1 . 铁是人类较早使用的金属之一、运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。
(1)现有铁和铜的混合物，可以通过___________把他们分开。
A．盐酸        B．NaOH       C．FeCl₃
(2)电子工业需要用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。
请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式：___________。
反应后的废液中含有Fe³⁺，可以用___________检验。
(3)现将反应后的废液采用以下流程进行回收再生，根据流程图完成下列填空。

沉淀A中含有的单质：___________，黄绿色气体C可以把滤液转化成FeCl₃腐蚀液，写出反应过程中的离子方程式___________。
(4)取“滤液”少许于试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，___________(补全实验现象)，此过程涉及氧化还原反应的化学方程式是___________。
(5)把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe²⁺和Fe³⁺的物质的量浓度恰好相等。则已反应的Fe³⁺和未反应的Fe³⁺的物质的量之比为___________。

2 . 铝、铁、硅的单质及化合物在工业生产中具有广泛应用，工业上常用某矿石(主要成分有Al₂O₃、Fe₂O₃、FeO、SiO₂等)来制备绿矾(FeSO₄•7H₂O)和氧化铝，其工艺流程如图：

回答下列问题：
(1)滤渣1的成分是 _______，举例说明滤渣2的用途 _______。
(2)用离子方程式表示溶液A加入过量铁粉的目的是 _______。
(3)写出由滤液1生成滤液2的离子方程式 _______。
(4)过程1、2、3均涉及分离操作，所需玻璃仪器有 _______。
(5)过程3需要加入的试剂A是 _______，写出此过程的离子方程式 _______。

3 . 一种以钛铁矿(，含等杂质)为主要原料制备钛白粉的工艺流程如图所示。

已知：①“酸浸”后钛元素主要以形式存在；
②在时生成沉淀，时沉淀完全。
(1)“酸浸”时，常将钛铁矿粉碎，并进行搅拌，其目的是___________。
(2)“酸浸”时，发生反应的化学方程式为___________。
(3)滤渣①的主要成分是___________(填化学式)。
(4)流程中加入铁粉的目的是还原体系中的。为探究最佳反应条件，某化学兴趣小组在保持反应时间相同的情况下进行探究得到结果如下。保持其它反应条件不变，还原体系中(Ⅲ)(价的铁元素)含量随变化如图所示。

①试分析点以后体系中(Ⅲ)含量随着大而增大的原因是___________。
②保持其它反应条件不变，还原体系中(Ⅲ)含量随温度变化如图所示。由图可知，还原体系中(Ⅲ)的最佳反应温度为___________

(5)如图为剑桥法用固体二氧化钛生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，(阴极)中的氧解离进入熔盐，阴极最后只剩下纯钛。阴极的电极反应式为___________，产生的气体中的化学式为___________。

4 . 模拟工业上用黄铜灰渣(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量FeO、Fe₃O₄、Fe₂O₃)生产Cu(NO₃)₂溶液的流程如下图所示。

回答下列问题：
(1)写出“浸取”时Fe₃O₄反应的离子方程式：_______。
(2)过滤Ⅰ后所得滤液中是否含Fe³⁺，并说明理由_______。
(3)检验“滤液Ⅱ”中由铁元素形成的阳离子的方法是_______。
(4)“反应Ⅱ”所用稀硝酸可由质量分数为63%、密度为1.40g·cm^－3的浓硝酸稀释获得。若要获得100mL1.4mol·L^－1的稀硝酸，需要用_____量取浓硝酸的体积为________mL。
(5)金属材料的使用见证了人类文明发展过程，铝合金是目前用途广泛的合金之一、例如，硬铝(一种铝合金)中含Cu 4%、Mg 0.5%、______0.5%、Si 0.7%，它的密度小、强度高、具有较强的抗腐蚀能力。(填元素符号)
(6)工业废电路板的铜常用FeCl₃溶液来溶解处理回收。现将一块电路板浸泡在100 mL FeCl₃溶液中使铜全部溶解得到浸泡液(电路板上其他物质均不发生反应)，测得电路板质量减少了6.4g，在浸泡液中加足量的铁粉并使之充分反应，过滤并干燥固体，固体质量比加入的铁粉质量减少了4.8g，请回答下列问题：
①浸泡液中的溶质是________(写化学式)。
②参与反应的铁粉的质量是______g。
③假设溶液的体积不变，最后所得溶液c(Fe²⁺)=_____mol·L^－1。

