22-23高二下·浙江·期中
解题方法
1 . 为分析某盐的成分,做了如图的实验,请回答:
(1)盐M的化学式是:________ 。
(2)盐M隔绝空气分解的化学方程式为________ 。
(3)向溶液A中通入H2S气体的离子方程式:_________ (不考虑空气影响)。
(1)盐M的化学式是:
(2)盐M隔绝空气分解的化学方程式为
(3)向溶液A中通入H2S气体的离子方程式:
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解题方法
2 . 为了探究矿物X(由三种元素组成)的组成和性质,设计并完成如下实验,请回答:
(1)组成X的三种元素是_____ 。
(2)X在空气中灼烧生成气体A和固体混合物的化学方程式为_____ 。
(3)溶液D中通入少量气体A,发生反应的离子方程式为_____ 。
(4)检验溶液F中阳离子的方法_____ 。
(1)组成X的三种元素是
(2)X在空气中灼烧生成气体A和固体混合物的化学方程式为
(3)溶液D中通入少量气体A,发生反应的离子方程式为
(4)检验溶液F中阳离子的方法
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3 . 某项目式学习小组设计如表所示实验,探究饱和AgNO3溶液对新制氯水的漂白性的影响,褪色时间的差异引起该小组的讨论。
查阅资料:Ksp(AgCl)<Ksp(AgClO)。回答下列问题:
(1)Cl2和H2O反应的离子方程式为________ 。
(2)甲同学认为X为AgCl,乙同学认为甲是错误的,乙的证据是_______ 。
(3)丙同学认为X为AgClO,丁同学认为丙是错误的,丁的证据是_______ 。
(4)为了验证X除AgCl外还含有AgClO,该小组取过滤、洗涤后的X分别装入3支洁净的试管中,进行如表所示的实验:
(5)取新制氯水与足量饱和AgNO3溶液反应后得到的固体,用蒸馏水洗涤3次,干燥后称取8.93g装入一洁净试管,测得总质量为16.43g,用酒精灯加热,待氧气释放完全并恢复至室温,测得试管总质量为16.11g,则白色固体中=_______ 。
实验步骤 | 试剂A | 现象 |
蒸馏水 | 8s后品红溶液褪色 | |
饱和AgNO3溶液 | 生成白色沉淀(X),10min后品红溶液褪色 |
(1)Cl2和H2O反应的离子方程式为
(2)甲同学认为X为AgCl,乙同学认为甲是错误的,乙的证据是
(3)丙同学认为X为AgClO,丁同学认为丙是错误的,丁的证据是
(4)为了验证X除AgCl外还含有AgClO,该小组取过滤、洗涤后的X分别装入3支洁净的试管中,进行如表所示的实验:
实验序号 | 加入试剂及操作 | 实验现象 | 解释 |
① | 加入2mL浓盐酸,用湿润的淀粉KI试纸靠近试管口 | 产生黄绿色气体,淀粉KI试纸变蓝 | 产生气体的化学方程式为 |
② | 加入2mL(NH4)2Fe(SO4)2溶液,再滴加3滴 | 溶液出现红色 | |
③ | 加入饱和NaCl溶液,静置1小时,取上层清液,滴加1滴品红溶液 | 品红溶液褪色 |
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2023-09-14更新
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240次组卷
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2卷引用:广东省广州市2024届高三上学期9月阶段训练化学试题
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解题方法
4 . 巴蜀中学趣味化学实验小组的同学通过“被浓氧化”的实验,验证的还原性.
