1 . 钠和铁是重要的金属，它们的单质及化合物在生产生活中有着重要的应用。部分含钠或含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。回答下列问题：

(1)C的电子式为___________。
(2)B的化学式可能为___________。
(3)铁元素的高价铁盐是一种新型水处理剂，可先用E和NaClO在碱性条件下反应生成，再与KOH反应制备。写出E与NaClO反应制取高铁酸钠的离子反应方程式：___________。
(4)若G为氯化物，工业上还可以用G溶液来腐蚀印刷电路板上的铜，向足量G溶液与Cu反应后所得的溶液Ⅰ中加入一定量的锌粉充分反应后，得到溶液Ⅱ，从理论上分析，下列说法合理的是___________(填字母)。

A．若无固体剩余，则溶液Ⅱ中可能不含

B．若溶液Ⅱ中有，则体系中一定没有固体剩余

C．若有固体剩余，则固体中一定含有Cu

D．当溶液Ⅱ中有存在时，则一定没有Cu析出

(5)D在空气中很容易被氧化，现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，该反应的化学方程式为___________。某小组同学为探究灰绿色沉淀的成因，提出以下猜想并分别进行实验验证。
猜想1：白色沉淀吸附，呈现灰绿色。
猜想2：铁元素部分被氧化后，Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)形成的共沉淀物为灰绿色。

实验	操作	试剂(均为)	实验现象
Ⅰ	向两片玻璃片中心分别滴加试剂ⅰ和ⅱ，面对面快速夹紧。	ⅰ.___________ ⅱ.2滴NaOH溶液	玻璃片夹缝中有白色浑浊。分开玻璃片，白色浑浊迅速变为灰绿色
Ⅱ		ⅰ.2滴溶液、1滴溶液 ⅱ.2滴NaOH溶液	玻璃片夹缝中立即有灰绿色浑浊

①将试剂ⅰ补充完整___________。
②根据实验现象得出结论，猜想___________(填“1”或“2”)正确。

3 . 利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

(1)写出化学式：Y___________，Z___________。
(2)X与Y能否共存___________(填“能”或“不能”)，若不能请写出化学方程式若能请说明理由___________。
(3)与足量Z反应的离子方程式___________。
(4)是重要的化工原料。中硫元素的化合价为___________，从氧化还原反应的角度分析，下列制备的方案理论上可行的是___________(填序号)。
a．       b．       c．       d．
(5)写出Z的浓溶液与木炭发生反应的化学方程式___________。
(6)Y与稀硝酸反应，硝酸的还原产物为，写出反应的化学方程式：___________。

4 . 某无色溶液仅由Na⁺、Mg²⁺、K⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、CO、SO、Cl^-中的若干种离子组成，且各离子浓度相等，取适量溶液进行如下实验：
①加过量盐酸无明显现象，且阴离子种类不改变；进行焰色试验显黄色
②取操作D后的溶液，加入过量Ba(OH)₂溶液，产生白色沉淀。
下列推断错误的是

A．溶液中一定不含Fe3+、Ba2+、CO、K+

B．②中的白色沉淀只有BaSO4

C．原溶液中一定存在Cl-

D．由溶液呈电中性可知溶液中一定含有Mg2+

6 . 有一包固体，可能含有镁粉、炭粉、氧化铜、氢氧化钠、氯化钾中的一种或几种。为探究固体的组成，某化学兴趣小组进行了如图所示实验：

已知：①常温下，镁粉不与冷水反应；②滤液d的颜色为蓝色。
回答下列问题：
(1)滤渣Ⅰ的主要成分为炭粉、氧化铜和镁粉。
①写出一组碳元素的同素异形体：___________。
②少量的炭粉与氧化铜在高温条件下反应的化学方程式为___________，该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为___________。
③查阅资料可知，镁粉在空气中燃烧会生成一种化学式为的物质，该物质能与水发生反应，生成氢氧化镁和氨气，与水发生反应的化学方程式为___________。
(2)由滤液a→溶液b可知，该固体中一定不含___________(填化学式)。
(3)白色滤渣Ⅱ为___________(填名称)，___________(填“能”或“不能”)判断该固体中含有氯化钾，判断的理由为___________。
(4)写出气体Ⅰ的一种用途：___________。

10 . Ⅰ．现有以下物质：①NaCl固体   ②盐酸   ③Ba(OH)₂溶液   ④铜   ⑤CO₂   ⑥硫酸氢钾固体   ⑦乙醇(C₂H₅OH)   ⑧CuSO₄·H₂O晶体   ⑨熔融态BaSO₄   ⑩液氨，请回答下列问题(用序号)：
(1)能导电的是_______，属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______。
Ⅱ．W、X、Y、Z都是中学化学中常见物质，其中W、X、Y中均含有同一种元素，在一定条件下的相互转化关系如图所示(部分反应中的水已略去)。根据题意回答下列问题：

(2)若W、X、Y的焰色试验均为黄色，且W为强碱，Z为绿色植物光合作用不可或缺的原料。
①除X固体中混有的Y固体的方法为_______(填除杂方法的名称)，反应方程式为_______。
②反应Ⅲ的离子方程式为_______。
(3)若W为气体单质，Z为一种黑色金属单质。
①反应Ⅱ的离子方程式为_______。
②一定条件下，Z能与水发生反应，该反应的化学方程式为_______。