1 . 已知钠、氯及其化合物间有如下转化关系，请按要求填空。

(1)一小块金属钠投入水中反应的化学方程式是___________。若金属钠完全与水反应，可产生标准状况下H₂的体积是___________L，若反应后所得溶液为，则___________。
(2)常用于呼吸面具中，有关反应的化学方程式为___________、___________。
(3)新制的氯水中加入打磨过的镁条，观察到的现象是___________；请写出氯气与水反应的化学方程式：___________。
(4)工业上用氯气和石灰乳反应制漂白粉，其化学方程式为___________。

3 . 化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：
(1)氯气是制备系列含氯化合物的主要原料，可采用如图所示的装置来制取。装置中的离子膜只允许Na⁺离子通过，已知阳极发生氧化反应，则a口逸出的气体的分子式为_______。

(2)次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，请写出氯气与水反应生成HClO的离子方程式_______。
(3)ClO₂常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO₂、NaHSO₄、NaHCO₃的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO₂溶液。上述过程中，生成ClO₂的反应属于歧化反应，5ClO＋4H^＋=4ClO₂＋Cl^-＋2H₂O，每生成1 mol ClO₂消耗NaClO₂的量为_______mol；产生“气泡”的化学方程式为_______。
(4)“84消毒液”的有效成分为_______，不可与酸性清洁剂混用的原因是(用离子方程式表示)_______。
(5)工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1000 kg该溶液需消耗氯气的质量为_______kg(保留整数)。

4 . 写出下列反应的离子方程式。
(1)硫酸溶液与金属锌的反应___；
(2)CuSO₄溶液中加入Ba(OH)₂溶液___；
(3)盐酸溶液与氧化钙的反应___；
(4)钠与水的反应___；
(5)氯气与NaOH溶液的反应___；
(6)CO₂通入澄清石灰水使石灰水变浑浊___。

5 . 化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：
(1)Cl₂O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl₂反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备Cl₂O的化学方程式为_______________________________。
(2)ClO₂常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO₂、NaHSO₄、NaHCO₃的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO₂溶液。上述过程中，生成ClO₂的反应属于歧化反应，每生成1 mol ClO₂消耗NaClO₂的量为____________mol；产生“气泡”的化学方程式为__________________。
(3)“84消毒液”的有效成分为NaClO，不可与酸性清洁剂混用的原因是_____________________(用离子方程式表示)。工业上是将氯气通入30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1 000 kg该溶液需消耗氯气的质量为________kg(保留整数)。

6 . 正误判断
1．1molCa变成Ca^2＋时失去的电子数为2N_A。(_______)
2．1molCl₂与足量Fe反应，转移的电子数为3N_A。(_______)
3．1molCl₂参加反应转移电子数一定为2N_A。(_______)
4．在反应KIO₃＋6HI=KI＋3I₂＋3H₂O中，每生成3molI₂转移的电子数为6N_A。(_______)
5．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为N_A。(_______)

7 . 化学与人类生活密切相关。请按要求回答下列问题：
(1)K₂FeO₄是一种重要的净水剂，可用下列方法制得：2Fe(OH)₃+3Cl₂+10KOH=2K₂FeO₄+6KCl+8H₂O。在该反应中，还原剂是___，当反应中有0.5molK₂FeO₄生成时，消耗Cl₂在标况下的体积为____，转移电子的数目为___。
(2)宇航员常用过氧化钠作供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式_______。
(3)工业上制漂白粉的化学方程式为___，新制氯水在阳光照射下产生无色气体，该反应的化学方程式是___。
(4)电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl₃溶液与铜发生反应的离子方程式：___。若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是___。
A.有铜无铁            B.有铁无铜             C.铁、铜都有                  D.铁、铜都无

8 . 以Cl₂、NaOH、(NH₂)₂CO(尿素)和SO₂为原料可制备N₂H₄·H₂O(水合肼)和无水Na₂SO₃，其主要实验流程如下：

已知：①Cl₂+2OH⁻=ClO⁻+Cl⁻+H₂O是放热反应。
②N₂H₄·H₂O沸点约118℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N₂。
步骤I制备NaClO溶液时，若温度超过40℃，Cl₂与NaOH溶液反应生成NaClO₃和NaCl，其离子方程式为_______；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是_______。

9 . 按要求完成下列问题：
(1)请写出NaCl的电子式___________，甲烷的结构式___________。
(2)用反应方程式表示制备漂白粉的原理为：___________。
(3)漂白粉的有效成分是___________，小苏打的化学式为___________。
(4)除去FeCl₃溶液中FeCl₂的原理，用离子方程式表示___________。

10 . 按要求填空:
(1)写出钠与水反应的离子方程式：___________。
(2)过氧化钠的颜色为：___________，其阳离子和阴离子的个数比为___________，写出过氧化钠与水反应的化学方程式：___________。
(3)写出氯的原子结构示意图：___________， 写出工业制漂白粉的化学方程式：___________。
(4)向碳酸氢钠溶液中滴加少量的氢氧化钙，写出反应的离子方程式：___________。