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1 . 亚硝酸钠(NaNO2)是一种用途广泛的工业盐,因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生Na2O、N2和O2,其水溶液呈碱性,能与AgNO3溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的AgNO2。由于NaNO2有毒性,将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染,所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下:____NO+_____I-+______=____NO↑+_____I2+_____H2O。
(1)请完成该离子方程式并配平_______ 。
(2)从物质分类角度来看,NaNO2是_______ (填字母代号)。
a.酸 b.酸式盐 c.碱 d.非电解质 e.电解质
(3)用上述反应来处理NaNO2并不是最佳方法,其原因是_______ 。从环保角度来讲,要将NaNO2转化为氮气,所用物质的_______ (填“氧化性”或“还原性”)应该比KI更______ (填“强”或“弱”)。
(4)下列方法不能用来区分固体NaNO2和NaCl的是______ (填序号)。
(5)误食NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,该过程中NaNO2表现出的性质与下列_______ (填序号)反应中H2O2表现出的性质相同。
A.2H2O22H2O+O2↑
B.H2O2+Cl2=2HCl+O2↑
C.H2O2+H2SO4+2KI=2H2O+I2+K2SO4
(6)S2O可以与Fe2+反应制备Fe2O3纳米颗粒。若S2O与Fe2+的系数之比为1:2,配平该反应的离子方程式:_______Fe2++_______S2O+_______H2O2+_______OH-=_______Fe2O3+_______S2O+_______H2O。_______
(1)请完成该离子方程式并配平
(2)从物质分类角度来看,NaNO2是
a.酸 b.酸式盐 c.碱 d.非电解质 e.电解质
(3)用上述反应来处理NaNO2并不是最佳方法,其原因是
(4)下列方法不能用来区分固体NaNO2和NaCl的是
A.分别溶于水,滴加酚酞试液 | B.分别溶于水并滴加HNO3酸化的AgNO3溶液 |
C.分别加强热并收集气体检验 | D.用筷子分别蘸取固体品尝味道 |
A.2H2O22H2O+O2↑
B.H2O2+Cl2=2HCl+O2↑
C.H2O2+H2SO4+2KI=2H2O+I2+K2SO4
(6)S2O可以与Fe2+反应制备Fe2O3纳米颗粒。若S2O与Fe2+的系数之比为1:2,配平该反应的离子方程式:_______Fe2++_______S2O+_______H2O2+_______OH-=_______Fe2O3+_______S2O+_______H2O。
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2 . 稀土元素铈及其化合物在生产生活中有重要用途,如汽车尾气用稀土/钯三效催化剂处理,不仅可以降低催化剂的成本,还可以提高催化效能。以氟碳铈矿(主要成分为)为原料制备的一种工艺流程如图:已知:①滤渣1的主要成分是难溶于水的,滤渣2的主要成分是;,(a、b均大于0)。
②当前工艺条件下,部分金属阳离子开始沉淀和完全沉淀(离子浓度小于mol⋅L)时的pH如下表:
回答下列问题:
(1)写出一条提高焙烧效率的方法:_______ 。
(2)加入盐酸和进行浸取时有污染环境的气体产生,该气体为_______ (填化学式);操作1和操作2的名称为_______ 。
(3)调节滤液1的pH的范围为_______ ;滤渣3的主要成分为_______ (填化学式)。
(4)滤渣1经KCl溶液充分浸取后,测得反应体系中的物质的量浓度为0.1 mol⋅L,则的物质的量浓度为_______ mol⋅L(用含a、b的式子表示)。
(5)在空气中焙烧的反应方程式为_______ 。
(6)某研究小组利用硫化锌锂电池在酸性环境下电解制,电解装置及硫化锌锂电池负极材料晶胞组成变化如图所示。①阴极的电极反应式为_______ ,随着电解反应的进行,为使电解液成分稳定,应不断补充_______ (填化学式)。
②中_______ ,若该晶胞边长为a nm,为阿伏加德罗常数的值,则晶体的密度为_______ g·cm。
②当前工艺条件下,部分金属阳离子开始沉淀和完全沉淀(离子浓度小于mol⋅L)时的pH如下表:
金属阳离子 | ||
开始沉淀时的pH | 1.3 | 7.7 |
完全沉淀时的pH | 3.1 | 9.2 |
(1)写出一条提高焙烧效率的方法:
(2)加入盐酸和进行浸取时有污染环境的气体产生,该气体为
(3)调节滤液1的pH的范围为
(4)滤渣1经KCl溶液充分浸取后,测得反应体系中的物质的量浓度为0.1 mol⋅L,则的物质的量浓度为
(5)在空气中焙烧的反应方程式为
