1 . 氮的化合物研究是环境科学的热点课题之一。
金属与不同密度硝酸溶液反应时，还原产物百分比与硝酸密度的关系下图所示：

(1)当硝酸溶液的密度为1.36g.cm^-3时，下列化学方程式中，能较准确表达Fe与过量硝酸反应的是（填序号）________________。
A.
B.
C.
(2)现有一定量铝粉和铜粉的混合物与一定量很稀的硝酸溶液充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入5mo/L的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如下图所示：

①c点对应NaOH溶液的体积为________________mL；
②ef段发生反应的离子方程式为________________。
(3)研究表明硝酸与金属反应时，最容易生成亚硝酸（HNO₂，弱酸），然后才转化成NO₂，如果溶液中存在更强的氧化剂，如过氧化氢，它完全有能力将新产生的HNO₂再氧化成HNO₃，如图为金属在不同浓度的HNO₃-H₂O₂混合溶液中的溶解速率和生成NO_x的体积V的变化示意图：

①最佳溶解金属的混合溶液中HNO₃的质量分数________________。
②H₂O₂与HNO₂反应的化学方程式为________________。
(4)NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NO_x排放。NO_x的储存和还原在不同时段交替进行，如图1所示：若用H₂模拟尾气中还原性气体研究Ba（NO₃）₂的催化还原过程，该过程分两步进行，图2表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。

①根据图1分析可以得出BaO的作用是________________。
②根据图2分析用H₂模拟尾气中还原性气体研究Ba（NO₃）₂的催化还原过程，第一步反应的化学方程为________________。
③还原过程中，有时会产生笑气（N₂O）。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有O₂条件下¹⁵NO与NH₃以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是¹⁵NNO。请写出该反应的化学方程式________________。

2 . 按要求完成下列问题
(1)写出足量与的离子反应方程式_______。
(2)与过量反应的离子反应方程式_______。
(3)配平该反应_______。

(4)_______所含原子数与含原子数相同。

3 . 按要求填空：
(1)25℃，硫酸溶液中，酸电离出的约为水电离出的的______倍。
(2)25℃时，将的稀硫酸与的苛性钠溶液混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的，则___________。
(3)常温下，向的乙酸溶液中加入少量蒸馏水稀释，则溶液中的数目将________，将_________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(4)室温时，碳酸的电离常数为、，则当某溶液时，___________；已知次氯酸的电离平衡常数和碳酸的电离平衡常数关系为，请写出向溶液中通入少量的离子反应方程式___________。
(5)俗称大苏打，在与稀硫酸溶液混合时会产生沉淀及易溶于水的气体，该反应可用来探究化学反应速率的影响因素，请写出该化学反应方程式___________。

5 . 氮的化合物研究是环境科学的热点课题之一。
(1)锌与不同密度硝酸溶液反应时，还原产物百分比与硝酸密度的关系如图1所示，下列说法不正确的是_______(填序号)。

A.一般来说，不同密度硝酸与锌反应的还原产物不是单一的
B.足量锌与一定量密度为1.36g/mL的硝酸反应，还原产物始终是NO和NO₂
C.硝酸的密度越大，其还原产物中高价态的成分所占比例越多
(2)某容器中发生一个化学反应，已知反应物和生成物是由Fe²⁺、NO、Fe³⁺、NH、H⁺和H₂O六种粒子组成的。在反应过程中测得Fe³⁺、NO的含量随时间变化的曲线如图2所示，该反应氧化剂为_______(填写粒子符号)，写出该反应的离子方程式_______。

(3)向空气中排放NO₂会破坏臭氧层，同时NO₂转化成N₂O₅并放出O₂，还原产物是________(填化学式)，写出反应的化学方程式，并用单线桥法标出该反应电子转移的方向和数目_______。
(4)如图3是氮氧化物NO_x的储存还原的工作原理：NO_x的储存过程与还原过程在不同时刻是交替进行的。若还原过程中还原性气体为H₂，则参加反应的H₂与生成的N₂的质量之比为_________。

(5)在铂原子表面H₂还原NO的历程如图4所示。

在Pt－HY界面生成N₂O的反应化学方程________。