1 . 工业上由含铜废料(含有Cu、CuS、
等)制备硝酸铜晶体的流程如下：
(1)写出CuS“焙烧”生成
和CuO的化学反应方程式：___________ 。
(2)图中经转化生成的硫酸可用于“酸化”，该转化过程中若有2mol 与1mol 
充分反应，所得生成物的分子数___________ (填“大于2
”、“等于2”或“小于2”)。属于___________ (填“酸性”或“碱性”)氧化物。
(3)“过滤”所得的滤液中溶质的主要成分为___________ 。
(4)“淘洗”所用的溶液A应选用___________ (填序号)
a．稀硫酸 b．浓硫酸 c．稀硝酸 d．浓硝酸
(5)“反应”步骤中，10%
为氧化剂，20% 
提供
，可以避免污染性气体的产生。写出该反应的离子方程式：___________ 。
(6)有一份氧化铁、氧化铜和铁粉组成的混合物，将其投入到3mol/L 200mL的盐酸中，充分反应后，产生标准状况下的
896mL，溶液呈现浅绿色，剩余固体1.28g。过滤，将滤液稀释到300mL，经测定溶液中
。则原混合物中铁粉的物质的量为___________ 。
等)制备硝酸铜晶体的流程如下：(1)写出CuS“焙烧”生成
和CuO的化学反应方程式：(2)图中
经转化生成的硫酸可用于“酸化”，该转化过程中若有2mol 与1mol 充分反应，所得生成物的分子数”、“等于2”或“小于2”)。属于(3)“过滤”所得的滤液中溶质的主要成分为
(4)“淘洗”所用的溶液A应选用
a．稀硫酸 b．浓硫酸 c．稀硝酸 d．浓硝酸
(5)“反应”步骤中，10%
为氧化剂，20% 提供，可以避免污染性气体的产生。写出该反应的离子方程式：(6)有一份氧化铁、氧化铜和铁粉组成的混合物，将其投入到3mol/L 200mL的盐酸中，充分反应后，产生标准状况下的
896mL，溶液呈现浅绿色，剩余固体1.28g。过滤，将滤液稀释到300mL，经测定溶液中。则原混合物中铁粉的物质的量为
您最近半年使用：0次
名校
2 . FeCl3是中学常见的试剂，某实验小组用以下装置制备FeCl3固体，并探究FeCl3溶液与Cu的反应。
已知：FeCl3晶体易升华，FeCl3溶液易水解。
Ⅰ．FeCl3的制备___________ 。
(2)F的名称为___________ ，从D、E、F中选择合适的装置制备纯净的
，正确的接口顺序为a-___________ (可选试剂：饱和食盐水、NaOH溶液、浓硫酸、碱石灰，仪器可重复使用)。
(3)写出装置D中制备的离子方程式___________ 。
Ⅱ．探究FeCl3溶液与Cu的反应
向4mL0.1mol/LFeCl3溶液中滴加几滴0.2mol/LKSCN溶液，溶液变红；再加入过量Cu粉，溶液红色褪去，不久有白色沉淀产生。
查阅资料可知：
和
均为难溶于水的白色固体。针对白色沉淀同学们有以下猜想：
猜想1：
与过量的Cu粉反应生成
，再结合
生成白色沉淀。
猜想2：与
发生氧化还原反应生成，再结合生成白色沉淀。
针对上述猜想，实验小组同学设计了以下实验：
(4)实验结果说明猜想___________ (填“1”或“2”)不合理。
(5)根据实验2中的现象进一步查阅资料发现：
i．与可发生如下两种反应：
反应A：
(淡黄色)；
反应B：
(黄色)。
ii．
与共存时溶液显绿色。
①由实验2中的现象推测，反应速率：A___________ (填“>”或“<”)B，说明反应B___________ (填“是”或“不是”)产生的主要原因。
②进一步查阅资料可知，当反应体系中同时存在
、、时，氧化性增强，可将氧化为
。据此将实验2改进，向溶液中同时加入
、
，立即生成白色沉淀，写出该反应离子方程式___________ 。
(6)若向
溶液中滴加足量的和的混合溶液，经过一系列操作得到白色沉淀的质量
，则的产率为___________ (写出表达式即可)。
已知：FeCl3晶体易升华，FeCl3溶液易水解。
Ⅰ．FeCl3的制备
(2)F的名称为
，正确的接口顺序为a-(3)写出装置D中制备
的离子方程式Ⅱ．探究FeCl3溶液与Cu的反应
向4mL0.1mol/LFeCl3溶液中滴加几滴0.2mol/LKSCN溶液，溶液变红；再加入过量Cu粉，溶液红色褪去，不久有白色沉淀产生。