实验一:验证的还原性
(1)红棕色气体是__________ 。(写化学式)
(2)实验现象与预期不符,继续进行实验。
取深棕色溶液于试管中,滴加溶液,溶液变为红色,该现象说明__________ 。
实验二:探究溶液变为深棕色的原因
【资料与猜想】
查阅资料后猜想,可能是生成的或与溶液中的或反应,而使溶液变为深棕色。
【实验与探究】
用如图所示装置进行实验(气密性已检验,尾气处理已略去)
ii.向甲中加入适量浓,一段时间后丙中溶液变为深棕色,丁中溶液无明显变化;
iii.关闭b、打开c,更换丙、丁中的溶液(试剂不变);
iv.继续向甲中加入浓,一段时间后观察到了与ⅱ相同的实验现象。
(3)通入的目的是__________ 。
(4)铜与浓硝酸反应的化学方程式是__________________ 。
(5)装置乙的作用是_______________________ 。
(6)实验结论:溶液的深棕色可能是因为__________。
【反思与改进】
实验三:验证的还原性
(7)该小组同学依据实验二的结论改进了实验一,观察到了预期现象,其实验操作是向盛有__________ 的试管中滴入几滴__________ ,振荡。
实验一:验证的还原性
实验操作 | 预期现象 | 实验现象 |
向盛有溶液的试管中,滴入几滴浓硝酸,振荡。 | 试管中产生红棕色气体,溶液变为黄色。 | 试管中产生红棕色气体,溶液变为深棕色。 |
(2)实验现象与预期不符,继续进行实验。
取深棕色溶液于试管中,滴加溶液,溶液变为红色,该现象说明
实验二:探究溶液变为深棕色的原因
【资料与猜想】
查阅资料后猜想,可能是生成的或与溶液中的或反应,而使溶液变为深棕色。
【实验与探究】
用如图所示装置进行实验(气密性已检验,尾气处理已略去)
i.关闭c,打开a和b,通入,一段时间后关闭a;
ii.向甲中加入适量浓,一段时间后丙中溶液变为深棕色,丁中溶液无明显变化;
iii.关闭b、打开c,更换丙、丁中的溶液(试剂不变);
iv.继续向甲中加入浓,一段时间后观察到了与ⅱ相同的实验现象。
(3)通入的目的是
(4)铜与浓硝酸反应的化学方程式是
(5)装置乙的作用是
(6)实验结论:溶液的深棕色可能是因为__________。
A.与发生了反应 | B.与发生了反应 |
C.Fe3+与发生了反应 | D.与发生了反应 |
【反思与改进】
实验三:验证的还原性
(7)该小组同学依据实验二的结论改进了实验一,观察到了预期现象,其实验操作是向盛有
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2023-09-10更新
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401次组卷
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3卷引用:重庆市巴蜀中学校2022-2023学年高一下学期3月月考化学试题
5 . 探究pH对溶液的配制和保存的影响。
I.溶液的配制
将分别溶于10mL蒸馏水或10mL稀硫酸,现象如下:
(1)用离子方程式表示①中溶液显酸性的主要原因___________ 。
(2)甲同学认为①溶液中一定有+3价铁。他用激光笔照射“溶液”,观察到光路;向含有KSCN的①溶液中滴入试剂a,溶液变红,说明其推断正确。试剂a是___________ 。
II.溶液的保存
将实验I中配制的三份溶液分别在空气中放置24小时后,记录如下。
(3)①中的浑浊主要是FeOOH,用离子方程式表示其生成过程___________ 。
(4)该实验的初步结论:保存溶液的最佳pH是____________ 。
(5)进一步探究pH对变质影响的原因。用下图所示装置完成实验(滴加试剂时溶液体积和导电性变化可忽略)。向右池持续稳定通入氧气,待电流计示数稳定后:
i.向左池滴加浓硫酸至接近2mol/L,电流没有明显变化;
ii.向右池滴加等量浓硫酸,电流明显增大。
已知:电流增大表明化学反应速率加快,在该实验条件下与物质的氧化性(还原性)增强有关。
a.结合电极反应式分析ii中电流增大的原因___________ 。
b.依据实验i和ii推断:③比②中更易变质的原因是___________ 。
c.按上述原理进行实验,证实①中更易变质的主要原因是的还原性增强,氧化速率加快,而与氧气性质变化关系不大。实验方案及预期现象是:向右池持续稳定通入氧气,待电流计示数稳定后,___________ 。
I.溶液的配制
将分别溶于10mL蒸馏水或10mL稀硫酸,现象如下:
编号 | 溶剂 | 溶液性状 | |
① | 蒸馏水 | 浅黄色澄清溶液 | ;滴加1mol/LKSCN溶液无明显变化 |
② | 无色澄清溶液 | ;滴加1mol/LKSCN溶液微微变红 | |