(6)某研究小组利用硫化锌锂电池在酸性环境下电解制,电解装置及硫化锌锂电池负极材料晶胞组成变化如图所示。①阴极的电极反应式为
②中
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3 . 在工农业生产生活中都有重要的用途。某化学研究小组设计如下过程,请你参与探究,回答相关问题。
I.的性质探究
装置如下表(图)所示,培养皿中A、B、C三个塑料瓶盖内盛有不同物质。向固体上滴加硫酸,迅速用玻璃片将培养皿盖严,实验现象记录如下。
(1)70%浓硫酸溶液和固体反应制备的化学方程式为________________________________ 。
(2)瓶盖A中发生反应的化学方程式为________________________________ 。
(3)瓶盖A中无明显变化,若要证明A中发生了化学反应,可先在蒸馏水中滴入少量试剂X,X是_______ (填字母)。
a.溶液 b.溶液 c.石蕊溶液
(4)瓶盖_______ (填字母)中的实验现象能证明具有还原性,反应的离子方程式为______________ 。
(5)综合上述实验信息可证明具有还原性、___________________________________ 等性质。
(6)增加瓶盖D可验证具有氧化性,则D中盛装的试剂及现象是__________________________ 。
II.化石燃料燃烧会产生大量的,造成环境污染,某化学研究小组设计如下表列出的3种燃煤烟气脱硫方法的原理。
(7)如果不对燃煤烟气脱硫,易形成硫酸型酸雨,酸雨一般指的是小于_______________ 的降雨。
(8)方法I中氨水吸收燃煤烟气中的化学反应为:、__________ 。
(9)方法II中用将还原为S时,转化为_______________ (填化学式)。
(10)对方法III吸收后的溶液加热可使吸收液再生,其反应属于基本反应类型中的___________ 反应。
I.的性质探究
装置如下表(图)所示,培养皿中A、B、C三个塑料瓶盖内盛有不同物质。向固体上滴加硫酸,迅速用玻璃片将培养皿盖严,实验现象记录如下。
实验装置 | 㼛盖 | 物质 | 实验现象 |
A | 蒸馏水 | 无明显变化 | |
B | 酸性溶液 | 溶液褪色 | |
C | 蘸有品红溶液的棉花 | 品红溶液褪色 |
(1)70%浓硫酸溶液和固体反应制备的化学方程式为
(2)瓶盖A中发生反应的化学方程式为
(3)瓶盖A中无明显变化,若要证明A中发生了化学反应,可先在蒸馏水中滴入少量试剂X,X是
a.溶液 b.溶液 c.石蕊溶液
(4)瓶盖
(5)综合上述实验信息可证明具有还原性、
(6)增加瓶盖D可验证具有氧化性,则D中盛装的试剂及现象是
II.化石燃料燃烧会产生大量的,造成环境污染,某化学研究小组设计如下表列出的3种燃煤烟气脱硫方法的原理。
方法1 | 用氨水将转化为,再氧化成 |
方法2 | 用生物质热解气(主要成分、、)将在高温下还原成单质硫,其他生成物均可直接排放 |
方法3 | 用溶液吸收,再经电解转化为 |
(7)如果不对燃煤烟气脱硫,易形成硫酸型酸雨,酸雨一般指的是小于
(8)方法I中氨水吸收燃煤烟气中的化学反应为:、
(9)方法II中用将还原为S时,转化为
(10)对方法III吸收后的溶液加热可使吸收液再生,其反应属于基本反应类型中的
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2024-01-17更新
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120次组卷
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2卷引用:福建省厦门第一中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题
名校
解题方法
4 . 放热反应在生产、生活中用途广泛。
(1)已知时,甲烷不完全燃烧生成和液态水时放出热量,则甲烷不完全燃烧的热化学方程式为___________ 。
(2)甲烷可以消除氮氧化物污染,发生的反应为,在体积固定的密闭容器中,每次实验均加入和,使、,在不同条件下进行反应,测得随时间的变化情况如下表:
①实验1中,在内,___________ ,40min时v(正)___________ v(逆)(填:“大于”、“小于”、“等于”)。
②内,实验2比实验1反应速率快的原因可能是___________ 。
(3)乙醇应用于燃料电池,该电池采用可传导的固体氧化物为电解质,其工作原理如图1所示。b极电极反应式为___________ 。
(4)硝酸铵在高温或猛烈撞击时易爆炸,放出大量的热。高温分解不可能生成。理由是___________ 。
(1)已知时,甲烷不完全燃烧生成和液态水时放出热量,则甲烷不完全燃烧的热化学方程式为
(2)甲烷可以消除氮氧化物污染,发生的反应为,在体积固定的密闭容器中,每次实验均加入和,使、,在不同条件下进行反应,测得随时间的变化情况如下表:
实验序号 | 时间/ 温度 浓度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
