1 . 为了探究某不带结晶水的固X体(含四种元素，200g•mol ^-1＜M＜300g•mol^-1 )的组成，设计并完成了如图实验：

请回答：
(1)固体X中含有的元素是H、O、_____，水的质量为__________g。
(2)蓝色溶液中加入适量的KI溶液，反应后溶液显棕黄色，同时产生一种白色的碘化物沉淀，写出产生该现象的离子反应方程式_______。
(3)X的化学式是________________。

2 . 绿色植物标本用醋酸铜［(CH₃COO)₂Cu］处理后颜色更鲜艳、稳定。某化学小组制备醋酸铜晶体并测定产品中铜的含量，实验如下。
Ⅰ.醋酸铜晶体的制备中

(1)用离子方程式表示过程①产物中OH^-的来源：___________；
(2)过程②对应的化学方程式是：___________。
Ⅱ.测定产品中铜的含量
i.取ag醋酸铜产品放入带磨口塞子的锥形瓶中，用稀醋酸溶解，加入过量KI溶液，产Cul沉淀，溶液呈棕黄色；
ii.用b mol·L ^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定i中的浊液至浅黄色时，加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝，继续用Na₂S₂O₃标准溶液滴定至蓝色近于消失；(已知：2+I₂＝+2I^-)
iii.向ⅱ所得浊液中加入KSCN溶液，充分摇动，溶液蓝色加深；
iv.继续用Na₂S₂O₃标准溶液滴定中浊液至终点，消耗标准溶液vmL。
已知：①Na₂S₂O₃溶液和Na₂S₄O₆溶液颜色均为无色；
②Cul易吸附I₂，被吸附的I₂不与淀粉发 CuSCN生显色反应。难溶于水且不吸附I₂
(3)i中发生反应的离子方程式是_________；
(4)醋酸铜产品中铜元素的质量分数是_______。

3 . CuCl常用作催化剂，石油工业中脱硫与脱色，是一种不溶于水和乙醇的白色粉末，在潮湿空气中可被迅速氧化。某课外学习小组用辉铜矿（主要成分为Cu₂S，少量的Fe₂O₃和SiO₂）制取氯化亚铜的流程如下：

（1）“焙烧”过程发生反应的化学方程式___________；为加快浸取速率常采取的措施___________（写两条）。
（2）加入“试剂1”可调节浸出液的pH，“试剂1”可以是___________；“滤渣”的成分是___________（填化学式）。

（3）①图1是反应体系pH随时间的变化关系图。写出“还原”制备CuCl的离子方程式___________。
②制备过程中，当n(Na₂SO₃)与n(CuCl₂)比值过大时CuCl产率会变小，其原因可能是_________。
（4）反应完成后经抽滤、洗涤、干燥获得产品。图2为抽滤”装置，抽气泵可使吸滤瓶和安全瓶内压强减小，与普通过滤相比，采用抽滤的优点是___________。
（5）CuCl沉淀的“洗涤”需要经过酸洗、水洗和醇洗。用“去氧水洗后再用“乙醇”洗涤的原因是_______。
（6）取1.0g制备的CuCl粉末样品，先加入足量FeCl₃溶液使其完全溶解，再稀释到100mL，从中取出25.00mL，用0.1mol·L^-1Ce(SO₄)₂标准液滴定至终点[Ce(SO₄)₂被还原为Ce₂(SO₄)₃]；三次滴定平消耗标准液的体积为22.00mL。则粉末中CuCl的质量分数为___________。

4 . 以铜片（含少量杂质铁）为原料制取Cu(NO₃)₂溶液的实验流程如图：

（1）“酸洗”的目的是除去铜片表面难溶的Cu₂(OH)₂SO₄，写出“酸洗”时反应的离子方程式：___。
（2）“水洗”后检验铜片表面是否洗涤干净的方法是___。
（3）“酸溶”时的装置如图所示，烧杯内所发生的反应为：
NO+NO₂+2OH^-=2NO₂^-+H₂O
2NO₂+2OH^-=NO₂^-+NO₃^-+H₂O

