2 . 某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱并进行后续实验。
Ⅰ．制备纯碱：先以NaCl、NH₃、CO₂ 和水等为原料，用如图所示装置制取NaHCO₃，然后再将NaHCO₃ 制备成Na₂CO₃。

(1)装置甲中反应的离子方程式为______________，装置乙的作用是__________，反应的化学方程式为__________________。
(2)反应进行一段时间后，观察到装置丙中试剂瓶内溶液中有白色固体析出，经检验该白色固体是NaHCO_3，装置丙中反应的化学方程式为_________________。
(3)用装置丙中产生的NaHCO₃ 制取Na₂CO₃ 时，需要进行的实验操作有__________、洗涤、干燥、灼烧固体， 化学方程式为_______________。
Ⅱ．测定所得产品的组成和纯度

(4)检验纯碱样品中是否混有NaHCO₃，请完成下表：

装置的顺序（填编号）	实验现象	实验结论
__________	____________	样品中含NaHCO3

(5)测定该纯碱样品的纯度：称取m₁ g 样品，置于试管中，充分加热，得到固体的质量为m₂ g。则该纯碱样品的纯度为_______。（填字母代号）

A．	B．
C．	D．

4 . 回答下列问题
(1)工业制胆矾时，将粗制粉末(含、杂质)慢慢加入适量的稀中完全溶解，除去杂质离子后，再经过一系列操作可得纯净的胆矾晶体。
已知：时，以的形式完全沉淀：时，以的形式完全沉淀：接近4时，以的形式完全沉淀．回答下列问题：
①为除去，可先加入________，(填编号)将氧化为，反应的离子方程式为________________，后加入适当的________(填编号)调节溶液的使沉淀。
A．       B．       C．       D．
②甲同学怀疑调整溶液接近4是否能达到除去而不损失的目的，已知，常温下的溶度积，的溶度积，设溶液中的浓度为，则开始沉淀时溶液的为________，完全沉淀时溶液的的为________，通过计算确定上述方案________(填“可行”或“不可行”)．
③，溶液中由水电离出的是________。
(2)SOCl₂是一种液态化合物，将其滴入水中，反应剧烈，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味气体逸出，该气体可使品红溶液褪色。
①根据实验现象，写出SOCl₂和H₂O反应的化学方程式：________________。
②利用SOCl₂和AlCl₃•6H₂O混合共热可制备无水AlCl₃，试解释原因________________。

5 . 通过 CO₂ 捕获和转化技术可实现 CO₂ 资源化利用，其物质转化关系如图所示。

下列说法不正确的是。

A．过程Ⅰ属于氧化还原反应

B．过程Ⅱ中的反应为CaCO3+CH4=CaO+2CO+2H2

C．捕获和转化 CO2的过程中，CaO 可以循环利用

D．CO2的捕获和转化有助于减弱温室效应

6 . 硼化铬(CrB)可用作耐磨、抗高温氧化涂层和核反应堆中的中子吸收涂层。以高铝铬铁矿[主要成分为Cr₂O₃(质量分数为a%)和Al₂O₃，还含有Fe₂O₃、FeO、MgO、SiO₂等]为原料制备硼化铬和铝的工艺流程如图所示。

金属离子	Fe3+	Mg2+	Cr3+	Fe2+	Al3+
开始沉淀的pH	2.3	10.4	4.9	7.5	3.4
沉淀完全的pH	4.1	12.4	6.8	9.7	4.7

请回答下列问题：
(1)“氧化”的目的是将溶液中的Fe²⁺转化为，试剂X可选用H₂O₂或Cl₂，写出X为H₂O₂时的离子方程式：___________。
(2)试剂Y是___________，操作1的名称是___________。
(3)向溶液M中通入过量CO₂，发生反应的离子方程式为___________。
(4)第2次加氨水“调节pH”的范围是___________；加稀盐酸“中和”前，需要洗涤沉淀，证明沉淀洗涤干净的操作方法是___________。
(5)硼化铬是由金属镁、硼、氯化铬在650℃时反应制得的，写出该反应的化学方程式：___________。
(6)取1kg高铝铬铁矿【主要成分为Cr₂O₃(质量分数为a%)】，在上述工艺流程中Cr总转化率为b%，得到mkgCrB，则CrB产率为：___________。

8 . 二氧化碳的循环对生活、生产和环境有着重要的影响。
Ⅰ、传统蒸馒头常采用酵头发面，酵头可使面团在微生物作用下产生，从而使面团疏松，同时生成乳酸和醋酸等酸性物质，再加入可调节面团酸度。
(1)等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，消耗酸更多的是______。
(2)若面团发得不好，面团内的气孔少，会略有酸味。厨师会选择向面团中添加，而不再用，继续揉面后，上锅蒸也能蒸出松软的馒头。请解释添加的两个作用______。
(3)已知磷的含氧酸盐难分解，复合膨松剂发酵的效果更明显。某品牌复合膨松剂的说明书如图所示。其中葡萄糖酸-δ-内酯和淀粉是助剂(防止膨松剂分解、吸潮结块而失效)。推测焦磷酸二氢二钠的作用是______。

【名称】xx复合膨松剂 【保质期】24个月 【净含量】1kg 【使用量】面粉用量的0.5%~2.5% 【配料】碳酸氢钠、焦磷酸二氢二钠、碳酸钙、葡萄糖酸-δ-内酯、淀粉 【适用范围】适用于各类馒头、包子等发酵面制品以及面包、糕点等的制作 【保存方法】阴凉干燥处存储

Ⅱ、二氧化碳的捕捉与封存是未来实现低碳经济转型的重要途径。
(4)科学家设计出烧碱溶液捕捉法，原理如图所示

①该过程中能实现NaOH溶液再生的反应为和______。
②若喷洒完100mL5mol/L的NaOH溶液后，测得吸收液中的，则被吸收的在标况下的体积为______L。
③下列溶液中，也能用作“捕捉”二氧化碳试剂的是______(填序号)。
A．溶液       B．溶液       C．溶液       D．稀硫酸
(5)Au@蛋黄型空心球催化剂技术实现了封存和能量储存双重效果，其原理如图1所示。制得的甲烷()通过两步法可制取，原理如图2所示。

①已知中H为+1价，则空心球催化剂技术中获得的______。
②若不考虑过程中原料损失，则16g通过两步法最多可制得的物质的量为______mol。

10 . 几种常见其化合物：Na、、、、NaOH、。回答下列问题：
(1)属于钠盐是___________。
(2)写出的一种用途：___________。
(3)向溶液中通入3.36L(标准状况)，发生反应的离子方程式为___________。
(4)在密闭容器中，将和固体混合物加热至250℃，充分反应后，残留固体为___________。
(5)铁酸盐(钠、钾)为六价铁盐，是一种新型消毒剂。干法制备的主要反应化学方程式为____________________________________________，完成并配平该方程式_______。