1 | 800 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 |
2 | 800 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
②内,实验2比实验1反应速率快的原因可能是
(3)乙醇应用于燃料电池,该电池采用可传导的固体氧化物为电解质,其工作原理如图1所示。b极电极反应式为
(4)硝酸铵在高温或猛烈撞击时易爆炸,放出大量的热。高温分解不可能生成。理由是
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解题方法
5 . 氧化还原反应在日常生活和工业生产中有重要应用。
I.已知反应:
(1)该反应中被还原的元素是_____ ,氧化产物是_____ 。
(2)在该反应中既表现还原性又表现_____ 性。
(3)用双线桥标出电子转移的数目_____ 。
Ⅱ.阅读下面一段材料并回答问题。
高铁酸钾使用说明书
【化学式】
【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末,无臭无味
【产品特点】干燥品在室温下稳定,在强碱溶液中稳定,随着减小,稳定性下降,与水反应放出氧气。通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌,有消毒作用,同时不会产生有害物质。与水反应还能产生具有强吸附性的胶体,可除去水中细微的悬浮物,有净水作用
【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理
【用量】消毒净化水投放即可达到卫生标准
(4)中铁元素的化合价为_____ 。
(5)工业制备需要在碱性环境下进行,现提供反应体系中7种物质,请写出制备的化学反应方程式_____ 。
I.已知反应:
(1)该反应中被还原的元素是
(2)在该反应中既表现还原性又表现
(3)用双线桥标出电子转移的数目
Ⅱ.阅读下面一段材料并回答问题。
高铁酸钾使用说明书
【化学式】
【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末,无臭无味
【产品特点】干燥品在室温下稳定,在强碱溶液中稳定,随着减小,稳定性下降,与水反应放出氧气。通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌,有消毒作用,同时不会产生有害物质。与水反应还能产生具有强吸附性的胶体,可除去水中细微的悬浮物,有净水作用
【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理
【用量】消毒净化水投放即可达到卫生标准
(4)中铁元素的化合价为
(5)工业制备需要在碱性环境下进行,现提供反应体系中7种物质,请写出制备的化学反应方程式
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6 . 氧化还原反应在生产、生活中有广泛的用途。
Ⅰ.为防治碘缺乏病,通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3),碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应:KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O。回答下列问题:
(1)该反应中,氧化剂是_______ (填化学式,下同),还原剂是_______ ,氧化产物和还原产物的个数比是_______ 。
Ⅱ.工业废水中含有的重铬酸根离子(Cr2O)有毒,必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO4•7H2O)做处理剂,反应的离子方程式如下:6Fe2++Cr2O+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O。
(2)在该反应中,被氧化的是_______ (填离子符号,下同),还原产物是_______ ,此反应可以推断物质还原性强弱顺序是__________ 。
Ⅲ.高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂,主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法,其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为:3ClO-+2Fe3++10OH-=2+____+5H2O。
(3)请完成该化学方程式并配平_______ 。
(4)该反应中生成2个转移的电子数为_______ 。
(5)氧化还原反应配平
①_______S+_______KOH═_______K2S+_______K2SO3+_______H2O
②_______Fe(OH)3+_______CH4+_______H+=_______Fe2++_______HCO+_______H2O
①_______ 。
②_______ 。
