1 . 某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在Fe²⁺、NO、Fe³⁺、NH、H⁺和H₂O六种粒子，在反应过程中测得Fe³⁺、NO的离子数目(N)随时间变化的曲线如图所示。下列有关该反应的判断中错误的是

A．反应中NO发生还原反应	B．还原性：
C．氧化性：	D．H2O既是氧化产物又是还原产物

3 . 已知：还原性，氧化性。在含的溶液中逐滴加入溶液，加入和析出的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．间每转移会生成

B．c点的还原产物是

C．滴加过程中溶液的值先降低后升高

D．当溶液中与的物质的量之比为1∶1时，加入的NaIO3，为

4 . 高铁酸钾纯品为暗紫色有光泽粉末。在以下干燥空气中稳定。极易溶于水而形成浅紫红色溶液，静置后会分解放出氧气，并沉淀出水合三氧化二铁。溶液的碱性随分解而增大，在强碱性溶液中相当稳定，是极好的氧化剂。具有高效的消毒作用，比高锰酸钾具有更强的氧化性。高铁酸钾的分子式为，工业制备高铁酸钾的离子方程式为(未配平)，下列有关说法不正确的是

A．由上述反应可知，的氧化性强于

B．高铁酸钾中铁显＋6价

C．上述反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为

D．处理水时，不仅能消毒杀菌，还生成水解形成胶体吸附水中悬浮杂质

5 . 设计如下实验探究草酸(H₂C₂O₄)的性质(已知：室温时，0.1 mol/L H₂C₂O₄的pH为1.3)，由以下对草酸的描述得到的结论及解释正确的是

实验	装置	试剂a	现象
①		Ca(OH)2溶液(含酚酞)	溶液褪色，产生白色沉淀
②		少量NaHCO3溶液	产生气泡
③		酸性KMnO4溶液	紫色溶液褪色
④		C2H5OH和浓硫酸	加热后产生有香味物质

A．草酸有酸性：

B．H2C2O4酸性强于H2CO3:

C．草酸具有还原性：

D．草酸能发生酯化反应生成具有香味的酯类物质，浓硫酸在此过程中仅为脱水剂

6 . 已知：还原性，氧化性。在含 的溶液中逐滴加入溶液，加入和析出的物质的量的关系曲线如下图所示。下列说法不正确的是

A．间发生反应：

B．间共消耗的物质的量为

C．间发生的反应中既是氧化产物，又是还原产物

D．当溶液中与的物质的量之比为时，加入的为

8 . 已知：还原性HSO＞I^-，氧化性IO＞I₂。在含3mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液。加入KIO₃和析出I₂的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．0-a段发生反应：3HSO+IO=3SO+I-+3H+

B．a~b段共消耗NaHSO3的物质的量为1.8mol

C．b~c段反应：氧化产物为I2

D．当溶液中I-与I2的物质的量之比为5：1时，加入的KIO3为1.1mol

9 . 某化学兴趣小组通过查阅文献，设计了从阳极泥(成分为、、Au、Pt)中回收贵重金属的工艺，其流程如图所示。已知：“酸溶”时，Pt、Au分别转化为和。下列判断正确的是

A．“焙烧”时，转化为CuO的化学方程式为

B．“转化”后所得溶液经过在空气中加热蒸发结晶可得到

C．“酸溶”时，铂溶解的离子方程式为

D．结合工艺流程可知盐酸的氧化性强于硝酸