1 . 下列离子方程式正确的是_______。
A．(2023·浙江卷)碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：
B．(2023·浙江卷)向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：
C．(2022·全国卷)将等物质的量浓度的Ba(OH)₂和NH₄HSO₄溶液以体积比1∶2混合：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO=BaSO₄↓+2H₂O
D．(2021·全国卷)硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：
E．(2021·湖北卷)向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+HCO

2 . 近日，中国科学院化学物理研究所李灿院士团队揭示催化剂(Co₃O₄)上催化水氧化产氧历程如图所示(注明： s、ms、μs表示秒、毫秒、微秒)。下列叙述错误的是

A．第(1)步反应为总反应的控速反应

B．Co原子价电子排布式为3d74s2，位于周期表中第四周期第Ⅷ族

C．从总反应看，每生成标况22.4LO2必转移3mol 电子

D．该反应过程中三步都断裂了极性键

3 . 研究发现“利用零价铁还原可脱除地下废水中硝酸盐”，某课外活动小组利用如下装置探究铁粉与溶液的反应。实验步骤有如下五步：

①打开弹簧夹，缓慢通入，并保持后续反应均在氛围中进行。
②加入pH已调至2.5的酸性溶液100mL，一段时间后铁屑部分溶解，溶液逐渐变为浅绿色；待铁粉不再溶解，静置后发现剩余固体表面有少量白色物质附着。
③连接好装置，并检查装置的气密性。
④检测到滤液中存在、和。
⑤装好药品。
⑥过滤剩余固体时，表面的白色物质变为红褐色。
请回答下列问题：
(1)仪器a的名称是___________。
(2)通入并保持后续反应均在氛围中进行的实验目的是___________。
(3)实验步骤的正确顺序是___________。
(4)白色物质是___________，白色物质变为红褐色的化学方程式为___________：检验滤液中所用的试剂是___________。
(5)某地下废水中的含量测定。取VL废水，加入稀硫酸酸化，再加入标准溶液(过量)，充分反应后，用标准溶液滴定剩余的，消耗标准溶液的体积为，终点时的现象是___________。

4 . 铋酸钠(NaBiO₃)是常用的氧化剂，MnO₂是活性电极。以辉铋矿(主要成分为Bi₂S₃，含FeS₂、SiO₂杂质)和软锰矿(主要成分是MnO₂)为原料联合焙烧制备NaBiO₃和MnO₂，流程如下：

已知：①金属活动性：Fe>(H)>Bi>Cu。
②几种金属离子的氢氧化物沉淀pH如下：

金属离子	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Fe3+	1.5	2.8
Fe2+	6.3	8.3
Mn2+	8.1	10.1

回答下列问题：
(1)NaBiO₃中Bi的化合价为_____。气体X是_____(填化学式)。
(2)“焙烧”中Bi₂S₃和MnO₂与空气反应生成Bi₂O₃和MnSO₄，写出其反应的化学方程式：_____。被还原的元素是_____(填元素符号)。
(3)“还原”中Bi的作用是_____。
(4)检验滤液2中是否有FeCl₃的试剂是_____(填化学式)。
(5)已知Bi(OH)₃难溶于水，NaBiO₃难溶于冷水，写出冷水中利用Bi(OH)₃制备NaBiO₃的离子方程式：_____。
(6)为探究Cl₂和NaBiO₃的氧化性相对强弱，设计如下实验：

实验中观察到试管B中溶液变蓝色。
由上述实验现象可知，氧化性：NaBiO₃_____Cl₂(填“>”或“<”)。与根据第(5)小题得出的NaBiO₃与Cl₂氧化性强弱关系相反，其主要原因是_____。

5 . 在一定条件下，和可发生如下反应：，从而可知在中，元素R的化合价是

A．+7价

B．+4价

C．+5价

D．+6价

6 . 下列对NO和NO₂的描述正确的是

A．NO2与水的反应中，NO2既是氧化剂又是还原剂

B．NO是无色气体，可用向上排空气法收集

C．NO2可由N2和O2直接化合得到

D．从元素化合价角度看，NO只有还原性

7 . 将FeCl₃溶液逐滴加到等物质的量浓度的Na₂S溶液中，发生反应：2Fe³⁺+3S^2-=Fe₂S₃↓。则下列叙述错误的是

A．Fe3+在酸性环境中氧化性较强

B．S2-在碱性环境中还原性较弱

C．相同温度下Fe(OH)3的溶解度比Fe2S3的小

D．向FeCl3溶液中通入H2S，有硫析出

8 . 无氧条件下，锌还原亚硫酸氢钠可以得到连二亚硫酸钠(Na₂S₂O₄)。造纸工业中Na₂S₂O₄用作漂白剂，可将部分有色物质还原为无色物质，提高纸浆白度，下列关于Na₂S₂O₄的性质推测不合理的是

A．Na2S2O4具有较强的氧化性

B．Na2S2O4与盐酸反应可能生成S和SO2

C．Na2S2O4的漂白原理与NaClO相同

D．Na2S2O4的水溶液不可久置于空气中

9 . 硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类。我国工业上一般以黄铁矿为原料来制备硫酸。工业制硫酸涉及下列反应：①；②；③。生产中用浓硫酸代替水吸收，制得焦硫酸(，也可以表示为)，将焦硫酸稀释后可制得密度为1.84 g⋅cm、质量分数为98%的浓硫酸。下列有关焦硫酸的说法正确的是

A．焦硫酸钠()的水溶液呈酸性

B．焦硫酸具有强还原性

C．浓硫酸吸收生成焦硫酸的变化是物理变化

D．焦硫酸钠()可与酸性氧化物反应生成新盐

10 . 连二亚硫酸钠()俗称保险粉，有强还原性，在空气中极易被氧化。用还原法制备保险粉的流程如下：

下列说法错误的是

A．反应1说明酸性：

B．反应1结束后，可用硝酸酸化的溶液检验是否被氧化

C．反应2中消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为

D．反应2最好在无氧条件下进行