5 . 实验室测定氧化物的组成实验如下：

下列有关说法正确的是

A．溶液中只含有和	B．样品X中含有＋3价铁元素
C．溶液中	D．根据步骤Ⅰ、Ⅱ可判断X为

6 . 某工厂酸性废液中含有、、、、，以该废液为原料制备的工艺流程如下（部分操作和反应条件略）：

已知：加入试剂X调节pH使生成沉淀。
回答下列问题：
(1)写出“还原”步骤中反应的离子方程式：_____________、_________________。
(2)若加入Fe粉过量，取少量调节pH过滤后得到的滤液，加入NaOH溶液的现象为_____________，请写出沉淀颜色发生变化的化学方程式：_________________________。
(3)“沉铁”过程中有沉淀和气体生成，写出该反应的离子方程式：_________________；在空气中经“灼烧氧化”生成，试写出“灼烧氧化”的化学方程式：____________________。

8 . 重铬酸钾()在实验室和工业上都有广泛应用，如用于制铬矾、制火柴、电镀、有机合成等。工业上。以铬铁矿［主要成分为，杂质主要为硅、铁、铝的氧化物］制备重铬酸钾的工艺流程如下图所示：

已知：①焙烧时，中的Fe元素转化为，Cr元素转化为；
②矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系如图所示。当溶液中可溶性组分浓度时，可认为已除尽。

请回答下列问题：
(1)写出焙烧生成和的过程中，氧化剂和还原剂物质的量之比为_______。
(2)水浸滤渣的主要成分是，写出生成此滤渣的离子方程式___________。
(3)中和步骤中理论pH的范围是___________，中和后滤渣的主要成分是___________、___________(填化学式)。
(4)酸化时加冰醋酸，简述不能用盐酸的可能原因是___________。
(5)工序1加入KCl的作用是___________。
(6)可以采用氧化还原滴定法测定产品的纯度，还可以采用分光光度法测定(溶液的吸光度与其浓度成正比)，但测得的质量分数明显偏低，分析原因，发现配制待测液时少加了一种试剂，该试剂可以是___________(填字母)

A．硫酸

B．氢碘酸

C．硝酸钾

D．氢氧化钾

9 . 为探索某工厂的废金属屑(主要成分为Fe、Cu、Al、Al₂O₃等)的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、胆矾晶体()和水处理剂高铁酸钾(K₂FeO₄)。

请回答：
(1)试剂X可以是___________。(填编号)

A．氨水

B．氢氧化钠溶液

C．盐酸

D．硫酸

(2)试剂Y可以是___________。

A．氨水

B．氢氧化钠溶液

C．盐酸

D．硫酸

(3)关于溶液D的说法正确的是___________。

A．含有碳酸氢钠溶质

B．一定显碱性

C．存在

D．存在

(4)从CuSO₄溶液中获取胆矾晶体的操作是___________、___________过滤、洗涤。
(5)从AlCl₃溶液得到氯化铝固体时要加入适量的盐酸，结合化学用语解释原因___________。
(6)在步骤Ⅱ时，小组成员用下图装置进行试验，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为避免固体C减少，你的建议是___________。

(7)由溶液E制取K₂FeO₄时，不同的温度下，不同质量浓度的对K₂FeO₄生成率有不同影响，由图可知工业生产中最佳条件(温度和的质量浓度)为___________。

A．22℃，	B．24℃，
C．26℃，	D．28℃，

(8)在固体F中加入稀硫酸和H₂O₂来制备CuSO₄溶液是一种环保工艺，该反应的总的离子方程式为___________。
(9)高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种环保、高效的水处理剂，它能氧化杀菌并能吸附水中悬浮的杂质，有关说法不正确的是___________。

A．高铁酸钾的还原产物易水解形成胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降

B．高铁酸钾中含有离子键、极性共价键

C．1mol高铁酸钾生成胶粒数等于

D．高铁酸钾中铁元素为+6价

(10)该小组同学取用100.0g该废金属屑，经过实验，最终得到胆矾晶体20.0g，该废料中铜的质量分数约为___________。