查阅资料可知：
和均为难溶于水的白色固体。针对白色沉淀同学们有以下猜想：猜想1：
与过量的Cu粉反应生成，再结合生成白色沉淀。猜想2：
与发生氧化还原反应生成，再结合生成白色沉淀。针对上述猜想，实验小组同学设计了以下实验：
| 实验编号 | 操作 | 现象 |
| 实验1 |
| 加入铜粉后无现象 |
| 实验2 |
| 溶液很快由蓝色变为绿色，未观察到白色沉淀； 2h后溶液为绿色，未观察到白色沉淀；24h后， 溶液绿色变浅，试管底部有白色沉淀 |
(5)根据实验2中的现象进一步查阅资料发现：
i．
与可发生如下两种反应：反应A：
(淡黄色)；反应B：
(黄色)。ii．
与共存时溶液显绿色。①由实验2中的现象推测，反应速率：A
的主要原因。②进一步查阅资料可知，当反应体系中同时存在
、、时，氧化性增强，可将氧化为。据此将实验2改进，向溶液中同时加入、，立即生成白色沉淀，写出该反应离子方程式(6)若向
溶液中滴加足量的和的混合溶液，经过一系列操作得到白色沉淀的质量，则的产率为
您最近半年使用：0次
2023-03-10更新
|
1011次组卷
|
3卷引用：福建省漳州市2023届高三毕业班下学期第三次质量检测化学试卷
解题方法
3 . CuCl2是常见的化学试剂，某学习小组利用废铜屑“湿法”制备CuCl2·2H2O。
氯化铜在不同温度下结晶形成的结晶水合物，回答下列问题：
(1)仪器a的名称为___________ ，NaOH溶液的作用是___________ 。
(2)“湿法”制备CuCl2的离子方程式为___________ ，实验中，H2O2的实际用量要大于理论用量，原因是___________ 。
(3)为得到纯净的
晶体，反应完全后要进行的操作是：除去其他可能的金属离子后，过滤，向滤液中持续通入HCl气体，加热蒸发浓缩，___________ ，过滤，洗涤，低温干燥。其中，持续通入HCl的作用是___________ 。
氯化铜在不同温度下结晶形成的结晶水合物，回答下列问题：
| 温度 |  以下 |  |  |  以上 |
| 结晶水合物 |  |  | |  |
(2)“湿法”制备CuCl2的离子方程式为
(3)为得到纯净的
晶体，反应完全后要进行的操作是：除去其他可能的金属离子后，过滤，向滤液中持续通入HCl气体，加热蒸发浓缩，
您最近半年使用：0次
名校
解题方法
4 . 用粗铜精炼工业中产生的铜阳极泥(主要含Cu2Se、Ag2Se、金和铂等)为原料，回收并制备硝酸铜和硒的工艺流程如图：
(1)“烧结”时发生如下反应，请完善该反应方程式：___________ 。
___
_____
___
______
_____
工业上，采用通入高压氧气使铜阳极泥处于“沸腾”状态，其目的是___________ 。
(2)在实验室，操作X的名称为___________ 。
(3)滤渣Y的成分有Ag2O、_____ (填化学式，下同)；已知萃取与反萃取原理为：2RH+Cu2+→R2Cu+2H+，则“反萃取”时反萃取剂最好选用_____ 溶液。
(4)FeSO4的作用是“还原”Na2SeO4制备Na2SeO3，每摩尔Na2SeO4消耗FeSO4的物质的量为___________ mol；常温下，H2SeO3的Ka1=1.0x10-3，Ka2=1.0x10-7；当常温下溶液的pH=4.4时，Na2SeO3溶液中最主要的含Se粒子是___________ 。
(5)“控电位还原”是指在一定电压下，电位高的氧化剂优先被还原，电位低的氧化剂保留在溶液中，以达到硒与杂质金属的分离；下表为一些氧化剂的电位(A/B：A代表氧化剂，B代表还原产物)。
则SeO
、Fe3+和Cu2+的氧化性由强到弱的顺序为___________ ，在0.740V时Fe3+优先被还原，其还原反应(半反应)式为___________ 。
(1)“烧结”时发生如下反应，请完善该反应方程式：
______________________工业上，采用通入高压氧气使铜阳极泥处于“沸腾”状态，其目的是
(2)在实验室，操作X的名称为
(3)滤渣Y的成分有Ag2O、
(4)FeSO4的作用是“还原”Na2SeO4制备Na2SeO3，每摩尔Na2SeO4消耗FeSO4的物质的量为
