1 . 已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出现红色。

（1）写出下列物质的化学式：A______________；D________________ 。
（2）按要求写出下列反应的化学方程式：
H在潮湿空气中变成M的实验现象为___________________，
该过程用化学方程式可表示为________________________。
（3）B和R反应生成N的离子方程式：________________。

2 . 铋（Bi）的无毒与不致癌性有很多特殊用途，其化合物广泛应用于电子、医药等领域。由辉铋矿（主要成分为Bi₂S₃，含杂质PbO₂等）制备Bi₂O₃的工艺如下：

回答下列问题：
（1）Bi位于元素周期表第六周期，与N、P同族，Bi的原子结构示意图为________。
（2）“浸出”时Bi₂S₃与FeCl₃溶液反应的化学方程式为________，反应液必须保持强酸性，否则铋元素会以BiOCl（碱式氯化铋）形式混入浸出渣使产率降低，原因是________（用离子方程式表示）。

（3）“置换”时生成单质铋的离子方程式为________。“母液1”中通入气体X后可循环利用，气体X的化学式为________。
（4）“粗铋”中含有的杂质主要是Pb，通过熔盐电解精炼可达到除杂的目的，其装置示意图如右。电解后，阳极底部留下的为精铋。写出电极反应式：阳极________；阴极________。
（5）碱式硝酸铋直接灼烧也能得到Bi₂O₃，上述工艺中转化为碱式碳酸铋再灼烧，除了能改良产品性状，另一优点是________。“母液2”中可回收的主要物质是________。

3 . FeCl₃的用途广泛。
(1)实验室利用FeCl₃制备Fe(OH)₃胶体：
①Fe(OH)₃胶体制备反应的化学方程式为___________________________________________。
②利用所制得的Fe(OH)₃胶体进行实验：将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现
___________极区附近的红褐色逐渐变深，这表明_________________________________
③向Fe(OH)₃胶体中加H₂SO₄溶液，产生的现象是_______________________________。
(2)FeCl₃溶液常用于腐蚀铜印刷电路板，该反应的离子方程式为_________________________。
(3)FeCl₃常用于净水，用离子方程式表示其原理____________________________________。
(4)FeCl₃溶液中若混有FeCl₂，检验FeCl₂的试剂为________________________。
(5)将FeCl₃溶液蒸干并灼烧得到的固体成分为__________________。
(6)已知Fe(OH)₃的Ksp＝8×10^－38，某溶液中c(FeCl₃)=0.05mol/L,如果要使Fe(OH)₃沉淀完全，pH至少为______________________。
(溶液中离子浓度小于10^-5mol/L认为沉淀已完全,已知lg2=0.3   lg5=0.7)

4 . 氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程。

根据上述流程回答下列问题:
(1)混合液①中发生反应的化学方程式为________________________。
(2)溴与氯结合形成BrCl，BrCl的性质与卤素单质相似。则BrCl与水发生反应的化学方程式为___________________。
(3)加入Ba(OH)₂反应的离子方程式为______________操作Ⅱ的名称是______。操作Ⅲ一般适用于分离______混合物。(选填编号)
a．固体和液体       b．固体和固体        c．互不相溶的液体       d．互溶的液体
(4)纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)常带有淡淡的黄色。于是甲、乙两同学设计了简单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含有F,则用于证明该假设所用的试剂为______，反应的离子方程式为_____________。

5 . 工业上用铝土矿(主要成分为Al₂O₃，只含Fe₂O₃杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）实验室进行过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______________。
（2）上述反应是否都是氧化还原反应_________（填“是”或“否”）；写出反应①的化学方程式________________________。
（3）反应①后过滤的沉淀为____________，简述确定此物质中金属元素及其价态的操作过程________。
（4）利用铝制得的镁铝合金用途很广泛，比如用作手机机身，某课外活动小组欲对某一品牌手机机身的铝镁合金进行研究，测定其中铝的质量分数。
I．他们利用盐酸、氢氧化钠溶液设计下列实验方案：
方案：铝镁合金溶液称量灼烧产物的质量。
用该方案进行实验时，除了称量灼烧产物的质量外，还需称量的是_______________。
II．拓展研究：在向铝镁合金溶于盐酸后的溶液中加入过量NaOH溶液时，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液体积的关系可用数轴关系表示：

