1 . 下列过程中，能观察到明显反应现象的是

A．在稀盐酸中滴加 NaOH溶液

B．在 CaCl2溶液中滴加少量CO2

C．在 NaHCO3溶液中滴加 NaCl溶液

D．在 FeCl2溶液中滴加少量H2O2后，再滴加 KSCN溶液

4 . 常温下，一定能大量共存的离子组是

A．、、、	B．、、、
C．、、、	D．、、、

5 . 要证明某溶液中不含Fe^3＋，而可能含有Fe^2＋，进行如下实验操作的最佳顺序为
①加入足量氯水②加入足量KMnO₄(H^＋)溶液③加入少量KSCN溶液

A．①③

B．③①

C．①②③

D．③②①

6 . 下列有关铁、铁矿石与铁的氧化物的说法正确的是

A．在自然界中，不可能有游离态的铁存在

B．赤铁矿的主要成分是Fe2O3，Fe2O3俗称铁红

C．能通过化合反应制得Fe(OH)3，但不能通过化合反应制得FeCl2

D．铁的氧化物能与酸反应生成盐和水，因此Fe3O4、Fe2O3、FeO都是碱性氧化物

7 . 铝、铁是两种重要的金属。请回答：
(1)写出Al和NaOH溶液反应的化学方程式_______
(2)Fe跟Cl₂在一定条件下反应，所得产物的化学式是_______。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：
a.若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成_______色。
b.向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为_______。

8 . 由实验操作和现象可得出相应正确结论的是

选项	实验操作	现象	结论
A	将含有二氧化硫的气体通入酸性高锰酸钾中，然后加入足量氯化钡溶液	有白色沉淀生成	通过测定白色沉淀的质量，可推算二氧化硫的物质的量
B	向两支均盛有5mL0.1mol·L−1的H2O2溶液的试管中分别加入2滴0.05 mol·L−1的Fe2(SO4)3；溶液和0.1mol·L−1CuCl2溶液	前者产生气泡较快	催化能力：Fe3+>Cu2+
C	铂丝蘸取某无色溶液后在火焰上灼烧	火焰呈黄色	该无色溶液中阳离子只含Na+
D	向某溶液中先加入几滴KSCN溶液，再通入氯气	开始无明显现象，后溶液变红	液中一定含Fe2+，一定不含Fe3+

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是

A．在0.1mol·L−1氨水中：、、、

B．在0.1mol·L−1氯化钠溶液中：、、、

C．在0.1mol·L−1醋酸溶液中：、、、

D．在能使甲基橙显黄色的溶液中：、、、

10 . 下列方案设计、现象和结论都正确的是

	目的	方案设计	现象和结论
A	探究金属钠在氧气中受热所剩固体的成分	取少量固体粉末，加入蒸馏水	若无气体生成，则固体粉末为；若有气体生成，则固体粉末为
B	探究与反应的限度	取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入几滴溶液	若溶液变红，则与的反应有一定限度
C	检验某无色溶液中是否含有	取少量该溶液于试管中，滴加稀氢氧化钠溶液，用湿润的红色石蕊试纸放试管口	试纸不变蓝，证明溶液中无铵根离子
D	探究固体样品是否变质	取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量溶液	若有白色沉淀产生，则样品已经变质

A．A

B．B

C．C

D．D