(5)“控电位还原”是指在一定电压下，电位高的氧化剂优先被还原，电位低的氧化剂保留在溶液中，以达到硒与杂质金属的分离；下表为一些氧化剂的电位(A/B：A代表氧化剂，B代表还原产物)。
| 名称 |  |  |  |  |
| 电位/V | 0.345 |  | 0.770 | 0.740 |
、Fe3+和Cu2+的氧化性由强到弱的顺序为
您最近半年使用：0次
2022-03-25更新
|
924次组卷
|
4卷引用：四川省遂宁市2022届高三第二次诊断性考试（二模）理综化学试题
四川省遂宁市2022届高三第二次诊断性考试（二模）理综化学试题四川省内江市2022届高三下学期第二次模拟考试理科综合化学试题（已下线）微专题15 铜及其化合物的性质、制备与实验探究-备战2023年高考化学一轮复习考点微专题四川省泸县第一中学2023-2024学年高三上学期期末考试理综试题-高中化学
解题方法
5 . 某科学研究小组设计以辉钼矿(MoS2、CuFeS2、Cu2S及SiO2等)为原料制备少量钼酸铵的工艺流程如下：
已知：①“焙砂”中有MoO3、CuSO4、CuMoO4、Fe2O3、Fe2(SO4)3、SiO2。
②“氨浸”时，铜元素转化为[Cu(NH3)4](OH)2(深蓝色)，钼元素转化为(NH4)2MoO4。
③[Cu(NH3)4](OH)2=[Cu(NH3)4]2++2OH—。
回答下列问题：
(1)为了使辉钼矿充分焙烧，需要采取的措施是_______ (写出一种)。
(2)焙烧过程中MoS2转化成MoO3的化学方程式为_______ 。
(3)反应CuFeS2+O2=CuSO4+Fe2O3+Fe2(SO4)3(未配平)氧化剂与还原剂物质的量比为_______
(4)“氨浸”时发生多个反应，其中CuMoO4被浸取的化学方程式为_______ 。
(5)“滤渣1”的成分有SiO2、_______ (填化学式)。
(6)“沉铜”是在80℃时进行的，发生反应的离子方程式为_______
(7)已知a克辉钼矿中含铜质量分数为8%，若“沉铜”工序得到b克沉淀物，则沉铜率为_______ (用含a、b的代数式表示)。
已知：①“焙砂”中有MoO3、CuSO4、CuMoO4、Fe2O3、Fe2(SO4)3、SiO2。
②“氨浸”时，铜元素转化为[Cu(NH3)4](OH)2(深蓝色)，钼元素转化为(NH4)2MoO4。
③[Cu(NH3)4](OH)2=[Cu(NH3)4]2++2OH—。
回答下列问题：
(1)为了使辉钼矿充分焙烧，需要采取的措施是
(2)焙烧过程中MoS2转化成MoO3的化学方程式为
(3)反应CuFeS2+O2=CuSO4+Fe2O3+Fe2(SO4)3(未配平)氧化剂与还原剂物质的量比为
(4)“氨浸”时发生多个反应，其中CuMoO4被浸取的化学方程式为
(5)“滤渣1”的成分有SiO2、
(6)“沉铜”是在80℃时进行的，发生反应的离子方程式为
(7)已知a克辉钼矿中含铜质量分数为8%，若“沉铜”工序得到b克沉淀物，则沉铜率为
您最近半年使用：0次
名校
解题方法
6 . 某小组同学通过实验研究
溶液与Cu粉发生的氧化还原反应。实验记录如下：
下列说法不正确 的是
溶液与Cu粉发生的氧化还原反应。实验记录如下：| 序号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
| 实验步骤 |  充分振荡，加2mL蒸馏水 |  充分振荡，加入2mL蒸馏水 |  充分振荡，加入2mL蒸馏水 |
| 实验现象 | 铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象 | 铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀 | 铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀 |
| A．实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均涉及被还原 |
| B．对比实验Ⅰ、Ⅱ说明白色沉淀的产生与铜粉的量有关 |
C．实验Ⅱ、Ⅲ中加入蒸馏水后 不相同 |
| D．向实验Ⅲ反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液不可能出现白色沉淀 |