③ | 无色澄清溶液 | 滴加1mol/LKSCN溶液微微变红 |
(2)甲同学认为①溶液中一定有+3价铁。他用激光笔照射“溶液”,观察到光路;向含有KSCN的①溶液中滴入试剂a,溶液变红,说明其推断正确。试剂a是
II.溶液的保存
将实验I中配制的三份溶液分别在空气中放置24小时后,记录如下。
编号 | 溶液性状 | |
① | 橙色浑浊 | 用酸化后,浊液变澄清,再滴加1mol/LKSCN溶液后变深红 |
② | 无色溶液 | 滴加1mol/L的KSCN溶液后显浅红色 |
③ | 无色溶液 | 滴加1mol/L的KSCN溶液后显红色,颜色比②略深 |
(4)该实验的初步结论:保存溶液的最佳pH是
(5)进一步探究pH对变质影响的原因。用下图所示装置完成实验(滴加试剂时溶液体积和导电性变化可忽略)。向右池持续稳定通入氧气,待电流计示数稳定后:
i.向左池滴加浓硫酸至接近2mol/L,电流没有明显变化;
ii.向右池滴加等量浓硫酸,电流明显增大。
已知:电流增大表明化学反应速率加快,在该实验条件下与物质的氧化性(还原性)增强有关。
a.结合电极反应式分析ii中电流增大的原因
b.依据实验i和ii推断:③比②中更易变质的原因是
c.按上述原理进行实验,证实①中更易变质的主要原因是的还原性增强,氧化速率加快,而与氧气性质变化关系不大。实验方案及预期现象是:向右池持续稳定通入氧气,待电流计示数稳定后,
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6 . 能将分别含有Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、、Na+、Fe2+的七种硫酸盐溶液一次鉴别开来的是
A.NaOH溶液 | B.KSCN溶液 |
C.NaHCO3溶液 | D.NH3·H2O溶液 |
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7 . 超细银粉在光学、生物医疗等领域有着广阔的应用前景。由含银废催化剂制备超细银粉的过程如下:
资料:①含银废催化剂成分:主要含、及少量、、、等。
②为载体,且不溶于硝酸。
下列说法错误的是
资料:①含银废催化剂成分:主要含、及少量、、、等。
②为载体,且不溶于硝酸。
下列说法错误的是
A.过程I中,得到的滤渣的主要成分是:、 |
B.过程Ⅱ中,检验沉淀表面的已洗涤干净的试剂可以用KSCN溶液 |
C.过程Ⅳ中,发生反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为1:4 |
D.过程Ⅴ可以利用电能转化为化学能的装置去实现 |
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2023-07-29更新
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1393次组卷
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6卷引用:河北省保定市2022-2023学年高三上学期1月期末考试化学试题
河北省保定市2022-2023学年高三上学期1月期末考试化学试题吉林省长春市东北师范大学附属中学2023-2024学年高三上学期9月一模化学试题(已下线)题型07 化学实验基础(选择题)-2024年高考化学二轮热点题型归纳与变式演练(新高考通用)安徽省六安第一中学2023-2024学年高三上学期12月月考化学试题福建省莆田第六中学2023-2024学年高三上学期1月质检模拟考化学试题福建省福清西山学校2023-2024学年高三上学期12月月考化学试题
8 . 某锌焙烧矿(含和少量等)制备铁黄()和的步骤如下:
(1)滤渣的主要成分为___________ 。
(2)“还原”时加入过量精矿将还原为,该反应的化学方程式为___________ 。
(3)检验“还原”后的滤液中是否含的试剂是___________ 。
(4)向“还原”后的滤液中滴加氨水,至为5.5时停止滴加,开始通氧气,生成铁黄。通入氧气过程中,溶液随时间变化如图所示,已知时,完全沉淀的,时段发生的反应为;时段,溶液明显降低,请解释原因:___________ 。
(5)若上述流程中省略“还原”步骤,则制得的不纯,可能含有的杂质是___________ 。
(6)请补充完整由和的混合液制备的实验方案:向混合液中滴加溶液至在3.7~5.7之间,充分反应后过滤;___________ ;边搅拌边向滤渣中滴加稀硫酸至沉淀完全溶解;将溶液蒸发浓缩,冷却结晶,过滤,干燥制得。(实验中须使用的试剂有:溶液、溶液、蒸馏水)。
已知:①当时,开始溶解。
②相关离子生成氢氧化物沉淀的如下表
