1 . 某小组探究SO₂的漂白原理及铜和浓硫酸反应的最低浓度，装置如图所示，部分装置省略。实验发现，装置B中溶液变红色，不褪色；装置C中溶液为红色，装置D中溶液褪色。向烧瓶中加入200mL18.4mol/L浓硫酸，充分反应直至装置A中反应停止。

回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的化学方程式为_______。
(2)根据装置C、D中出现的现象，对漂白品红的粒子提出如下猜想：
猜想1：H₂SO₃；猜想2：HSO；猜想3：_______。
针对猜想2设计简单实验探究漂白原理：_______。
(3)实验完毕后，甲同学设计如下实验测定剩余硫酸浓度(不考虑体积变化，假设锌与稀硫酸反应只产生氢气)：

①实验部分操作：(a)调平量气管和烧杯的液面；(b)冷却至室温；(c)读数。
正确的先后操作顺序是_______(填字母)。
②已知开始时量气管读数为V₁mL，最终读数为V₂mL(均折合成标准状况)。
则铜与浓硫酸发生反应的最低硫酸浓度为_______mol/L。
(4)乙同学分析上述实验后，设计如下实验方案：
方案1：过滤、洗涤、低温干燥，称过量铜粉的质量(不考虑副产物)。
方案2：取25mL残留溶液，滴加甲基橙作指示剂，用标准NaOH溶液滴定H₂SO₄。
丙同学分析上述方案，认为方案_______(填“1”或“2”)可行。请你帮丙同学分析不可行方案的理由：_______。
(5)丁同学采用滴定法测定硫酸最低浓度。取烧杯中剩余混合液20.00mL于锥形瓶中，滴加指示剂，用cmol/L标准EDTA(用Na₄Y表示)溶液滴定至终点时消耗滴定液xmL。
已知：滴定反应为。
该浓硫酸的最低浓度为_______mol/L。若滴定管没有用EDTA溶液润洗，测得结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

2 . 某小组设计实验探究SO₂的还原性(部分夹持仪器省略)。

回答下列问题：
(1)分液漏斗中浓硫酸的浓度宜选择_______(填标号)。
a．98.3%　　　b．70%　　　c．30%　　　d．10%
(2)仪器X的名称是_______，装置A中发生反应的化学方程式为_______。
(3)为了探究装置B中、是否与SO₂发生反应，设计如下实验：

实验操作	现象
I.取装置B中溶液于试管，滴加KSCN溶液	溶液不变红
II.取装置B中溶液于试管，加入适量浓硫酸，再加入铜粉	铜粉不溶解，溶液不变蓝
III.取装置B中溶液于试管，滴加溶液和盐酸	产生白色沉淀

由操作I及其现象可知_______(填“部分”或“全部”，下同)参与了反应，由操作II及其现象可知_______参与了反应。
(4)测定装置B溶液中的浓度(只考虑与的反应)。用的酸性溶液滴定20mL装置B中溶液，共消耗酸性溶液16mL，则装置B溶液中_______。
(5)经分析，装置C中反应可能有两种情况：
①若通入少量SO₂，则反应为；
②若通入过量SO₂，则反应为。
为了探究发生了哪一种情况，取装置C中溶液分别装入甲、乙、丙、丁四支试管中，进行如下实验：

实验	操作及现象
a	向甲中加入锌粒，产生气泡
b	向乙中加入铜粉，溶液颜色发生了变化
c	向丙中加入粉末，产生气泡
d	向丁中加入溶液，产生沉淀

能说明发生的是情况①的实验是____(填标号，下同)，能说明发生的是情况②的实验是_____。

4 . 化学是一门以实验为基础的自然科学，实验是科学探究的重要途径。请填写下列空白：
(1)下图是实验室制取气体的常用发生装置。

选用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气时，应选择的装置是___________(填字母代号)：反应的化学方程式为___________：收集氨气时，常采用___________填“向上”或“向下”)排空气法。
(2)下图是探究二氧化硫性质的实验装置图。

通入二氧化硫气体后，装置D中可观察到紫色的酸性高锰酸钾溶液颜色褪去，这体现了二氧化硫的___________(填“氧化性”、“还原性”或“漂白性”)；装置E中试管口放置的棉花中浸有NaOH溶液，其作用是___________；实验过程中装置E中可观察到的现象为___________。

10 . 化工生产中常利用硫酸厂煅烧黄铁矿石的烧渣(主要成分为及少量、等)来制取绿矾。具体制备流程如下：

回答下列关于上述流程图中转化关系及操作的有关问题：
(1)在“灼烧”过程中发生的主要反应为：(未配平)，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________，氧化产物是___________(填化学式)。
(2)足量“气体产物”通入下列溶液中，溶液会褪色的是___________(填字母序号)。

A．品红溶液

B．紫色石蕊溶液

C．酸性溶液

D．溴水

(3)“气体产物”易形成酸雨，酸雨是指___________的雨水。技术员用氨水对“气体产物”进行吸收后再处理，可以回收，请你写出用过量氨水吸收时发生反应的化学方程式___________。
(4)加入足量稀硫酸时发生反应的离子方程式为：___________。
(5)“滤渣”的主要成分是___________(填化学式)。
(6)加入足量X时发生反应的离子方程式为：___________。
(7)系列操作包括：___________、过滤、洗涤、干燥。
(8)绿矾保存不当，容易被氧化变质，为了检验所得产品是否变质，技术人员进行了以下操作：取少量产品(绿矾)置于试管中，加水溶解，向溶液中加入___________溶液，发现___________(填现象)，则绿矾已经变质。