1 . 氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂，还可用于颜料、防腐等工业，它不溶于H₂SO₄、HNO₃和醇，微溶于水，可溶于浓盐酸和氨水，在潮湿空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜[Cu₂（OH）_4-nCl_n]，随着环境酸度的改变n随之改变。以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：

（1）过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________。
（2）还原过程中发生的主要反应的离子方程式：__________，若将(NH₄)₂SO₃换成铁粉也可得到CuCl，写出离子方程式___________。
（3）析出的CuCl晶体水洗后要立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于70℃干燥2h，冷却密封包装。真空干燥、密封包装的原因是：______________________________。
（4）随着PH值减小[Cu₂（OH）_4-nCl_n]中Cu% ________。(填字母)
A. 增大   B.不变            C. 不能确定            D. 减小
（5）如图是各反应物在最佳配比条件下，反应温度对CuCl产率影响。由图可知，溶液温度控制在60℃时，CuCl产率能达到94%，当温度高于65℃ 时，CuCl产率会下降，从生成物的角度分析，其原因可能是_____。

（6）以碳棒为电极电解CuCl₂溶液也可得到CuCl，写出电解时阴极上发生的电极反应式：______。

2 . 某化学兴趣小组在实验室探究过渡金属元素化合物的性质
I、铁及其化合物

（1）向FeSO₄溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，但迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，为顺利看到较长时间的白色沉淀，设计了图①装置：①检查装置气密性，装入药品；②打开止水夹K；③在试管b出口收集气体并验纯；④关闭止水夹K。以上操作正确的顺序是：___。
（2）某实验小组称量3.60 g草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·2H₂O)加热过程中，固体质量变化如图②所示：
①请写出AB段发生反应的化学方程式：___。②C点成分为：___。
（3）向FeCl₃溶液中加入过量Na₂SO₃溶液，设计实验证明两者发生了氧化还原反应并且为可逆反应。(简要说明实验步骤、现象和结论，仪器和药品自选)___。
II、铜及其化合物
向2ml0.2mol·L^－1Na₂SO₃溶液中滴加0.2mol·L^－1CuSO₄溶液，发现溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀，经检验，棕黄色沉淀中不含SO₄^2－，含有Cu^＋、Cu^2＋和SO₃^2－。
已知：Cu^＋Cu＋Cu^2＋，Cu^2＋CuI↓(白色)＋I₂。
（4）用稀硫酸证实沉淀中含有Cu^＋的实验现象是___。
（5）向洗净的棕黄色沉淀中加入足量KI溶液，产生白色沉淀，继续向上层清液中加入淀粉溶液并没有变蓝的现象出现，请结合离子反应方程式解释不变蓝的原因___。

3 . 从含铜丰富的自然资源黄铜矿（CuFeS₂）冶炼铜的工艺流程如下：

已知：CuFeS₂+3CuCl₂＝4CuCl+FeCl₂+2S
（1）浸取时，若改用FeCl₃溶液，也能生成CuCl和S，该反应化学方程式为_____．
（2）若过滤1所得滤液中只含FeCl₂，则将其在空气中加热蒸干、灼烧后，所得固体的化学式为_____．
（3）调节溶液的pH后，除生成Cu外，还能产生一种金属离子，此金属离子是_____．（填离子符号）
（4）过滤3所得滤液中可以循环使用的物质有_____，为保持流程持续循环，每生成1molCu，理论上需补充CuCl₂的物质的量为_____．
（5）冶炼工艺还可以将精选后的黄铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜，化学方程式为：6CuFeS₂+13O₂3Cu₂S+2Fe₃O₄+9SO₂、Cu₂S+O₂2Cu+SO₂此工艺与前一工艺相比主要缺点有_____．

4 . 某铜制品在潮湿环境中发生的电化学腐蚀过程可表示为如图，腐蚀后有A物质生成，某小组为分析A物质的组成，进行了如下实验：
实验①：取A样品，加过量稀硝酸完全溶解后，再加入溶液，有白色沉淀生成。
实验②：另取A样品4.29g，加入含的稀硫酸溶液，恰好中和，生成两种盐的混合溶液。向所得混合溶液中加入适量的NaOH溶液，产生蓝色沉淀，经过滤、洗涤、灼烧得3.20g黑色固体。
   
（1）该粉状锈中除了铜元素外还含有（写元素符号）___元素，该铜制品发生电化学腐蚀生成粉状锈时其正极电极反应式为____。
（2）写出该粉状锈溶于稀硫酸反应的离子方程式____。
（3）加热条件下，实验②中所得的黑色固体能与乙醇反应，化学方程式为____。

5 . 由两种元素组成的矿物A，测定A的组成流程如下：

请回答：
（1）②反应中除了产生D外，还有一种气体生成，请写出该气体的电子式____________
（2）写出①的化学方程式：_______________________________________________________
（3）写出③的离子方程式：____________________________________________________
（4）检验E溶液中含有Fe²⁺ 的方法是：_____________________________

6 . 我国宋代沈括在《梦溪笔谈》中记载：信州铅山县有苦泉，流以为涧。挹其水熬之，则成胆矾。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。某化学兴趣小组为探究胆矾()的热分解产物，设计如图所示装置进行实验：
   
