1 . 由铁及其化合物可制得铁红(Fe₂O₃)、氧化铁、绿矾(FeSO₄•7H₂O)、高铁酸钾(K₂FeO₄)、铁黄(FeOOH)等物质。高铁酸钾是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，能与水反应生成氢氧化铁和氧气。铁黄可用作生产磁性材料、颜料的原料。工业制备K₂FeO₄的离子方程式为Fe(OH)₃+ClO^-+OH^-→FeO+Cl^-+H₂O(未配平)。下列有关说法不正确的是

A．K2FeO4中Fe显+6价

B．ClO-的氧化性大于FeO

C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2

D．每1molK2FeO4与水反应，产生0.5molO2

2 . Cr₂O毒性较强，常用NaHSO₃处理工业废水中的Cr₂O，反应的离子方程式为：H⁺ +Cr₂O+HSOCr³⁺+SO+H₂O(未配平)，下列关于该反应的说法正确的是

A．氧化剂和还原剂的计量数之比为3：1	B．Cr3+是氧化反应的产物
C．发生还原反应	D．消耗5 molH+时转移6mol电子

3 . 利用工业废气NO生产的流程如图所示。已知装置Ⅰ和装置Ⅱ反应后溶液中都为1∶1.下列说法错误的是

A．装置江中若有5.6L(标准状况)NO参与反应，则转移1mol电子

B．装置Ⅰ中反应为

C．装置Ⅲ中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2

D．装置Ⅲ中和的体积比3∶1时，可实现原子利用率最大化

4 . 某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaCl和NaOH。下列用来解释事实的离子方程式不合理的是

A．该消毒液可用NaOH溶液吸收来制备：

B．HClO的酸性弱于：

C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用会产生有毒的：

D．该消毒液加白醋会生成HClO，可增强漂白作用：

5 . 向铜屑、稀盐酸和铁盐的混合溶液中持续通入空气可制备氯化铜，其反应过程如图所示。下列说法不正确的是

A．制备的总反应为

B．反应Ⅰ中作氧化剂

C．反应Ⅱ中作还原剂

D．还原性：

6 . ClO₂是可代替Cl₂进行自来水消毒的新一代消毒剂。我国成功研制出制取ClO₂的新方法，其反应的微观过程如图所示，下列有关该反应的叙述正确的是

A．该反应属于置换反应

B．该反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl

C．NaClO2转化为ClO2的过程是还原反应

D．Cl2既是氧化剂又是还原剂

7 . 利用烟气中的SO₂可回收废水中的I^-，实现碘单质的再生，其反应原理如图所示。下列说法正确的是

A．1mol SO中含有电子的数目为48NA

B．NH3溶于水能导电，NH3属于电解质

C．反应①~⑤中均属于氧化还原反应

D．总反应离子方程式为：

8 . 已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)₃+3ClO^﹣+4OH^﹣=2+3Cl^﹣+5H₂O。则中R 的化合价是

A．+3

B．+4

C．+6

D．+5

9 . 锶（Sr）为第五周期IIA族元素，工业上常以天青石（主要成分为，含少量）为原料制备六水氯化锶（），生产流程如图所示（已知：“高温焙烧”时，转化为SrS、BaS）：

已知：25 ℃时，的的；溶液中离子浓度小于或等于时，认为沉淀完全。
下列说法错误的是

A．“高温焙烧”时转化为SrS的化学方程式为

B．“操作1”是蒸发浓缩、冷却结晶

C．为除去“溶液”中的，提高原料利用率，“滤液”中的浓度应小于

D．制取无水时，一定要在无水氯化氢气流中加热至恒重