1 . 聚合硫酸铁又称聚铁，化学式[Fe₂(OH)_n(SO₄)_3-0.5n]_n，广泛用于污水处理，实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、 SiO₂等）制备聚铁和绿矾(FeSO₄·7H₂O)，过程如下：

（1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO₂的方法是_____________。
（2）实验室制备，收集干燥的SO₂，所需仪器如下。装置A产生SO₂，按气流方向连接各仪器口，顺序为a→_____→_____→_____→_____→f。装置D的作用是_________，装置E中NaOH溶液的作用是________________。

（3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量_________，充分反应后，经_________操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。
（4）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为________。
若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏_____________________。

2 . MnSO₄是制备高纯MnCO₃的中间原料。实验室用如图所示装置可制备少量MnSO₄溶液，反应原理为：MnO₂+H₂SO₃=MnSO₄+H₂O；下列说法错误的是

A．缓慢通入混合气体可提高SO2的转化率

B．若不通N2，则烧瓶中的进气管口容易被堵塞

C．若实验中将N2换成空气，则反应液中c(Mn2+)/c(SO42-)的浓度之比变大

D．石灰乳对尾气的吸收效果比澄清石灰水更好

3 . 已知二氧化硅、二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性，镁和钠的化学性质也具有一定的相似性。

用如上图所示装置进行镁和二氧化硫的实验，其中A是制备二氧化硫的发生装置。
（1）选择制取二氧化硫的合适试剂________(填序号)。
①10%的硫酸溶液　②80%硫酸溶液　③亚硫酸钠固体　④亚硫酸钙固体
（2）写出装置B中发生反应的化学方程式： ______________________。
（3）你认为该装置的不足之处是_______________________________(任写2条)。

4 . 研究性学习小组用Na₂SO₃与硫酸溶液(硫酸与水体积比1∶1)制备SO₂并进行性质探究实验。

（1）D中的实验现象是_____________，C、E中溶液都褪色，分别体现SO₂________、_______性质。
（2）请在方框中画出收集SO₂以及尾气处理装置(标相关试剂)。___________
（3）研究小组发现B中有白色沉淀，为了清楚沉淀的物质，研究小组往B中加入过量稀盐酸，沉淀       不溶解，你认为留下的沉淀物是__________，形成该沉淀的反应方程式有：_________________________________________________________________________________
为了进一步验证沉淀原因，研究小组另取BaC1₂溶液，加热煮沸，冷却及       时加入少量苯液封，然后再通SO₂，结果发现沉淀量减少，但仍有轻微浑       浊。研究小组改进A装置（如图），再进行实验，B中没有出现浑浊。下列气体可作为X气体的是_____________

       A．CO₂              B．NH₃              C．O₃              D．N₂              E．NO₂
（4）SO₂为空气污染物，研究小组为测定某工厂区空气中SO₂的含量，取10m³(标准状况)的空气，               缓慢通过足量溴水中，在所得溶液中加入过量的BaC1₂溶液，将产生的白色沉淀洗涤、干燥，用电子称称其质量为0.233g，则：
① 检验洗涤已经干净的实验操作是_________________________________________________。
② 试计算此空气中SO₂的浓度(列出计算表达式并计算结果，结果单位用mg/m³表示)。________________________________________________

5 . 工业上常通过高温分解FeSO₄的方法制备Fe₂O₃，其化学方程式为：
2FeSO₄="===" Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑ 为检验FeSO₄高温分解的产物，进行如下实验：
①取少量FeSO₄高温分解得到的固体，加一定量稀盐酸溶解，向该溶液中加入适量的KSCN溶液，观察溶液颜色的变化以检验Fe³⁺是否存在。
②将FeSO₄高温分解产生的气体通入右图所示的装置中，以检验产生的气体中是否含有SO₂和SO₃。请回答以下问题：


(1)写出用KSCN检验Fe³⁺的离子方程式_____________________________。
(2)装置I中试剂为氯化钡溶液，进行操作②时氯化钡溶液中有白色沉淀产生。甲同学说，这个白色沉淀可能是BaSO₄和BaSO₃的混合物；乙同学说，这个白色沉淀是BaSO₄；丙同学说，这个白色沉淀是BaSO₃。请你设计一个简单的实验帮他们加以鉴别。________________________________；你认为上述哪一位同学的观点正确？____________________
(3)装置II中试剂为品红溶液，其作用是___________________，品红溶液中可观察到现象是______________________________________。
(4)装置III中试剂为NaOH溶液，其目的是________________________。

