1 . 无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。
(1)氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为___________。
(2)工业上用铝土矿(主要成分为Al₂O₃，含有Fe₂O₃、SiO₂等杂质)制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：

已知：

物质	SiCl4	AlCl3	FeCl3	FeCl2
沸点/℃	57.6	180(升华)	300(升华)	1023

①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是___________(只要求写出一种)。
②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是___________。
③已知：
Al₂O₃(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g)   ΔH₁=+1344.1 kJ ·mol^-1
2AlCl₃(g)=2Al(s)+3Cl₂(g)     ΔH₂=+1169.2 kJ ·mol^-1
由Al₂O₃、C和Cl₂反应生成AlCl₃的热化学方程式为___________。
④步骤Ⅲ经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为___________。
⑤结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是___________。

2 . 以冶炼金属铝的废弃物铝灰为原料制取超细α—氧化铝，既能降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为A1₂O₃(含少量杂质SiO₂、FeO、Fe₂O₃)，其制备流程如下：

（1）用上图中“滤渣”和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为____(填选项编号)。

（2）流程中加入H₂O₂有气体产生，原因是_______________________________。
（3）通过调节溶液的pH来“沉铁”，得到Fe(OH)₃。已知：

为保证产品的纯度，可以选用下列物质中的_______调节溶液pH(填字母)，调节pH的范围为___________________________。
a．A1₂O₃b．NaOH c．Al(OH)₃d．Na₂CO₃
（4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：
4[NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O]2Al₂O₃+2NH₃↑+N₂↑+5SO₃↑+3SO₂↑+53H₂O，
将产生的气体通过下图所示的装置：

①集气瓶中收集到的气体是_____________________(填化学式)；
②装有KMnO₄溶液洗气瓶的作用是__________________________________；
③选用一种常用化学试剂和稀硝酸检验硫酸铝铵，该试剂是______________。

3 . 铝土矿的主要成分是Al₂O₃，含有杂质SiO₂、Fe₂O₃、MgO。工业上从铝土矿中提取Al可采用如图所示工艺流程：

请回答下列问题：
（1）铝土矿加入盐酸后生成Al^3＋的离子方程式为_____________________________。
（2）沉淀B与烧碱反应的离子方程式为______________________________________。
（3）溶液D中通入过量CO₂的离子方程式为_____________________________。
（4）“通入过量CO₂”能否改用过量盐酸________（填“能或否”），原因是_____________。
（5）向共含有0.05mol Al³⁺、Fe³⁺的溶液中滴入1mol/L NaOH 溶液，生成沉淀的量与加入NaOH 溶液的体积关系如图所示。 则溶液中Al³⁺的物质的量为_________mol。

4 . 铝土矿的主要成分是Al₂O₃，还含有Fe₂O₃、SiO₂等杂质。
Ⅰ．从铝土矿中提取氧化铝的流程如下图所示：

（1）试剂A是________；溶液b与试剂B反应的离子方程式为________。
（2）加入NaOH溶液进行的反应的离子方程式为_________、____________。
Ⅲ．新型陶瓷氮化铝可用以下两种方法制备
（3）①氧化铝高温还原法：　Al₂O₃ +　C +　 N₂ 　　AlN +　CO（请配平）
②氯化铝与氨气高温合成法：AlCl₃+NH₃ AlN+3HCl
（4）方法②比方法①在生产上更具优势。下列说法中，正确的是_______。
A．方法①中的 Al₂O₃、C、N₂结构稳定，反应时破坏化学键需要消耗更多的能量
B．方法①中的Al₂O₃和C容易残留在氮化铝中
C．两种方法中氮化铝均为还原产物

