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1 . 已知有如图所示转化关系(反应条件略)。已知:①X、Y、Z、W均为氧化物,M为单质。常温下,X是红棕色气体;Y能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色。
②相对分子质量:甲乙。
③将甲的浓溶液露置在空气中一段时间,质量减小浓度降低;将乙的浓溶液露置在空气中一段时间,质量增加浓度降低。
请完成下列空白:
(1)Z是(写分子式):___________ 。
(2)将甲的浓溶液露置在空气中一段时间,质量减小浓度降低,说明甲有___________ 性,甲的浓溶液盛放在棕色试剂瓶中,其原因是___________ (用化学方程式表示)。
(3)在X与Z的反应中,被氧化的X与被还原的X的物质的量之比是___________ 。
(4)W可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的。写出该反应的化学方程式:___________ 。
(5)欲除去Y中混有的W,下列试剂可供选用的是___________。
(6)工业上运输甲、乙两种浓溶液可选用___________ (金属名称)金属材料的运输罐,所选用的金属能做运输罐的理由是___________ 。
(7)写出M与乙的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式:___________ 。
②相对分子质量:甲乙。
③将甲的浓溶液露置在空气中一段时间,质量减小浓度降低;将乙的浓溶液露置在空气中一段时间,质量增加浓度降低。
请完成下列空白:
(1)Z是(写分子式):
(2)将甲的浓溶液露置在空气中一段时间,质量减小浓度降低,说明甲有
(3)在X与Z的反应中,被氧化的X与被还原的X的物质的量之比是
(4)W可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的。写出该反应的化学方程式:
(5)欲除去Y中混有的W,下列试剂可供选用的是___________。
A.品红溶液 | B.酸性高锰酸钾溶液 | C.氢氧化钠溶液 | D.饱和溶液 |
(6)工业上运输甲、乙两种浓溶液可选用
(7)写出M与乙的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式:
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2 . 下图为氮、硫及其部分化合物的价类二维图,有关说法正确的是
A.g与e反应产物可以属于f或l | B.e的浓溶液不能干燥a、c、g、i |
C.将k转化为j必须选用合适还原剂才能实现 | D.除f和l外,上述物质中是电解质的还有2种 |
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3 . 某Q溶液中含有如表所示离子中的某5种且浓度均为0.5(不考虑水的微弱电离与离子的单一水解)。向Q溶液中加入足量稀氢溴酸(HBr的水溶液),有气体R产生。经分析,加入前后阴离子的种类不变。
已知:S2O+ 2H+ = S + SO2 + H2O
请回答下列问题:
(1)写出一种检验气体R的方法:______ 。写出产生气体R的离子方程式:______ 。
(2)由“向Q溶液中加入足量稀氢溴酸(HBr的水溶液),有气体R产生。经分析,加入前后阴离子的种类不变”可推知:Q溶液中一定不含表格中可能含有的8中阴离子中的___________ (填1-7数字)种阴离子。
(3)综合排断,Q溶液中一定含有的5种离子(浓度均为0.5)分别为 :______ (填离子符号,阳离子在前,阴离子在后)。
(4)取100ml的Q溶液与氯气充分反应,实验过程和结果如下:①“血红色溶液”变为蓝色溶液的原因为:______ 。
②V的范围为:______ 。(格式写为m<V<n的形式)
阳离子 | 阴离子 |
、、、、 、、、 | 、、、、 、,、 |
请回答下列问题:
(1)写出一种检验气体R的方法:
(2)由“向Q溶液中加入足量稀氢溴酸(HBr的水溶液),有气体R产生。经分析,加入前后阴离子的种类不变”可推知:Q溶液中一定不含表格中可能含有的8中阴离子中的
(3)综合排断,Q溶液中一定含有的5种离子(浓度均为0.5)分别为 :
(4)取100ml的Q溶液与氯气充分反应,实验过程和结果如下:①“血红色溶液”变为蓝色溶液的原因为:
②V的范围为:
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4 . 某固体粉末甲中可能含有K2CO3、KNO3、NaNO2、K2SO3、Na2SO4、Fe、FeO、Fe2O3中的若干种。某同学为确定该固体粉末的成分,取甲进行连续实验。实验过程及现象如下:该同学得出的结论正确的是
A.固体粉末中含有钠元素,但不含钾元素 |
B.固体粉末中无法确定是否含有K2SO3 |
C.固体粉末中至少含有KNO3、NaNO2中的一种 |
D.固体粉末中可能含有K2CO3、不含Fe2O3 |
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5 . 如图是无机物A~F在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未标出)。已知:A为气体,A~F都含有相同的元素。
试回答下列问题。
(1)写出反应①的化学方程式:___________ 。
(2)在①②③④中属于氮的固定的是___________ (填序号)。
(3)下列说法正确的是___________。
(4)D易溶于水。常温常压下(),将体积为VmL的试管充满D后倒扣在水中。
①最终试管中所得E的物质的量浓度为(不考虑E的扩散)___________ 。
②若C、D按物质的量之比1:1被溶液吸收,只生成一种盐,则该反应的离子方程式是___________ 。为提高吸收速率与效率,最好选用___________ 装置(填序号)。
(5)工业上可用①②③由B制取E,为了提高原料的利用率并尽量减轻对环境的污染,C必须循环使用。若消耗1mol的B制取E,在该过程中至少消耗的的物质的量为___________ 。
(6)C气体与ag O2混合后通入水中,恰好被水完全吸收生成稀硝酸。若用该稀硝酸去溶解铜,假设该溶解过程只产生C气体,理论上能消耗铜的质量为___________ g。
试回答下列问题。
(1)写出反应①的化学方程式:
(2)在①②③④中属于氮的固定的是
(3)下列说法正确的是___________。
A.通过水可以除去C中含有的少量D |