6 . 实验室制取乙烯，常因温度过高而发生副反应。部分乙醇跟浓硫酸反应，生成炭黑、二氧化硫、二氧化碳和水蒸气。请用下图编号为（1）~（6）的实验装置，设计一个实验，以验证上述反应后的混合气体中含有二氧化硫、二氧化碳和水蒸气。

（1）装置（5）中的固体药品为_________________________，用以验证的产物是_______________________。
（2）装置（4）中的溶液是________________________________，用以验证的产物是_______________________。
（3）装置（1）中的现象是_________________________；装置（2）中溴水的作用是________________________。
（4）实验室制备乙烯的化学方程式：________________________________________。

7 . 下列装置及其使用说法正确的是

A．用装置①分离胶体和溶液	B．用装置②制备SO2
C．用装置③分离NaCl和I2	D．用装置④收集SO2并验证其漂白性

8 . Na₂S₂O₃·5H₂O在化学定量分析中常用作基准物质，实验室制备原理为：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂3Na₂S₂O₃+CO₂。设计如下装置(夹持仪器省略)进行实验。

（1）A中发生的化学反应方程式为____________。
（2）C中所盛试剂可能是______；若要停止A中的化学反应，除取下酒精灯停止加热外，还可以采取的操作是_______。
（3）学生乙在加热A后，发现液面下的铜丝变黑。对黑色生成物该学生提出如下假设：
①可能是CuO ②可能是Cu₂O ③可能是CuS
学生丙提出假设②一定不成立，依据是___________；该生用如下实验进一步验证黑色物质的组成：

基于上述假设分析，黑色物质的组成为_____________(填化学式)。
（4）实验室用Na₂S₂O₃标液测量废水Ba^2＋的浓度，过程如下：
(已知：2 S₂O₃^2一+I₂=S₄O₆^2—+2 I^－)

①写出BaCrO₄沉淀与过量HI、HCl溶液反应的离子方程式______________；
②以淀粉为指示剂，则到达滴定终点的现象是_______________；
③若标液Na₂S₂O₃的浓度0.0030mol·L^－1，消耗该Na₂S₂O₃溶液体积如图，则废水Ba^2＋的浓度为___。

9 . 某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线：

其中CO的制备原理：HCOOH CO↑+H₂O，并设计出原料气的制备装置（如下图）

请填写下列空白：
（1）实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇，从中可以选择合适的试剂制备氢气、丙烯。写出制备丙烯的化学方程式：________________________________。
（2）若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a的作用是__________，装置中b的作用是_________，c中盛装的试剂是___________。
（3）制丙烯时，还产生少量SO₂、CO₂及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是___________（填序号）
①饱和Na₂SO₃溶液 ②酸性KMnO₄溶液 ③石灰水 ④无水CuSO₄ ⑤品红溶液
（4）正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知：
①R—CHO+NaHSO₃(饱和) RCH(OH)SO₃Na↓；②沸点：乙醚34℃，1-丁醇118℃，并设计出如下提纯路线：

试剂1为______________，操作2为_____________，操作3为_____________。

10 . 二氯化砜（SO₂Cl₂）是一种无色液体，主要用于有机物和无机物的氯化等。其熔点为-54.1℃.沸点为69.2℃；常温下比较稳定，受热易分解，遇水剧烈反应生成硫酸和盐酸。
(1)制备。实验室可利用SO₂和Cl₂按下列装置制取少量SO₂Cl₂（丙中放有樟脑液，起催化作用）。已知SO₂(g)+Cl₂(g) SO₂Cl₂(g) △H＜0

①可以用浓盐酸和酸性高锰酸钾制取氯气，该反应的化学方程式为_________；溶液A为____。
②上图实框中仪器己的名称为_____；反应装置图的虚框中未画出的仪器是____（填“己”或“庚”）。
③如果将丙装置放入冰水中，会更有利于二氯化砜的生成，其原因是___________。
④下列有关说法错误的是________（填编号）。
a.乙、戊装置相同，在实验中的作用也完全相同
b.甲、丁装置为洗气装置，可用于气体的除杂和干燥
c.组装仪器后首先要进行的操作是检查装置的气密性
d.为提高反应物的利用率，可控制甲、丁装置中产生气泡的速率相等
(2)提纯。将收集到的产物进行减压蒸馏，减压蒸馏的目的是____________________。
(3)测定。取1.00g蒸馏后液体，小心地完全溶于水，向所得的溶液中加入足量氯化钡溶液，测得生成沉淀的质量为1.60g，则所得蒸馏成分中二氯化砜的质量百分含量为_________%。
(4)贮存。二氯化砜应储存于阴凉、干燥、通风良好的库房。但久置后微显黄色，其原因是______。