1 . 工业上在一定条件下可用NH₃将NO₂还原，减少二氧化氮的污染。某同学在实验室对该反应进行了模拟，实验设计如下图所示(部分夹持装置省略)：
   
回答下列问题：
(1)用装置A制备NH₃，其中发生反应的化学方程式是_______。
(2)装置B内的干燥剂是_______。
(3)若收集NH₃应采用_______法进行收集。
(4)装置D中发生反应的离子方程式是_______；铜丝设计为可抽动的目的_______。
(5)M装置可将NH₃与NO₂转化为环境友好的气体，其反应化学方程式是_______。

2 . 欲进行下列实验，其方案设计合理的是

A	B	C	D
检验装置气密性	氨气尾气处理	制取并收集	定容

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . Ⅰ.某实验小组利用以下装置制取氨气并探究氨气的性质：

(1)装置A中发生反应的化学方程式为_______。
(2)装置B中的干燥剂是_______(填名称)。
(3)装置C中的现象是_______。
(4)实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是_______，发生反应的化学方程式为_______。
(5)为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加一个尾气吸收装置，应选用的装置是_______(填“E”或“F”)。
Ⅱ.现有一定量的Cu和CuO混合物，向其中加入0.6L 2.0mol/L稀硝酸，混合物完全溶解，同时生成4. 48L NO(标准状况)。向所得溶液中加入一定体积1. 0mol/LNaOH溶液， 恰好使Cu²⁺沉淀完全，沉淀经洗涤、充分灼烧后得32. 0g固体。
(6)试计算：原混合物中CuO的质量_______；

4 . 锥形瓶内盛有物质X，滴管内盛有液体Y。若挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见正常的小气球a明显变瘪。X和Y不可能是

A．X是CaO，Y是浓氨水

B．X是石灰石，Y是稀盐酸

C．X是MnO2粉末，Y是浓盐酸

D．X是Na2SO3粉末，Y是较浓H2SO4溶液

5 . 下图是某元素及其化合物的“价一类”二维图，其中d为红棕色气体，f和g均为正盐且焰色反应为黄色。下列说法错误的是

A．实验室可通过加热熟石灰和氯化铵固体制取a气体

B．可用向上排空气法收集纯净的c

C．d可与NaOH溶液反应生成f和g

D．常温下可用铁质容器盛放e的浓溶液

6 . 实验室制备下列气体的方法可行的是

选项	气体	方法
A		加热氯化铵固体
B		冷的浓硝酸中插入铝片
C		氯化铁溶液滴入双氧水中
D		二氧化锰和稀盐酸混合共热

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 用如图所示装置完成相应实验(a、b、c中分别盛有试剂1、2、3)，能达到实验目的的是

选项	试剂1	试剂2	试剂3	实验目的
A	浓氨水	CaO	浓硫酸	制取干燥的NH3
B	浓硫酸	Cu片	浓硫酸	制取干燥的SO2
C	浓盐酸	KMnO4	饱和NaCl溶液	制取Cl2并除去HCl
D	浓硝酸	Fe片	H2O	制取干燥的NO2

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 某校化学探究小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。[已知生石灰与水反应生成Ca(OH)₂并放出热量，实验室利用此原理往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。部分夹持仪器已略去]

[实验探究]
(1)装置(Ⅰ)中生石灰的化学式为_______，仪器a的名称是_______。
(2)装置(Ⅱ)中的干燥剂可选用_______(填“碱石灰”或“浓硫酸”)。
(3)在装置(Ⅲ)连接如图所示的装置，用于收集氨气(已知氨气的密度小于空气)，氨气应从导管口_______(填“b”或“c”)通入集气瓶中。

(4)当实验进行一段时间后，挤压装置(Ⅳ)中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到瓶内产生大量的_______(填“白烟”或“白雾”)；写出NH₃与HCl反应的化学方程式：_______。
(5)装置(Ⅴ)中仪器d的作用是_______。取装置(Ⅴ)中的少量溶液于试管中，滴入1～2滴酚酞试液，溶液显_______(填“无色”或“红色”)，其原因是_______。
[知识应用]
(6)液氨用作制冷剂是由于液氨汽化时_______(填“吸收”或“放出”)大量的热，使周围环境的温度降低。
(7)氨气是工业制硝酸的原料，其第一步反应为4NH₃+ 5O₂4NO + 6H₂O，在该反应中氨气表现出_______(填“氧化性”或“还原性”)，若NO 接触空气，观察到的现象是_______。