1 . 宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一、下列物质性质与用途对应的离子方程式书写正确的是

A．氧化海带灰酸性浸出液提取碘：

B．与水反应用作潜水艇氧气来源：

C．绿矾处理含的酸性废水：

D．向溶液中通入氨气可制备抗酸药：

2 . 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入和的混合溶液中回收S，反应历程如图。下列说法正确的是

A．①反应的离子方程式为：

B．反应中，、可以循环利用

C．由反应②③可知氧化性的强弱顺序：

D．回收S的总反应为：

3 . 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：NaN₃+KNO₃→K₂O+Na₂O+N₂↑(未配平)。对上述反应的描述错误的是

A．NaN3是还原剂，KNO3是氧化剂

B．该反应中只有1种元素的化合价发生变化

C．配平后物质的化学计量数依次为10、2、1、5、16

D．生成N2的个数与转移电子个数之比为4：5

4 . 工业上常用氨水吸收SO₂，实现尾气资源化利用。模拟工业过程如图所示。室温下，用0.1mol/L氨水溶液吸收SO₂，若通入SO₂所引起的溶液体积变化和NH₃及H₂O挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度。H₂SO₃的电离平衡常数分别为，。下列说法一定正确的是

A．吸收液pH=7时，溶液中

B．吸收液pH=5时测得，溶液中

C．向吸收液中滴加溶液生成白色沉淀，上层清液中

D．向吸收液中滴加溶液，可能发生反应的离子方程式为：

5 . 草酸(H₂C₂O₄)是一种二元弱酸。实验室配制了0.0100mol•L^﹣1Na₂C₂O₄标准溶液，现对25℃时该溶液的性质进行探究，下列所得结论正确的是

A．测得0.0100mol•L﹣1Na2C2O4溶液pH为8.6，此时溶液中存在：c(Na+)>c()>c()>c(OH-)

B．向该溶液中滴加稀盐酸至溶液pH=7，此时溶液中存在：c(Na+)=c()+2c()

C．向该溶液中加入足量稀硫酸酸化后，再滴加KMnO4溶液，发生反应的离子方程式为+4+14H+=2CO2↑+4Mn2++7H2O

D．已知CaC2O4难溶于水，存在溶解平衡，25℃时饱和CaC2O4溶液的浓度为5×10﹣5mol•L﹣1，向该溶液中加入等体积0.0200mol•L﹣1CaCl2溶液，所得上层清液中c()＜5.00×10﹣5mol•L﹣1

6 . 一种由湿法炼铜的低铜萃取余液(含)回收金属的工艺流程如下：

室温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如表所示。下列说法正确的是

金属离子
开始沉淀时的	7.8	5.5	5.8	1.8	8.3
完全沉淀时的	9.4	6.7	8.8	2.9	10.9

A．“滤渣I”的主要成份为

B．氧化时发生反应的离子方程式为：

C．“沉钴”时，用溶液代替溶液可以提高的纯度

D．溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c()+c()+c(OH-)

7 . 如图，是工业生产中除去电石渣浆(含CaO)中的并制取硫酸盐的一种常用流程。下列说法错误的是

A．碱性条件下，氧化性：

B．过程Ⅰ中氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶2

C．过程Ⅰ中，反应的离子方程式为

D．将1mol 转化为理论上需要的体积为22.4L(标准状况)

9 . 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化关系如图所示（CuS不溶于水）。下列说法中不正确的是

A．过程中①中生成CuS的反应为：

B．由图示的转化可得出氧化性的强弱顺序：

C．在转化过程中化合价不变的元素只有：Cu和Cl

D．回收S的总反应为：

10 . 实验室，以为原料制备、KOH的工艺流程如下图所示：

下列说法正确的是

A．步骤①用烧杯作反应器	B．步骤②中只体现还原性
C．步骤③用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒等	D．步骤④过程中有电子转移