Ⅰ.为防治碘缺乏病,通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3),碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应:KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O。回答下列问题:
(1)该反应中,氧化剂是
Ⅱ.工业废水中含有的重铬酸根离子(Cr2O)有毒,必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO4•7H2O)做处理剂,反应的离子方程式如下:6Fe2++Cr2O+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O。
(2)在该反应中,被氧化的是
Ⅲ.高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂,主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法,其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为:3ClO-+2Fe3++10OH-=2+____+5H2O。
(3)请完成该化学方程式并配平
(4)该反应中生成2个转移的电子数为
(5)氧化还原反应配平
①_______S+_______KOH═_______K2S+_______K2SO3+_______H2O
②_______Fe(OH)3+_______CH4+_______H+=_______Fe2++_______HCO+_______H2O
①
②
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解题方法
7 . 钠元素在自然界中以多种化合物的形式存在。
(1)Na2O2、Na2CO3、NaHCO3是重要的化工原料,具有多种用途。
①Na2O2可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源,请写出Na2O2与CO2反应的化学方程式_______ 。
②将一定量的Na2O2固体投入到含有下列离子的溶液中:Cl-、HCO、CO、Na+,反应完毕后,溶液中上述离子数目几乎不变的有_______ (填离子符号),上述离子中有一种离子数目明显减少,减少的原因是_______ (用离子方程式表示)。
③查阅资料知:Na2O2在一定条件下可以转化为NaNO2,亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味,是一种常用的发色剂和防腐剂。误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,误食NaNO2后可服用维生素C解毒。下列分析错误的是_______ (填序号)。
A.NaNO2被还原 B.维生素C具有还原性
C.还原性:维生素C>Fe2+ D.NaNO2是还原剂
(2)我国化学家侯德榜发明了联合制碱法,对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要工艺流程如下图所示(部分物质已略去)。
①实验室模拟“侯氏制碱法”,下列操作未涉及的是_______ (填字母)。
A. B. C. D.
②下列联合制碱法流程说法正确的是_______ (填字母)。
a.CO2可以循环使用
b.副产物NH4Cl可用作肥料
c.溶液B中一定含有Na+、NH、Cl-
③该工艺制得的纯碱中往往会含有杂质NaCl,为检验杂质的存在,简单的检验方案是:取少量试样溶于水后,_______ 。
④为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度,取5.00gNa2CO3样品充分加热,当固体质量不再变化时,再次称量固体质量为4.69g,写出加热时发生反应的化学方程式_______ ,该样品中Na2CO3的纯度是_______ 。
(1)Na2O2、Na2CO3、NaHCO3是重要的化工原料,具有多种用途。
①Na2O2可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源,请写出Na2O2与CO2反应的化学方程式
②将一定量的Na2O2固体投入到含有下列离子的溶液中:Cl-、HCO、CO、Na+,反应完毕后,溶液中上述离子数目几乎不变的有
③查阅资料知:Na2O2在一定条件下可以转化为NaNO2,亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味,是一种常用的发色剂和防腐剂。误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,误食NaNO2后可服用维生素C解毒。下列分析错误的是
A.NaNO2被还原 B.维生素C具有还原性
C.还原性:维生素C>Fe2+ D.NaNO2是还原剂
(2)我国化学家侯德榜发明了联合制碱法,对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要工艺流程如下图所示(部分物质已略去)。