(1)滤渣的主要成分为
(2)“还原”时加入过量精矿将还原为,该反应的化学方程式为
(3)检验“还原”后的滤液中是否含的试剂是
(4)向“还原”后的滤液中滴加氨水,至为5.5时停止滴加,开始通氧气,生成铁黄。通入氧气过程中,溶液随时间变化如图所示,已知时,完全沉淀的,时段发生的反应为;时段,溶液明显降低,请解释原因:
(5)若上述流程中省略“还原”步骤,则制得的不纯,可能含有的杂质是
(6)请补充完整由和的混合液制备的实验方案:向混合液中滴加溶液至在3.7~5.7之间,充分反应后过滤;
已知:①当时,开始溶解。
②相关离子生成氢氧化物沉淀的如下表
离子 | 开始沉淀的 | 沉淀完全的 |
2.7 | 3.7 | |
5.7 | 9.0 |
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解题方法
9 . 为了探究固体化合物X(仅含两种元素)的组成和性质,设计并完成如下实验(已知化合物A的摩尔质量:200g/mol<M<300g/mol):
请回答:
(1)白色沉淀E的化学式是_____ 。
(2)固体X中的元素是_____ 。(填元素符号)
(3)固体X在空气中煅烧生成化合物A和气体D的化学方程式_____ 。
(4)往溶液B通入适量氯气的离子方程式是_____ 。
请回答:
(1)白色沉淀E的化学式是
(2)固体X中的元素是
(3)固体X在空气中煅烧生成化合物A和气体D的化学方程式
(4)往溶液B通入适量氯气的离子方程式是
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解题方法
10 . 硫脲称为硫代尿素,它是制造磺胺药物的原料,用于合成抗甲状腺功能亢进药物等。150℃时硫脲部分异构化为,硫脲能溶于水和乙醇,但不溶于乙醚等有机溶剂。一种制备硫脲的新工艺如图所示。反应原理:。
回答下列问题:
(1)“过滤”获得滤渣的主要成分是___________ (填化学式)。
(2)“合成”时,在反应釜中加入石灰氮和水,边搅拌边通入,这样操作的目的是___________ 。洗液、母液循环回收于“合成”工序,这样操作的目的是___________ 。
(3)宜选择下列试剂___________ 洗涤“硫脲”晶体(填字母)。
A.水 B.75%酒棈 C.乙醚
(4)尿素、硫脲、聚乙烯醇熔融生成固体电解质(SPE)。用丙酮作溶剂(导电性很弱),浸取SPE得到丙酮浸出液并进行如下实验:
①向浸出液中滴加1%盐酸,测得溶液导电率与盐酸浓度关系如图所示。
实验结果发现:CD段产生沉淀质量最大,用元素分析仪测定该沉淀仅含氮、氢、氯三种元素,进一步实验发现,该沉淀有固定嫆点,与氢氧化钠浓溶液共热产生一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体,由此推知,产生沉淀的成分是___________ (填化学式);BC段导电率降低的主要原因是___________ 。
②向分离沉淀后的剩余溶液中滴加溶液,溶液变为___________ 色,说明固体电解质导电阴离子可能是。
(5)测定固体电解质(SPE)中含量。称取wg样品溶于水(没有发生化学变化),滴加2~3滴溶液,用溶液滴定至终点,消耗滴定液的体积为VmL。
①则该SPE含的质量分数为___________ %。
②如果先加热熔化SPE,再测得含量,测得结果___________ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。已知:滴定反应为。
回答下列问题:
(1)“过滤”获得滤渣的主要成分是
(2)“合成”时,在反应釜中加入石灰氮和水,边搅拌边通入,这样操作的目的是
(3)宜选择下列试剂
A.水 B.75%酒棈 C.乙醚
(4)尿素、硫脲、聚乙烯醇熔融生成固体电解质(SPE)。用丙酮作溶剂(导电性很弱),浸取SPE得到丙酮浸出液并进行如下实验:
①向浸出液中滴加1%盐酸,测得溶液导电率与盐酸浓度关系如图所示。
实验结果发现:CD段产生沉淀质量最大,用元素分析仪测定该沉淀仅含氮、氢、氯三种元素,进一步实验发现,该沉淀有固定嫆点,与氢氧化钠浓溶液共热产生一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体,由此推知,产生沉淀的成分是
②向分离沉淀后的剩余溶液中滴加溶液,溶液变为
(5)测定固体电解质(SPE)中含量。称取wg样品溶于水(没有发生化学变化),滴加2~3滴溶液,用溶液滴定至终点,消耗滴定液的体积为VmL。
①则该SPE含的质量分数为
②如果先加热熔化SPE,再测得含量,测得结果
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