1 . 回答下列问题
(1)用做消化系统X射线检查的内服药剂“钡餐”的化学式为___________。
(2)酸雨的___________5.6（填“>”、“<”、“=”）。
(3)的电子式___________。
(4)工业上用焦炭还原石英砂可以制得含有少量杂质的粗硅，化学方程式为___________。
(5)己知：①
②
则的___________。

2 . 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．	B．
C．	D．

3 . 下列物质的检验中，其结论一定正确的是

A．向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，加入稀后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有

B．向某溶液中加入盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有或

C．取少量久置的样品于试管中加水溶解，再加足量盐酸酸化，然后加溶液，若加盐酸时有气体产生，加溶液时有白色沉淀产生，说明样品已部分被氧化

D．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是

4 . ClO₂是新一代高效安全的杀菌剂，可用于自来水消毒。由于其浓度过高时易分解，常将其转化成NaClO₂晶体以便储运。亚氯酸钠(NaClO₂)是一种高效氧化剂和漂白剂，主要用于棉纺、纸张漂白、食品消毒、水处理等，消毒时本身被还原成Cl^-。亚氯酸钠晶体的一种生产工艺如图：

已知：①ClO₂浓度过高时易发生分解爆炸，一般需稀释至含量10%以下。
②H₂O受热易分解。
(1)向“反应器”中鼓入空气的作用是______。
(2)“吸收塔”的作用是将产生的ClO₂转化为NaClO₂，在此过程中加入的H₂O₂的作用是_____(填“氧化剂”或“还原剂”)，当有1molH₂O₂参与该反应时，反应转移的电子数为______。
(3)“吸收塔”中需要控制温度不超过20℃，其原因是______。
(4)写出“反应器”步骤中生成ClO₂的离子方程式______。

5 . 下列“类比”合理的是

A．Na与H2O反应生成NaOH和H2，则Fe与H2O反应生成Fe(OH)3和H2

B．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2

C．CO2能使Ca(OH)2溶液先浑浊后澄清，则SO2也能使Ca(OH)2溶液先浑浊后澄清

D．常温下，Na2CO3的溶解度比NaHCO3的大，则CaCO3的溶解度比Ca(HCO3)2的大

6 . 能正确表示下列变化的离子方程式是

A．过量SO2通入NaOH溶液：SO2+2OH- =SO+H2O

B．碳酸钙和稀硝酸反应：CO+2H+ = CO2↑+H2O

C．二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：SiO2+2OH- =SiO+H2O

D．Fe3+与Cu反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

7 . 下列有关物质的性质与用途的叙述中，二者不具有对应关系的是

A．漂白粉具有氧化性，可用作游泳池消毒

B．石墨能导电，可用作电池的电极材料

C．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂

D．NH3易溶于水，可用作制冷剂

8 . 下列叙述正确的是

A．SO2可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了其漂白性

B．食品中添加适量的SO2可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用

C．检验SO2中含有CO2的方法是通过澄清的石灰水

D．向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的SO2气体，没有白色沉淀生成

10 . 为探究某黄色固体X(仅含三种元素)的组成和性质，某研究小组设计并完成了如下实验(部分产物已略去)：

请回答：
(1)组成X的3种元素是___________(填元素符号)，X的化学式是___________。
(2)红褐色固体E的化学式是___________。
(3)写出溶液C一步转化为红褐色固体E的离子方程式___________。