①实验室模拟“侯氏制碱法”,下列操作未涉及的是
A. B. C. D.
②下列联合制碱法流程说法正确的是
a.CO2可以循环使用
b.副产物NH4Cl可用作肥料
c.溶液B中一定含有Na+、NH、Cl-
③该工艺制得的纯碱中往往会含有杂质NaCl,为检验杂质的存在,简单的检验方案是:取少量试样溶于水后,
④为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度,取5.00gNa2CO3样品充分加热,当固体质量不再变化时,再次称量固体质量为4.69g,写出加热时发生反应的化学方程式
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8 . Na2O2是重要的化工原料,具有多种用途。
(1)Na2O2可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源,请写出Na2O2与CO2反应的化学方程式_______ 。
(2)将一定量的Na2O2固体投入到含有下列离子的溶液中:Cl-、HCO、CO、Na+,反应完毕后,溶液中上述离子数目几乎不变的有_______ (填离子符号)。
(3)查阅资料知:Na2O2在一定条件下可以转化为NaNO2,NaNO2易溶于水且溶解时吸热,有咸味,遇酸易放出气体,人误食会中毒。请回答下列问题:
①已知NaNO2能发生如下反应:2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。上述反应中氧化剂是_______ ,氧化产物是_______ ;HI在反应中体现了什么性质_______ 。
②根据上述反应鉴别NaNO2和NaCl,可选用的物质有_______ (填序号)。
A.食用白醋 B.碘化钾淀粉试纸 C.淀粉 D.白酒
③某厂废液中含有3%—6%的NaNO2,直接排放会造成污染,下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是_______ (填序号)。
A.浓硫酸 B.NH4Cl C.HNO3 D.KMnO4
(1)Na2O2可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源,请写出Na2O2与CO2反应的化学方程式
(2)将一定量的Na2O2固体投入到含有下列离子的溶液中:Cl-、HCO、CO、Na+,反应完毕后,溶液中上述离子数目几乎不变的有
(3)查阅资料知:Na2O2在一定条件下可以转化为NaNO2,NaNO2易溶于水且溶解时吸热,有咸味,遇酸易放出气体,人误食会中毒。请回答下列问题:
①已知NaNO2能发生如下反应:2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。上述反应中氧化剂是
②根据上述反应鉴别NaNO2和NaCl,可选用的物质有
A.食用白醋 B.碘化钾淀粉试纸 C.淀粉 D.白酒
③某厂废液中含有3%—6%的NaNO2,直接排放会造成污染,下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是
A.浓硫酸 B.NH4Cl C.HNO3 D.KMnO4
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2023-11-07更新
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352次组卷
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2卷引用:黑龙江省大庆铁人中学2023-2024学年高一上学期10月月考化学试题
2023高三·全国·专题练习
9 . 氧化还原反应在工业生产、环保及科研中有广泛的应用,请根据以上信息,结合自己所掌握的化学知识,回答下列问题:
Ⅰ.氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质,用CuSO4溶液和“另一物质”在40~50℃时反应可生成CuH。CuH具有的性质:不稳定,易分解,在氯气中能燃烧;与稀盐酸反应能生成气体,Cu+在酸性条件下发生的反应是2Cu+=Cu2++Cu。
(1)写出CuH在氯气中燃烧的化学方程式:___________ 。
(2)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是___________ (填化学式)。
(3)将CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO,请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式:___________ 。
Ⅱ.钒性能优良,用途广泛,有金属“维生素”之称。完成下列填空:
(4)将废钒催化剂(主要成分V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合,充分反应后生成VO2+等离子,该反应的化学方程式是___________ 。
(5)V2O5能与盐酸反应产生VO2+和一种黄绿色气体,该气体能与Na2SO3溶液反应而被吸收,则、Cl-、VO2+还原性由强到弱的顺序是___________ 。
Ⅰ.氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质,用CuSO4溶液和“另一物质”在40~50℃时反应可生成CuH。CuH具有的性质:不稳定,易分解,在氯气中能燃烧;与稀盐酸反应能生成气体,Cu+在酸性条件下发生的反应是2Cu+=Cu2++Cu。
(1)写出CuH在氯气中燃烧的化学方程式:
(2)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是
(3)将CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO,请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式:
Ⅱ.钒性能优良,用途广泛,有金属“维生素”之称。完成下列填空:
(4)将废钒催化剂(主要成分V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合,充分反应后生成VO2+等离子,该反应的化学方程式是
(5)V2O5能与盐酸反应产生VO2+和一种黄绿色气体,该气体能与Na2SO3溶液反应而被吸收,则、Cl-、VO2+还原性由强到弱的顺序是
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10 . 物质的性质决定用途,下列物质的用途及原理正确的是
A.瓷坩埚耐高温,可用于加热分解石灰石 |
B.铝粉与NaOH溶液反应放热,可用于厨卫管道疏通 |
C.具有强氧化性,可用于除去硬水中的、 |
D.钛合金具有高强韧性,可用于制造载人潜水器的耐压舱 |
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