当加入60～70ml氢氧化钠溶液时，请写出发生的离子方程式___________________________。
你判断，根据上图数轴中的数据能否求出合金中铝的质量分数?_________(选填“能”或“不能”)。
下列①②两题选一题作答。（多答不给分）
①若不能求出合金中铝的质量分数，请说明理由                  。
②若能求出合金中铝的质量分数，则铝的质量分数为______________。

6 . 铁是目前用途最广，用量最大的金属。运用所学知识，回答下列问题。
（1）鉴别Fe（OH）₃胶体和FeCl₃溶液的方法是_____________________。
（2）电子工业用FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式：________________________。
（3）工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl₃溶液，设计如下方案：

①滤渣C的化学式为____________；
②试剂F宜选用______(填选项序号)，通入F的目的是_______________；
A．酸性KMnO₄溶液 B．氯水 C．溴水
（4）某研究性学习小组为测定FeCl₃腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：
①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子是________；②溶液组成的测定：取30.0mL待测溶液，加入足量的AgNO₃溶液，得25.83g白色沉淀。则溶液中c（Cl^－）＝__________。

7 . 下列叙述错误的是

A．烧碱和消石灰都是碱

B．金属与盐溶液的反应都是置换反应

C．钢是用量最大、用途最广的合金

D．金属钾、钠、及钾钠合金的熔点关系：钠>钾>钾钠合金

8 . FeCl₃是一种用途比较广泛的铁盐。
(1)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成的，刻制印刷电路时，要用FeCl₃溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl₂和FeCl₂，请写出该反应的离子方程式：___________________。
(2)FeCl₃在天然水中可生成氢氧化铁胶体，其沉降水中悬浮物的速率高于铝盐，是城市污水和工业废水处理的高效絮凝剂．实验中制取氢氧化铁胶体的方法是_______（填序号）。
①向FeCl₃溶液中加入足量的NaOH溶液；
②将饱和的FeCl₃溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体；
③将饱和的FeCl₃溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀；
含有Fe³⁺的盐溶液遇到___________溶液时变成红色，我们可以利用这一反应检验Fe³⁺的存在。
(3)FeCl₃可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式为2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+I₂+2KCl，用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目__________________________
将一定量的CCl₄加入上述反应后的溶液中，振荡、静置后会发现下层液体为__________色，再将混合液倒入_________（填仪器名称）中，可将两层液体分离。

9 . 已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H₂O已略去)。

请回答下列问题：
（1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，则反应②的离子方程式是________________________。
（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为________________________________。
（3）若A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式为______________。某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在起始一段时间内，酸雨的pH呈减小趋势，用离子方程式解释原因：________________。

10 . 硫酸亚铁是一种重要的化工产品，在工业上有重要的用途。学生探究烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO₂等)制备绿矾(FeSO₄·7H₂O式量为278)，并进一步计算产品的纯度，工艺流程如下所示：

(1)烧渣在进行酸溶时用到的酸为___________。
(2)过程灼烧时产生的气体通入下列溶液中，溶液不会褪色的是

A．品红溶液

B．紫色石蕊溶液

C．酸性KMnO4溶液

D．红色的酚酞试液

(3)X是_______，此时滤液N中发生反应的离子方程式为____________。检验溶液Q中含有的金属阳离子的实验方法是__________________。
(4)操作III的操作步骤为蒸发浓缩、_________、过滤(填操作名称)、________、干燥。
(5)测定绿矾产品中Fe²⁺含量的实验步骤：
a．称取6.0g产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01mol·L^-1 KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积为40.00mL。(滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O)。
①标准液应盛装在________滴定管中(填“酸式”或“碱式”)
计算上述产品中FeSO₄·7H₂O的质量分数为_________；
②若在a步操作中，进行定容时仰视刻度线定容，则会使测得的产品中FeSO₄·7H₂O的质量分数______。(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。