您最近半年使用：0次
2021-10-12更新
|
340次组卷
|
3卷引用：北京市北京理工大学附属中学2022届高三十月月考化学试题
名校
解题方法
7 . CuCl可用作有机合成的催化剂。工业上用黄铜矿(主要成分是CuFeS2，还含有少量SiO2)制备CuCl的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)的电子排布式是：_______ 。
(2)“浸取”时，硫元素转化为硫酸根离子，则反应的离子方程式为_______ 。
(3)“滤渣①”的成分是_______ (填化学式)
(4)已知在水溶液中存在平衡：
(无色)。“还原”时使用浓盐酸和
固体的原因是_______ ；当出现_______ 现象时，表明“还原”进行完全。
(5)制备。请补充由还原所得的滤液液制备的操作步骤：_______ ，真空干燥。[已知是一种难溶于水和乙醇的白色固体，潮湿时易被氧化。实验中必须使用的试剂：水、
、
、
]。
回答下列问题：
(1)
的电子排布式是：(2)“浸取”时，硫元素转化为硫酸根离子，则反应的离子方程式为
(3)“滤渣①”的成分是
(4)已知在水溶液中存在平衡：
(无色)。“还原”时使用浓盐酸和固体的原因是(5)制备
。请补充由还原所得的滤液液制备的操作步骤：是一种难溶于水和乙醇的白色固体，潮湿时易被氧化。实验中必须使用的试剂：水、、、]。
您最近半年使用：0次
2021-09-15更新
|
375次组卷
|
2卷引用：江苏省如东高级中学2022届高三第一次学情检测化学试题
8 . 甲烷在加热条件下可还原氧化铜，某化学小组利用如图装置探究其反应产物。
查阅资料：①CO能与银氨溶液反应：
②Cu2O为红色，能发生反应：
(1)仪器a的名称是___________ ，装置A中反应的化学方程式为___________ 。
(2)按气流方向各装置从左到右的连接顺序为A→F→D→___________→___________→___________→G(填字母编号)。___________
(3)已知气体产物中含有CO，则装置C中可观察到的现象是___________ ；装置F的作用为___________ 。
(4)当反应结束后，装置D处试管中固体全部变为红色。
①设计简单实验证明红色固体中含有
：___________ 。
②若红色固体为单质，且产物中含碳氧化物的物质的量之比为
，则D处发生的反应化学方程式是___________ 。
查阅资料：①CO能与银氨溶液反应：
②Cu2O为红色，能发生反应：
(1)仪器a的名称是
(2)按气流方向各装置从左到右的连接顺序为A→F→D→___________→___________→___________→G(填字母编号)。
(3)已知气体产物中含有CO，则装置C中可观察到的现象是
(4)当反应结束后，装置D处试管中固体全部变为红色。
①设计简单实验证明红色固体中含有
：②若红色固体为单质，且产物中含碳氧化物的物质的量之比为
，则D处发生的反应化学方程式是
您最近半年使用：0次
9 . 硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)是铜盐中重要的无机化工原料，广泛应用于农业、电镀、饲料添加剂、催化剂、石油、选矿、油漆等行业。
I.采用孔雀石[主要成分CuCO3·Cu(OH)2]、硫酸(70%)、氨水为原料制取硫酸铜晶体。其工艺流程如图：
已知：(1)硫酸铜晶体易溶于水，难溶于乙醇。
(2)硫酸铜晶体在102℃时失水成CuSO4·3H2O，在113℃时失水成CuSO4·H2O，在258℃时失水成CuSO4。
请回答下列问题：
(1)已知氨浸时发生的反应为CuCO3·Cu(OH)2+8NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2(OH)2CO3+8H2O，蒸氨时得到的固体呈黑色。孔雀石经过氨浸、蒸氨操作目的是：___ 。
(2)下列说法正确的是___ 。
A．步骤I，高温可提高浸取率
B．预处理时用破碎机将孔雀石破碎成粒子直径<1mm，其目的是提高反应速率和浸取率
C．步骤III，蒸氨出来的气体有污染，需要净化处理，经吸收净化所得的溶液可作化肥