B.物质C、D均可以用向上排空气法收集 |
C.E的浓溶液的存放方法是保存在无色细口玻璃瓶 |
D.物质 F 中含离子键 |
①最终试管中所得E的物质的量浓度为(不考虑E的扩散)
②若C、D按物质的量之比1:1被溶液吸收,只生成一种盐,则该反应的离子方程式是
(5)工业上可用①②③由B制取E,为了提高原料的利用率并尽量减轻对环境的污染,C必须循环使用。若消耗1mol的B制取E,在该过程中至少消耗的的物质的量为
(6)C气体与ag O2混合后通入水中,恰好被水完全吸收生成稀硝酸。若用该稀硝酸去溶解铜,假设该溶解过程只产生C气体,理论上能消耗铜的质量为
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6 . 在一定条件下,某些物质具有如图所示的转化关系。丙为白色固体,其悬浊液在空气中会迅速变为灰绿色,最终变为红褐色。请回答下列问题:已知:表示一定条件下A能一步转化为B,A……B表示一定条件下A能与B反应。
(1)根据分析可知丙为______ (填化学式);甲可能是______ (填标号,下同),乙可能是______ 。
A.稀硝酸 B.溶液
C. D.溶液
(2)实验室保存溶液时,为了防止其被氧化,可以往溶液中加入适量______ (填药品名称);可以用______ (填化学式)溶液来检验溶液中的是否被氧化。
(3)丙的悬浊液在空气中变色的原因为______ (填化学方程式);工业上高炉炼铁可以实现③的转化,所得到的炽热的铁水注入模具之前,模具必须进行充分的干燥处理,原因是______ (填化学方程式)。
(4)绿矾常用于制备铁触媒催化剂。隔绝空气条件下,绿矾受热过程中固体的质量随温度变化的曲线如图所示,加热至时,绿矾发生反应的化学方程式为______ ;点对应的固体是一种金属氧化物,该物质的化学式为______ 。
(1)根据分析可知丙为
A.稀硝酸 B.溶液
C. D.溶液
(2)实验室保存溶液时,为了防止其被氧化,可以往溶液中加入适量
(3)丙的悬浊液在空气中变色的原因为
(4)绿矾常用于制备铁触媒催化剂。隔绝空气条件下,绿矾受热过程中固体的质量随温度变化的曲线如图所示,加热至时,绿矾发生反应的化学方程式为
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2024-03-27更新
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171次组卷
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5卷引用:江西省部分地区2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题
7 . 如图为某些中学常见物质的转化关系(部分反应条件或生成物略去)。其中A、B、C为常见单质,其余物质为化合物,C为黑色固体,气体D溶于水所得溶液显碱性,E为常用调味剂且焰色试验为黄色火焰,J为细小的白色晶体,常用作食物膨松剂,F常温下为无色无味液体。回答下列问题:
(1)H中含有的化学键为_______ (填“离子键”“共价键”或“离子键和共价键”)。
(2)实验室检验I中所含阳离子的方法为_________ 。
(3)反应①的化学方程式为________ ,以气体D与蒸馏水利用如图装置进行喷泉实验,引发喷泉的操作为________ 。
(4)反应②的化学方程式为________ ,其中氧化产物和还原产物的物质的量之比为________ 。
(5)反应④的化学方程式为_______ ,该反应可以发生的原因为________ 。
(6)向J的溶液中通入过量H时发生反应的离子方程式为________ 。
(1)H中含有的化学键为
(2)实验室检验I中所含阳离子的方法为
(3)反应①的化学方程式为
(4)反应②的化学方程式为
(5)反应④的化学方程式为
(6)向J的溶液中通入过量H时发生反应的离子方程式为
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8 . 在稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、石灰水、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉9种物质间存在图示关系,选择其中适当的物质,使有连线的两种物质发生反应。
请推断它们的化学式:①___________ ;②___________ ;③___________ ;④___________ ;⑤。
请推断它们的化学式:①
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9 . 无机物A~B均为短周期元素组成的物质,且均含有同种元素,其中A是最简单氢化物、B是单质;上述物质在一定条件下可以发生如下转化。
(1)若E为强碱,则A的电子式为____________________ 。
(2)若E为二元弱酸,则D的结构式为________________ 。
(3)若E为强酸,D在标准状况下是白色固体,则:
①E的浓溶液与炭反应的化学方程式________________ 。
②实验室检验E的酸根离子的方法是________________ 。
(4)若E为强酸,且A和E可以发生反应生成一种盐F,则:
①工业上制备C的化学方程式________________ 。
②实验室检验F中阳离子的离子方程式为________________ 。
③F固体可受热分解生成B、E和H2O,写出该反应化学方程式________________ 。
(1)若E为强碱,则A的电子式为
(2)若E为二元弱酸,则D的结构式为
(3)若E为强酸,D在标准状况下是白色固体,则:
①E的浓溶液与炭反应的化学方程式
②实验室检验E的酸根离子的方法是
(4)若E为强酸,且A和E可以发生反应生成一种盐F,则:
①工业上制备C的化学方程式
②实验室检验F中阳离子的离子方程式为
③F固体可受热分解生成B、E和H2O,写出该反应化学方程式
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10 . 固体X由四种元素组成,可用来治疗胃酸过多,其成分属于硅酸形成的复盐;为探究M的具体组成,设计下列实验流程。
已知:K常用作高温耐火材料。
下列说法正确的是
已知:K常用作高温耐火材料。
下列说法正确的是
A.生成L的离子方程式为 |
B.固体J和K都能溶于强酸和强碱 |
C.洗涤和灼烧过程中都要用到玻璃棒和烧杯 |
D.固体X的化学式为 |
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