1 . 某研究小组利用软锰矿(主要成分为，另含少量铁、铝、铜、镍的化合物)作脱硫剂，通过如下简化流程，既脱除燃煤尾气中的，又制得电池材料。下列叙述错误的是

A．X可能是

B．若滤渣2是CuS和NiS，则Y一定是

C．还原酸浸时，参与的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1

D．氧化时发生的离子方程式：

2 . 是一种新型水处理剂，工业制备它的原理可表示为，则为

A．

B．

C．

D．

3 . 水合肼(N₂H₄·H₂O)是一种重要的化工原料，其沸点约为118℃，具有强还原性，实验室将NaClO稀溶液缓慢滴加到CO(NH₂)₂和NaOH的混合溶液中制备水合肼，其流程如图所示，下列说法正确的是

A．“制备NaClO”过程中每消耗标准状况下2.24L Cl2，转移0.2mol电子

B．“蒸馏”操作需要用到的冷凝管的进出水顺序为上口进，下口出

C．“氧化”步骤中药品的滴加顺序不能颠倒

D．“氧化”步骤中发生反应的离子方程式为

4 . 磷酸钒锂/碳复合材料是常用的电极材料，其制备流程如下：

已知：，的电离常数，
下列说法不正确的是

A．溶液显酸性

B．碳的作用是增强复合材料的导电性

C．“洗涤”时用乙醇而不用水的目的是减少产品损耗

D．“混合I”时发生反应的化学方程式为

5 . 氮肥是保证粮食安全的重要物资，某种制备的转化历程如图所示。下列说法错误的是

A．步骤Ⅰ中发生的反应为

B．该转化历程没有涉及置换反应

C．该转化历程的总反应为

D．的氧化性强于

7 . 室温下，通过下列实验探究溶液的性质(假设实验前后溶液体积不变)。

实验	实验操作和现象
1	用pH试纸测定溶液的pH，测得pH约为2
2	向溶液中加入溶液，产生沉淀
3	向溶液中通入足量的，产生红褐色沉淀
4	向溶液中加入NaHS溶液，产生浅黄色沉淀

下列说法正确的是

A．溶液中存在

B．实验2中沉淀仅为

C．实验3得到的溶液中有

D．实验4中发生反应的离子方程式为

8 . 煤燃烧排放的烟气含有SO₂和NO_x，是大气的重要污染源之一。用Ca(ClO)₂溶液对烟气[n(SO₂)：n(NO)=3：2]同时脱硫脱硝(分别生成SO、NO)，测得NO、SO₂脱除率如图，下列说法不正确的是

A．SO2和NOx都会形成酸雨，NOx还会形成光化学烟雾

B．随着脱除反应的进行，吸收溶液的pH逐渐减小

C．SO2脱除率高于NO的原因可能是SO2在水中的溶解度大于NO

D．依据图中信息，在80min时，吸收液中n(NO)：n(Cl-)=2：3

9 . 下列有关Fe³⁺、Fe²⁺的性质及应用的说法正确的是
①向盛有FeCl₃溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液，黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变
②将废铁屑加入FeCl₂溶液中，可用于除去工业废气中的Cl₂
③向FeCl₂溶液中滴加NH₄SCN溶液，溶液显红色
④将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl₃溶液中制备Fe(OH)₃胶体
⑤向Fe₂(SO₄)₃溶液中加入过量铁粉的离子方程式：Fe³⁺+Fe=2Fe²⁺
⑥Fe²⁺与H₂O₂在酸性溶液中的反应：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

A．①②⑥

B．①②③

C．①④⑤

D．②④⑥

10 . 以铬铁矿[主要成分为Fe(CrO₂)₂]，含有Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂等杂质为主要原料生产重铬酸钠晶体(Na₂Cr₂O₇·2H₂O)的主要工艺流程如图，关于该流程说法错误的是

A．煅烧生成Na2CrO4的化学方程式为：4Fe(CrO2)2十8Na2CO3+7O22Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2

B．SiO2在“浸出过滤”步骤中和Fe2O3一起除去

C．Na2CrO4到Na2Cr2O7转化的原理为：2H++2CrO⇌Cr2O+H2O

D．该工艺中“煅烧”产生的CO2可用于“除杂”步骤以节约生产成本，为完全除去AlO，发生的离子反应为：CO2+AlO +2H2O═Al(OH3)↓+ HCO