1 . 四氧化钌(RuO₄)微溶于水，有强氧化性，能氧化浓盐酸生成和Ru³⁺。酸性介质中固体与NaClO溶液或溶液反应均可制得。下列说法错误的是

A．RuO4与浓盐酸反应生成转移电子数为NA

B．若与物质的量之比，则还原产物为

C．酸性介质中氧化性：

D．在稀硫酸环境中，与NaClO反应制备RuO4的化学方程式：

2 . 汽车的安全气囊系统是一种被动安全性的保护系统，它与座椅安全带配合使用，可以为乘员提供有效的防撞保护，当汽车遭受一定碰撞力量以后，安全气囊中的物质会发生剧烈的反应[(未配平)]，生成大量气体。设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．上述反应中只有离子键的断裂和形成

B．的溶液中含氧原子的数目为0.3NA

C．当反应过程中转移0.125mol电子时，产生4.48L(已折合成标准状况下)气体

D．若被氧化的N原子的物质的量为3mol，则氧化产物比还原产物多1.4mol

3 . 硼氢化钠(NaBH₄)中的氢元素为-1价，具有很强的还原性，被称为“万能还原剂”，NaBH₄在催化剂钌(Ru)表面与水反应的历程如图所示：

下列说法中错误的是

A．过程②反应为BH3+H2O=H2↑+H2B(OH)

B．反应过程中硼元素的化合价发生了变化

C．若过程③和过程④均产生lmolH2，则转移电子数目相等

D．Ru可使上述反应活化分子的百分数提高，加快反应速率

4 . 利用空气催化氧化法除掉电石渣浆(含CaO)上清液中的S^2-，制取石膏(CaSO₄·2H₂O) 的过程如下：
   
下列说法错误的是

A．CaSO4·2H2O属于盐类和纯净物

B．过程II中，反应的离子方程式为4MnO+2S2-+9H2O=S2O+4Mn(OH)2↓+10OH-

C．过程I后溶液碱性增大

D．将10L上清液中的S2- (S2-浓度为480mg·L-1)转化为SO，理论上共需要0.15molO2

5 . 用微生物燃料电池作电源进行模拟消除酸性工业废水中的重铬酸根离子的示意图如下，反应一段时间后，在装置②中得到和两种沉淀。下列说法错误的是

A．装置②中惰性电极为阴极

B．装置①中a极区pH逐渐减小

C．装置①中b极上消耗的与装置②中惰性电极上生成的n(生成物)相等

D．装图②中，生成的反应式：

6 . 硫酸盐(含)气溶胶是雾霾的成分之一、科学家发现通过“水分子桥”，处于纳米液滴中的可以将电子快速转移给周围的气相分子，雾霾中硫酸盐生成的三个阶段的转化机理主要过程如下。下列说法正确的是

A．第①阶段的离子方程式为

B．是生成硫酸盐的催化剂

C．还原性

D．该过程中没有氧氢键的断裂或生成

7 . 一种电解法处理含有的酸性废水的工作原理如下图所示，阴极和阳极之间用浸有NaCl溶液的多孔无纺布分隔。阳极材料为石墨，阴极材料中含有铁的化合物，H表示氢原子。下列说法正确的是

A．Fe(III)起催化剂的作用

B．阳极的电极反应为：Fe-2e-=Fe2+

C．H原子与转化为的过程中有H+的参与

D．HClO氧化的反应方程式为：2+3HClO+5OH-=N2+3Cl-+8H2O

10 . PH₃常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH₃的流程如图所示：

下列说法正确的是

A．流程中，每一步均属于氧化还原反应

B．次磷酸的分子式为H3PO2，属于三元酸

C．白磷与浓NaOH溶液反应的化学方程式为：P4+3NaOH(浓)+3H2OPH3↑+3NaH2PO2

D．理论上，1 mol白磷可生产2.5 mol PH3