5 . 用含有A1₂0₃、SiO₂和少量FeO·xFe₂O₃的铝灰制备A1₂(SO₄)₃·18H₂O。，工艺流程如下(部分操作和条件略)：
Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H₂SO₄，过滤；
Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO₄溶液，调节溶液的pH约为3；
Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；
Ⅳ．加入MnSO₄至紫红色消失，过滤；
Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品。
(1)H₂SO₄溶解A1₂O₃的离子方程式是_______________1；
(2)KMnO₄^-氧化Fe²⁺的离子方程式补充完整：______
1MnO+ Fe²⁺+______= Mn²⁺+Fe³⁺+______
(3)已知：
生成氢氧化物沉淀的pH

	Al（OH）3	Fe（OH）2	Fe（OH）3
开始沉淀时	3.4	6.3	1.5
完全沉淀时	4.7	8.3	2.8

注：金属离子的起始浓度为0.1mol·L^-1
根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：._________________；
(4)已知：一定条件下，MnO可与Mn²⁺反应生成MnO₂，
①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCI并加热，能说明沉淀中存在MnO₂的现象是_____________；
②Ⅳ中加入MnSO₄的目的是：______________；

6 . 工业上用含有铝、铁、铜的废弃合金为主要原料制取硫酸铝溶液、硝酸铜晶体和无水氯化铁，其生产流程如图所示。

已知：

沉淀物	Fe(OH)3	Cu(OH)2
开始沉淀的pH	1.9	4.7
沉淀完全的pH	3.2	6.7

（1）在滤液A中直接加入硫酸后所得到的硫酸铝溶液中除含少量硫酸外，还一定含有的杂质是______（填化学式）。
（2）请设计一个更合理的实验方案由滤液A制备纯净的硫酸铝溶液，写出相关的两个离子方程式______、______。
（3）将溶液C调节pH，pH的范围是______。
A．3.2≤ pH≤4.7        B．3.2≤ pH＜4.7        C．3.2＜ pH＜4.7       D．3.2＜ pH≤4.7
（4）要制得更纯的Cu(NO₃)₂·6H₂O晶体，可进行的操作是______（填操作名称）。
（5）操作Ⅱ的具体操作是______。

7 . 已知某混合物含有A单质与化合物B，在一定条件下可按图所示发生转化。

（1）沉淀H变沉淀I的化学方程式_____________________________。
（2）反应②的化学方程式_____________________________。
（3）溶液E中通入过量二氧化碳的离子方程式_______________________________。
（4）用化学反应方程式和简洁的语言解释图中溶液K制取化合物C的过程： __________。
（5）若要保存F溶液，应向溶液中加入两种物质为：_________、________（填化学式）。

8 . 工业上用铝土矿(主要成分为Al₂O₃，含Fe₂O₃杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：
   
下列叙述正确的是

A．按上述流程，试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸

B．反应①过滤后所得沉淀为氧化铁

C．图中所有的转化反应都不是氧化还原反应

D．反应②的离子方程式为2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－

9 . 工业上用铝土矿（主要成分为Al₂O₃，含Fe₂O₃杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：

下列叙述正确的是

A．反应②的化学方程式为NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3

B．反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁

C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应

D．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸

10 . 工业上常以铬铁矿（主要成分为亚铬酸亚铁FeCr₂O₄，还含有Al₂O₃、SiO₂等杂质）为主要原料生产红矾钠（Na₂Cr₂O₇），某实验小组模拟其流程如下图所示：

（1）FeCr₂O₄中Cr的化合价为____________，步骤①焙烧时所用的仪器名称为_________；步骤①中生成Na₂CrO₄的化学方程式为________________________。       
（2）步骤①煅烧反应极慢，需要升温至纯碱呈熔融状态，反应速率才加快，其主要原因为________。
（3）步骤②过滤时所用到的玻璃仪器有________________；
（4）涉骤③用硫酸将溶液的pH调至中性，所得滤渣2的主要成分是__________、__________；
（5）步骤④向滤液2加入硫酸酸化过程中，溶液由黄色变为橙色，反应的离子方程式为___________。
（6）下图是Na₂Cr₂O₇·2H₂O和Na₂SO₄的溶解度曲线，步骤④中获得副产品Na₂SO₄的实验操作方法为____________________。