1 . 84消毒液是一种常见的含氯消毒剂，广泛用于家庭、医院的消毒。某兴趣小组对84 消毒液的组成、性质与使用进行探究。所用试剂：84消毒液(含)、医用酒精(乙醇体积分数为70~75%)
Ⅰ.探究84消毒液的成分
(1)实测该84消毒液，能使试纸先变___________色后褪色，因此其成分中，除了、，还含有少量___________(填化学式)。
(2)84消毒液露置于空气中，消毒效果先增强，而再将其光照后消毒效果又降低。消毒效果降低的原因是(用化学方程式表示)___________。
Ⅱ.探究84消毒液的性质与使用
(3)84消毒液具有氧化性，预测的依据是___________。巴西奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是与反应产生促进藻类快速生长该反应的化学方程式为___________。
Ⅲ.84消毒液能否与医用酒精混用实验装置如图所示

已知：是常见的还原剂；单质碘()遇淀粉变蓝。

序号	液体A	液体B	现象
①	()的84消毒液	蒸馏水	溶液中无明显现象；溶液变为12.0；淀粉-试纸在时变蓝，时蓝色完全褪去
②	()的84消毒液	医用酒精	产生气泡，颜色无明显变化；溶液升高到13.1，淀粉-试纸在时变蓝，时蓝色完全褪去

(4)判断实验②中生成了的依据是___________。
(5)图中溶液的作用是___________。
(6)实验过程中混合溶液的逐渐增大至13.1，预测酒精与反应还可能生成，但得补充以下实验③，才能说明反应中有生成。填写表中空白完成实验设计。

序号	液体A	液体B	现象
③	___________(___________)的溶液	医用酒精	溶液升高到12.6

结论：医用酒精可与84消毒液发生反应，二者不可混用。

2 . 硝酸厂烟气中的大量NO经还原法可转化为无害物质。常温下，将NO与的混合气体通入与的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法错误的是

A．该转化过程的实质为NO被还原

B．反应I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

C．反应II的离子反应方程式为

D．反应过程中混合溶液内和的总数不变

3 . 回答下列问题：
(1)已知CuO具有氧化性，能够和氨气反应生成两种单质和一种生活中常见的化合物，请写出在加热条件下CuO和反应的化学方程式：_______。
(2)在一定条件下，和可发生反应：，在上述过程中被_______(填“氧化”或“还原”)，中R的化合价是_______价。
(3)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：、、、、已知该反应中只发生过程：。
①该反应中的氧化剂是_______(填化学式，下同)
②该反应中，发生还原反应的过程是：_______→_______。
(4)，用双线桥表示反应电子转移方向和数目_______。

4 . 某同学类比镁在二氧化碳中的燃烧反应，认为钠和二氧化碳也可以发生反应，他在实验室中选择以下装置对该反应能否发生进行了实验探究。

依据要求回答问题：
(1)二氧化碳的发生装置应选用上述装置___________(填装置下方对应字母)，反应的化学方程式为___________。
(2)装置 C所装的试剂是___________，发生的反应为(用离子方程式表示)___________。
(3)为达到实验目的，选择上图中的装置，其连接顺序为：按二氧化碳的发生装置→___________。(按气流方向，填写装置的大写字母)。
(4)操作中通空气和加热的先后顺序为___________。
(5)该同学在制取的过程中，向装置B中加入某酸后，发现固体与酸没有接触，为使反应顺利进行，下列可再加入的试剂是___________。

A．稀硝酸	B．溶液
C．煤油	D．(无色有机溶剂，与水互不相溶，密度比水大)

(6)若反应过程中足量，反应结束后，该同学对硬质玻璃管中生成的固体提出了以下猜想：①生成的固体物质为；②生成的固体物质为和C的混合物③生成的固体物质为和的混合物；④生成的固体物质为和C的混合物。报告给老师后，老师认为可以排除其中的3种情况，老师排除的理由是___________；则钠与反应的化学方程式为___________。
(7)该同学经过反思，认为上述实验设计中存在缺陷。他查阅资料后得知，溶液可以吸收，同时得到黑色的和一种酸。于是他在装置后加装一个盛溶液的吸收装置，该装置中发生反应的化学方程式为___________。

5 . 一实验小组利用酸性和(草酸)反应研究影响反应速率的因素，设计实验方案如表。请回答相关问题：

编号	温度/℃	溶液		酸性溶液
		浓度/()	体积/mL	浓度/()	体积/mL
①	25	0.10	2.0	0.010	3.0
②	25	0.20		0.010	3.0
③	50	0.20	2.0	0.010	3.0

(1)该反应的还原剂为_____。
(2)实验时，分别量取溶液和酸性溶液，迅速混合并开始计时，通过测定_____来判断反应的快慢。
(3)上表中_____，实验①和实验②是探究_____对化学反应速率的影响，实验②和实验③是探究_____对化学反应速率的影响。
(4)若实验①在2min末产生了2.24mL(标准状况)，则在0~2min内，_____。(假设混合溶液体积为5mL，忽略溶液体积变化)
(5)实验①和实验②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，原因可能是_____。

6 . 研究大气中含硫化合物(主要是和)的转化具有重要意义。
(1)工业上采用高温热分解的方法制取，在膜反应器中分离，发生的反应为　
已知：①　；②　
则_____(用含、的式子表示)。
(2)土壤中的微生物可将大气中的经两步反应氧化成，两步反应的能量变化示意图如下：

则　_____。1mol全部被氧化为的热化学方程式为_____。
(3)将和空气的混合气体通入、、的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。

①该循环过程中的作用是_____，图示总反应的化学方程式为_____。
②已知反应③生成1mol时放出akJ热量，则反应③中转移个电子时，放出_____kJ热量。(用含a的式子表示)

10 . I．高铁酸钠是水处理过程中的一种新型的绿色多功能净水剂。，其净水过程中所发生的化学反应主要为(胶体)。相比传统的用氯气进行水的消毒处理，高铁酸钠安全无异味，投加更方便。请回答下列问题：
(1)高铁酸钠属于___________(“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”，其中铁的化合价为___________价。
(2)将上述反应的化学方程式改写成离子方程式：___________。
(3)工业制备高铁酸钠有多种方法。其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：。用单线桥标出上述方程式的电子转移方向和数目___________。
(4)①实验室制得的氢氧化铁胶体中，氢氧化铁胶体粒子直径大小的范围是___________。
②某同学按要求制备了胶体，但是他又向胶体中逐滴加入了稀溶液，结果出现了一系列变化。
现象1：先出现沉淀，原因是___________。
现象2：随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是___________。
II、亚硝酸钠像食盐一样有咸味，但有很强的毒性，误食会使人中每。已知亚硝酸钠能发生如下反应：(未配平)。
(5)表现的性质是___________(填字母)

A．只有还原性

B．还原性和酸性

C．只有氧化性

D．氧化性和酸性

(6)利用氧化还原反应化合价升降总数相等配平该方程式：___________。