已知：的熔点为16.8℃，沸点为46.8℃；的熔点为-72℃，沸点为-10℃.
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是____，a中的棒香能复燃，说明热分解产物含有_____(填化学式)。
（2）A中固体由蓝色变为黑色，B中的现象是____。
（3）C中冰水的作用是_____。
（4）D中品红溶液褪色，E中有、生成，写出E中生成的总的离子方程式：____。
（5）若生成和的物质的量之比为1：1，则胆矾热分解的化学方程式为_____。
（6）小组同学用滴定法测定某胆矾样品中的含量，取mg样品配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用0.1000mol/L的EDTA()标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液VmL(滴定反应：)。
①样品中的质量分数为____%(用含m、V的代数式表示)。
②下列操作会导致含量的测定结果偏高的是____(填选项字母)。
a．未润洗锥形瓶
b．滴定终点时仰视读数
c．滴定终点时滴定管尖嘴中有气泡

7 . 某化学研究性学习小组设计实验探究铜的常见化学性质，过程设计如下所示
【提出猜想】
问题1：在周期表中，铜与铝的位置很靠近，铜不如铝活泼，氢氧化铝具有两性。那么，氢氧化铜也具有两性吗？
问题2：铁和铜都有变价，一般情况下，正二价铁的稳定性小于正三价铁的稳定性。那么，正一价铜的稳定性也小于正二价铜的稳定性吗？
问题3：氧化铜具有氧化性，能被H₂、CO还原。那么，氧化铜也能被氮的某种气态氢化物还原吗？
【实验探究】
I．解决问题1
（1）需用到的药品除1mol・L^-1CuSO₄溶液、稀硫酸外，还需_________（填试剂的化学式）溶液。
（2）用胆矾晶体配制1mol・L^-1CuSO₄溶液250mL，选用的仪器除烧杯、托盘天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管、量筒外，还有________（填仪器名称）。
（3）为达到实验目的，你认为应进行哪些相关实验？
实验内容和步骤：①_________；②_______________。
Ⅱ．解决问题2
取一定量制得的氢氧化铜固体，于坩埚中灼烧，当温度达到80～100℃时得到黑色固体粉末；继续加热至1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸（或盐酸），得到蓝色溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在。根据以上实验现象回答问题：
（1）写出氧化亚铜与稀硫酸（或盐酸）反应的离子方程式：_____________。
（2）从实验Ⅱ可得出的结论是_______________________。
Ⅲ．解决问题3
设计如下装置（夹持装置未画出）：
      
当氮的某种气态氢化物（X）缓缓通过灼热的氧化铜时，观察到氧化铜由黑色变成了红色，无水CuSO₄变成了蓝色，生成物中还有一种无污染的单质气体Y；将X通入灼热的CuO燃烧管完全反应后，消耗0.01molX，测得B装置增重0.36g，并收集到0.28g单质气体Y。
（1）X气体的摩尔质量是_________________。
（2）C装置中发生反应的化学方程式为__________________________。

8 . 信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含 70%Cu、25%Al、4%Fe 及少量 Au、Pt 的合金，并设计出由合金制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

请回答下列问题：
(1)第①步 Cu与酸反应的离子方程式为__________________，得到滤渣 1的主要成分为_______________。
(2)第②步加 H₂O₂的作用是做氧化剂，将溶液中的 Fe²⁺氧化为 Fe³⁺，用 H₂O₂做氧化剂的优点是____________________。       
(3)滤渣 2的主要成分是 Al(OH)₃和 Fe(OH)₃，在生产中如何分离两种沉淀，写出反应的离子方程式______________。
(4)第③步蒸发所需玻璃仪器为__________________。

9 . 氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H₂的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 LH₂(已折算成标准状况)。甲与水反应也能产生H₂，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H₂和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25 g/L。请回答下列问题：
(1)甲的化学式是______；乙的电子式是______。
(2)甲与水反应的化学方程式是______。
(3)气体丙与金属镁反应的产物是______(用化学式表示)。
(4)乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式______。有人提出产物Cu中可能还含有Cu₂O，请设计实验方案验证之______。(已知Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O)
(5)甲与乙之间______(填“可能”或“不可能”)发生反应产生H₂，判断理由是______。

10 . 以黄铜矿(主要成分为CuFeS₂)为原料冶炼铜的工艺流程如下：

(1)已知CuFeS₂和CuCl₂之间发生反应CuFeS₂+3CuCl₂=4CuCl+FeCl₂+2S，其中被氧化的元素为________。
(2)若“过滤1”所得滤液中只含FeCl₂，则将其在空气中加热蒸干、灼烧后，所得固体的化学式为__________。
(3)“除硫”时加入浓盐酸发生反应的离子方程式为____________________。
(4)“过滤3”所得滤液中可以循环使用的物质为____________。
(5)冶炼工艺还可以将精选后的黄铜矿砂于空气中在高温下煅烧，使其转变为铜，发生的反应为6CuFeS₂+13O₂3Cu₂S+2Fe₃O₄+9SO₂、Cu₂S+O₂2Cu+SO₂。
此工艺与前一工艺相比主要缺点有____________(任答一点)。
(6)铜溶解于H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液中可制备CuSO₄。测定CuSO₄溶液中Cu²⁺浓度的方法为：准确量取V₁ mL溶液于锥形瓶中，调节pH至3~4，加入过量KI溶液，充分反应后，滴加2滴淀粉溶液，再慢慢滴加c mol/L的Na₂S₂O₃标准溶液至恰好完全反应，消耗Na₂S₂O₃标准溶液V₂ mL。上述过程中发生的反应为2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂、2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-。
①“恰好完全反应”时溶液的颜色变化为_______________。
②CuSO₄溶液中Cu²⁺的物质的量浓度为____mol/L(用含c、V₁、V₂的代数式表示)。