①“酸溶”时为防止反应过于剧烈，可以采取的方法有___和___。
②通入空气的作用是___、___。
（4）“调节pH=3~4，并保温３个小时”的目的是___。
（5）烧杯中所得溶液经多步处理得到NaNO₃固体。设计以烧杯中所得溶液为原料，制取NaNO₃固体的实验方案：___。
[已知3NaNO₂＋2HNO₃=3NaNO₃＋2NO↑＋H₂O；NaNO₃的溶解度随温度变化如图所示。实验中必须使用的试剂：硝酸和NaOH溶液]。

5 . 实验室以海绵铜（主要成分为Cu和CuO）为原料制取CuCl的主要流程如图所示。

已知：①CuCl微溶于水，不溶于乙醇，可溶于氯离子浓度较大的溶液中。
②CuCl露置于潮湿的空气中易被氧化。
回答下列问题。
（1）“氧化”时温度应控制在60~70℃，原因是____________________。
（2）写出“转化”过程中的离子方程式____________________。
（3）“过滤Ⅱ”所得滤液经__________、__________、过滤等操作获得(NH₄)₂SO₄晶体，可用作化学肥料。“过滤Ⅱ”所得滤渣主要成分为CuCl，用乙醇洗涤的优点是________________。
（4）氯化铵用量[]与Cu²⁺沉淀率的关系如图所示。随着氯化铵用量的增多Cu²⁺沉淀率增加，但当氯化铵用量增加到一定程度后Cu²⁺的沉淀率减小，其原因是__________。

（5）若CuCl产品中混有少量CaSO₄，设计提纯CuCl的实验方案：__________。（实验中可选试剂：0.1 mol·L⁻¹盐酸、10 mol·L⁻¹盐酸、蒸馏水、无水乙醇）

6 . 硫酸四氨合铜晶体([Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O)常用作杀虫剂，媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分，在工业上用途广泛。常温下该物质在空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学兴趣小组以Cu粉、3mol/L的硫酸、浓氨水、10% NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500mol/L稀盐酸、0.500mol/L的NaOH溶液来合成硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。
I．CuSO₄溶液的制备
①称取4g铜粉，在A仪器中灼烧10分钟并不断搅拌，放置冷却。
②在蒸发皿中加入30mL 3mol/L的硫酸，将A中固体慢慢放入其中，加热并不断搅拌。
③趁热过滤得蓝色溶液。
II．晶体的制备
将上述制备的CuSO₄溶液按如图所示进行操作

(1)已知浅蓝色沉淀的成分为Cu₂(OH)₂SO₄，试写出生成此沉淀的离子反应方程式__________________。
(2)析出晶体时采用加入乙醇的方法，而不是浓缩结晶的原因是________________________。
III．氨含量的测定
精确称取w g晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用V₁mL 0.5mol/L的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用0.5mol/L NaOH标准溶液滴定过剩的HCl(选用甲基橙作指示剂)，到终点时消耗V₂ mL NaOH溶液。

(3)装置1中长玻璃管的作用_________________，样品中氨的质量分数的表达式_______。
(4)下列实验操作可能使氨含量测定结果偏高的原因是____________________。
A．滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管。
B．读数时，滴定前平视，滴定后俯视。
C．滴定过程中选用酚酞作指示剂。
D．取下接收瓶前，未用蒸馏水冲洗插入接收瓶中的导管外壁。

7 . 下图中的A→K分别代表初中化学中的常见物质。已知：A、C两物质组成元素相同；G溶液为某物质的稀溶液，G的浓溶液能使小木棍变黑。图中部分生成物未标出。

请回答下列问题：
(1)写出J可能的化学式：_______(任写一种)。
(2)写出下列反应的化学方程式：
①A →C + D：　_______　；
②F + H → E + C：_______；
③I + 碱 → K：_______(任写一种)。
(3)写出实验室制取F常用反应的化学方程式：_______。