D．步骤IV，固液分离操作可采用常压过滤，也可采用减压过滤
(3)步骤IV为一系列的操作：
①使晶体从溶液中析出，可采取的方式有___ (写出两条)。
②减压过滤后，洗涤沉淀可能需要用到以下操作：
a.加入水至浸没沉淀物；b.加入乙醇至浸没沉淀物；c.洗涤剂缓慢通过沉淀物；d.洗涤剂快速通过沉淀物；e.关小水龙头；f.开大水龙头；g.重复2-3次。
请选出正确的操作并排序 → → →f→___ 。
③晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定，主要步骤有：a.称量b.置于烘箱中脱结晶水c.冷却d.称量e.重复b～d至恒重f.计算。步骤e的目的是___ 。
④若测得结晶水的含量偏低，则杂质可能是___ 。
II.采用金属铜单质制备硫酸铜晶体
(4)某兴趣小组查阅资料得知：Cu+CuCl2=2CuCl，4CuCl+O2+2H2O=2[Cu(OH)2·CuCl2]，[Cu(OH)2·CuCl2]+H2SO4=CuSO4+CuCl2+2H2O。现设计如下实验来制备硫酸铜晶体，装置及相关物质溶解度随温度变化如图：
向铜和稀硫酸的混合物中加入氯化铜溶液，利用二连球鼓入空气，将铜溶解，当三颈烧瓶中呈乳状浑浊液时，滴加浓硫酸。装置中存在一处缺陷是___ ；最后可以利用重结晶的方法纯化硫酸铜晶体的原因为___ 。
I.采用孔雀石[主要成分CuCO3·Cu(OH)2]、硫酸(70%)、氨水为原料制取硫酸铜晶体。其工艺流程如图：
已知：(1)硫酸铜晶体易溶于水，难溶于乙醇。
(2)硫酸铜晶体在102℃时失水成CuSO4·3H2O，在113℃时失水成CuSO4·H2O，在258℃时失水成CuSO4。
请回答下列问题：
(1)已知氨浸时发生的反应为CuCO3·Cu(OH)2+8NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2(OH)2CO3+8H2O，蒸氨时得到的固体呈黑色。孔雀石经过氨浸、蒸氨操作目的是：
(2)下列说法正确的是
A．步骤I，高温可提高浸取率
B．预处理时用破碎机将孔雀石破碎成粒子直径<1mm，其目的是提高反应速率和浸取率
C．步骤III，蒸氨出来的气体有污染，需要净化处理，经吸收净化所得的溶液可作化肥
D．步骤IV，固液分离操作可采用常压过滤，也可采用减压过滤
(3)步骤IV为一系列的操作：
①使晶体从溶液中析出，可采取的方式有
②减压过滤后，洗涤沉淀可能需要用到以下操作：
a.加入水至浸没沉淀物；b.加入乙醇至浸没沉淀物；c.洗涤剂缓慢通过沉淀物；d.洗涤剂快速通过沉淀物；e.关小水龙头；f.开大水龙头；g.重复2-3次。
请选出正确的操作并排序 → → →f→
③晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定，主要步骤有：a.称量b.置于烘箱中脱结晶水c.冷却d.称量e.重复b～d至恒重f.计算。步骤e的目的是
④若测得结晶水的含量偏低，则杂质可能是
II.采用金属铜单质制备硫酸铜晶体
(4)某兴趣小组查阅资料得知：Cu+CuCl2=2CuCl，4CuCl+O2+2H2O=2[Cu(OH)2·CuCl2]，[Cu(OH)2·CuCl2]+H2SO4=CuSO4+CuCl2+2H2O。现设计如下实验来制备硫酸铜晶体，装置及相关物质溶解度随温度变化如图：
向铜和稀硫酸的混合物中加入氯化铜溶液，利用二连球鼓入空气，将铜溶解，当三颈烧瓶中呈乳状浑浊液时，滴加浓硫酸。装置中存在一处缺陷是
您最近半年使用：0次
10 . 某废催化剂含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4。某实验小组以废催化剂为原料，进行回收利用。设计实验流程如图：
已知：CuS既不溶于稀硫酸，也不与稀硫酸反应。下列说法正确的是
已知：CuS既不溶于稀硫酸，也不与稀硫酸反应。下列说法正确的是
| A．步骤①操作中，生成的气体可用碱液吸收 |
| B．滤液1中是否含有Fe2+，可以选用KSCN和新制的氯水检验 |
| C．滤渣1成分是SiO2和CuS，滤渣2成分一定是SiO2 |
| D．步骤④要滴加稀硫酸防止CuSO4水解 |
您最近半年使用：0次
