1 . 氯化铜晶体(CuCl₂·2H₂O)常用作玻璃、陶瓷着色剂和饲料添加剂等。工业上用粗制氧化铜粉(含杂质FeO和SiO₂)制备无水氯化铜，制取流程如下：

	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Cu(OH)2
开始沉淀的pH	1.9	7.0	4.7
沉淀完全的pH	3.2	9.0	6.7

已知：氯化亚砜( )熔点-101℃，沸点76℃，易水解。回答下列问题：
(1)为避免引入杂质，试剂x可选用___________(填字母)
a．KMnO₄溶液          b．Cl₂水        c．Br₂水        d．H₂O₂溶液
(2)溶液C中加入试剂y可以调节溶液pH，控制pH的取值范围为______~_____ ___________，从而除去Fe³⁺而不引入杂质。试剂y可选用下列物质中的___________ (填字母)
a．Cu        b．CuO         c．Cu₂(OH)₂CO₃            d．NaOH
(3)SOCl₂与水反应的化学方程式为___________。
(4)SOCl₂与CuCl₂·2H₂O混合并加热，可得到无水CuCl₂的原因是__________________。

2 . 已知：，氢氧化铜悬浊液受热易分解生成。蚀刻含铜电路板有多种方法，用蚀刻废液可制备。
(1)酸性蚀刻液法(过氧化氢-盐酸法)。
①用过氧化氢和盐酸蚀刻含铜电路板时发生的离子反应方程式为_______。
②反应后有气泡产生，且反应一段时间后，随着溶液变蓝，产生气泡的速率加快，可能的原因是_______。
(2)碱性蚀刻液法。碱性含铜蚀刻液主要成分为、氨水、氯化铵等。蚀刻过程中，与电路板上的铜发生反应生成，失去蚀刻能力，通入空气可恢复蚀刻能力。
①中键的数目为_______。
②蚀刻能力恢复的化学方程式为_______。
(3)酸性蚀刻废液与碱性蚀刻废液混和可析出沉淀，pH在4~5之间易生成氢氧化铜胶体。酸性蚀刻废液与碱性蚀刻废液混和反应装置如图1所示。不同pH时，铜元素回收率如图2所示。

①为减少胶体形成而影响后续操作，溶液A为_______(选填“酸性”或“碱性”)蚀刻废液。
②时，铜元素回收率下降的原因为_______。
(4)设计从酸性蚀刻废液中制备氧化铜的实验方案。向一定质量的酸性蚀刻废液中_______。(实验中必须使用的试剂：20%溶液、硝酸银溶液、稀硝酸、蒸馏水)

5 . FeCl₃是中学常见的试剂，某实验小组用以下装置制备FeCl₃固体，并探究FeCl₃溶液与Cu的反应。
已知：FeCl₃晶体易升华，FeCl₃溶液易水解。
Ⅰ．FeCl₃的制备

(1)装置C中碱石灰的作用是___________。
(2)F的名称为___________，从D、E、F中选择合适的装置制备纯净的，正确的接口顺序为a-___________(可选试剂：饱和食盐水、NaOH溶液、浓硫酸、碱石灰，仪器可重复使用)。
(3)写出装置D中制备的离子方程式___________。
Ⅱ．探究FeCl₃溶液与Cu的反应
向4mL0.1mol/LFeCl₃溶液中滴加几滴0.2mol/LKSCN溶液，溶液变红；再加入过量Cu粉，溶液红色褪去，不久有白色沉淀产生。
查阅资料可知：和均为难溶于水的白色固体。针对白色沉淀同学们有以下猜想：
猜想1：与过量的Cu粉反应生成，再结合生成白色沉淀。
猜想2：与发生氧化还原反应生成，再结合生成白色沉淀。
针对上述猜想，实验小组同学设计了以下实验：

实验编号	操作	现象
实验1		加入铜粉后无现象
实验2		溶液很快由蓝色变为绿色，未观察到白色沉淀； 2h后溶液为绿色，未观察到白色沉淀；24h后， 溶液绿色变浅，试管底部有白色沉淀

(4)实验结果说明猜想___________(填“1”或“2”)不合理。
(5)根据实验2中的现象进一步查阅资料发现：
i．与可发生如下两种反应：
反应A：(淡黄色)；
反应B：(黄色)。
ii．与共存时溶液显绿色。
①由实验2中的现象推测，反应速率：A___________(填“>”或“<”)B，说明反应B___________(填“是”或“不是”)产生的主要原因。
②进一步查阅资料可知，当反应体系中同时存在、、时，氧化性增强，可将氧化为。据此将实验2改进，向溶液中同时加入、，立即生成白色沉淀，写出该反应离子方程式___________。
(6)若向溶液中滴加足量的和的混合溶液，经过一系列操作得到白色沉淀的质量，则的产率为___________(写出表达式即可)。

7 . 用粗铜精炼工业中产生的铜阳极泥(主要含Cu₂Se、Ag₂Se、金和铂等)为原料，回收并制备硝酸铜和硒的工艺流程如图：

(1)“烧结”时发生如下反应，请完善该反应方程式：___________。
______________________
工业上，采用通入高压氧气使铜阳极泥处于“沸腾”状态，其目的是___________。
(2)在实验室，操作X的名称为___________。
(3)滤渣Y的成分有Ag₂O、_____(填化学式，下同)；已知萃取与反萃取原理为：2RH+Cu²⁺→R₂Cu+2H⁺，则“反萃取”时反萃取剂最好选用_____溶液。
(4)FeSO₄的作用是“还原”Na₂SeO₄制备Na₂SeO₃，每摩尔Na₂SeO₄消耗FeSO₄的物质的量为___________mol；常温下，H₂SeO₃的K_a1=1.0x10^-3，K_a2=1.0x10^-7；当常温下溶液的pH=4.4时，Na₂SeO₃溶液中最主要的含Se粒子是___________。
(5)“控电位还原”是指在一定电压下，电位高的氧化剂优先被还原，电位低的氧化剂保留在溶液中，以达到硒与杂质金属的分离；下表为一些氧化剂的电位(A/B：A代表氧化剂，B代表还原产物)。

名称
电位/V	0.345		0.770	0.740

则SeO、Fe³⁺和Cu²⁺的氧化性由强到弱的顺序为___________，在0.740V时Fe³⁺优先被还原，其还原反应(半反应)式为___________。