方程式:
________________+________+________
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