8 . 铍铜合金是综合性能良好的合金材料，广泛应用于制造高级弹性元件。以下是从某废旧铍铜元件(含BeO约25％、CuS约71％、少量FeS和SiO₂)中回收铍和铜两种金属的流程：
   
已知：I．铍、铝元素处于元素周期表中的对角线位置，化学性质相似；
II．常温下：K_SP[Cu(OH)₂]=2．2×10^-20 K_SP[Fe(OH)₃]=2．8×l0^-38K_SP[Mn(OH)₂]=2．1×10^-13
(1)①中BeO发生反应的化学方程式________________________________；固体D的化学式为_____________________________。
(2)将BeCl₂溶液蒸干得到BeCl₂固体，应在HCl气流中进行，其原因是__________________(用离子方程式表示)。溶液C中含NaCl、BeC1₂和少量HCl，为提纯BeCl₂溶液，选择最佳步骤依次为_________。
a．通入过量的CO₂             b．加入适量的HCl             c．加入过量的NaOH
d．加入过量的氨水             e．过滤                                 f．洗涤
(3)溶液E中含c(Cu²⁺)=2．2mol·L^-1、c(Mn²⁺)=0．21mol·L^-1、c(Fe³⁺)=0．0028mol·L^-1，逐滴加入稀氨水调节pH，产生沉淀的先后顺序是___________________，为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH大于____________。
(4)取铍铜元件1kg，最终获得Be的质量为76．5g，则产率约为________________。

9 . 中国航空航天事业飞速发展，银铜合金广泛用于航空工业。从银铜合金切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：
   
注：A1(OH)₃和Cu(OH)₂分解温度分别为450℃和80℃
(1)在电解精炼银时，阳极材料为___________。
(2)加快渣料(含少量银)溶于稀H₂SO₄速率的措施为___________(写出两种)。
(3)滤渣A与稀HNO₃反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，滤渣A与稀HNO₃反应的离子方程式为______________________。
(4)过滤操作需要的玻璃仪器除烧杯外还有___________。
(5)固体混合物B的组成为___________；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为___________。
(6)煅烧阶段通入惰性气体的原因___________。

10 . 将过量的0.2g铜粉与5mL1 mol•L‾¹FeCl₃溶液混合，充分振荡，溶液棕黄色变浅，溶液变绿，有灰白色固体出现。通过查阅资料，初步认为灰白色固体可能含CuCl(CuCl白色晶体，不溶于水、硫酸、稀硝酸，溶于氨水、浓盐酸溶液中，生成络合物)。为进一步探究灰白色固体是否含CuCl，进行一系列实验。已知：① CuCl+2NH₃•H₂O[Cu(NH₃)₂]⁺+Cl‾+2H₂O(无色溶液)② 提供的试剂：稀HNO₃、AgNO₃溶液、氨水、KSCN溶液
请回答下列问题：
(1)生成CuCl的化学方程式____________________________________。
(2)下列为常见的分离装置(装置中的其他仪器忽略)，从上述溶液中分离出固体混合物，应选用的相应装置中的仪器名称是_______________。
A. B. C. D. E. F.
(3)提纯灰白色固体：将固体混合物用蒸馏水洗涤以除去固体表面的Fe³⁺、Cl‾。为检验固体混合物是否洗涤干净，最佳方案是检验洗涤液中是否含有_______(填离子符号)，理由是_____________________________________________。
(4)设计实验检验得到的灰白色固体中含有CuCl，该实验过程中用到的试剂为____________________。
(5)实验测得灰白色固体混合物质量为a g，其中CuCl b g。上述实验过程中还有CuCl₂生成，则生成CuCl₂的物质的量是____________(列出计算式即可)。