1 . Cu₂O是一种鲜红色粉末状固体，几乎不溶于水，在酸性溶液中歧化为二价铜和铜单质。可用于制造船底防污漆等。某校合作学习小组的同学设计实验验证其某些性质及其胶体的制法。回答下列问题：
（1）甲组同学检验H₂还原CuO所得的红色粉末中是否有Cu₂O。取反应产物少许加入试管中，加入足量的试剂X并搅拌，若发现溶液变蓝且仍有剩余固体，则试剂X可选用_____(填序号)。
A．FeCl₃溶液          B．硝酸            C．稀硫酸          d．H₂O₂酸性溶液
（2）乙组同学在两支试管中分别加入少量Cu₂O，一支中加入稀硝酸，固体溶解同时产生NO气体，Cu₂O表现_______________性；另一支加入硫酸酸化的KMnO₄溶液，溶液紫色褪去得蓝色溶液，反应的离子方程式为______________。
（3）丙组同学取少量Cu₂O与黑色的Cu₂S混合加强热，产生大量的气体同时得到红色固体粉末，该反应的化学方程式为____________________。
（4）丁组同学向0.1mol·L^-1 的(CH₃COO)₂Cu溶液中加入0.02mol·L^-1的N₂H₄的水溶液，控制pH=7~8，得到红色透明液体，能说明该分散系属于胶体的简单方法是____________。已知制备过程中有N₂放出，制备反应的化学方程式为________________。

2 . 工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS₂）冶炼铜的主要流程如下：
   
(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_____吸收．
a．浓H₂SO₄ b．稀HNO₃ c．NaOH溶液 d．氨水
(2)用稀H₂SO₄浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在 ______（填离子符号），检验溶液中还存在Fe²⁺的方法是 __________
(3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 ____________________．
(4)取一定量的泡铜，加入1L0.6mol/LHNO₃溶液恰好完全溶解，同时放出2240mLNO气体（标准状况），另取等量的泡铜，用足量的H₂还原，得到的铜的质量为 _____ g。

3 . 某学生研究小组欲探究CuSO₄溶液与Na₂CO₃溶液混合产生的蓝绿色沉淀组成，小组进行下列实验探究。
【提出假设】
假设1：沉淀为Cu(OH)₂
假设2：沉淀为________
假设3：沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为nCuCO₃•mCu(OH)₂]
【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）。
【物质成分探究】
步骤1：将所得悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤。

步骤2：甲同学取一定量固体，用气密性良好的下图装置（夹持仪器未画出）进行定性实验。请回答下列问题：
（1）假设2中的沉淀为________________。
（2）假设1中沉淀为Cu(OH)₂的理论依据是____________________________________。
（3）无水乙醇洗涤的目的_________________________。
（4）若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象，证明假设__（填写序号）成立。
（5）乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用____________试剂后，便可验证上述所有假设。
（6）乙同学更换B试剂后验证假设3成立的实验现象是_________________。
（7）在假设3成立的前提下，某同学考虑用Ba(OH)₂代替Ca(OH)₂，测定蓝绿色固体的化学式，若所取蓝绿色固体质量为27.1g，实验结束后装置B的质量增加2.7g，C中的产生沉淀的质量为19.7g。则该蓝绿色固体的化学式为____________________。

4 . CuCl晶体呈白色，熔点为430℃，沸点为1490℃，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化，难溶于水、稀盐酸、乙醇，易溶于浓盐酸生成H₃CuCl₄，反应的化学方程式为CuCl（s）+3HCl（aq）⇌H₃CuCl₄（aq）．
（1）实验室用如图1所示装置制取CuCl，反应原理为：
2Cu²⁺+SO₂+8Cl^﹣+2H₂O═2CuCl₄^3﹣+SO₄^2-+4H⁺
CuCl₄^3﹣（aq）⇌CuCl（s）+3Cl^﹣（aq）

①装置C的作用是_____．
②装置B中反应结束后，取出混合物进行如图所示操作，得到CuCl晶体．
混合物CuCl晶体
操作ⅱ的主要目的是_____
操作ⅳ中最好选用的试剂是_____．
③实验室保存新制CuCl晶体的方法是_____．
④欲提纯某混有铜粉的CuCl晶体，请简述实验方案：_____．
（2）某同学利用如图2所示装置，测定高炉煤气中CO、CO₂、N₂和O₂的百分组成．
已知：
i．CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)Cl•H₂O．
ii．保险粉（Na₂S₂O₄）和KOH的混合溶液能吸收氧气．
①D、F洗气瓶中宜盛放的试剂分别是_____、_____．
②写出保险粉和KOH的混合溶液吸收O₂的离子方程式：_____．

5 . 现拟用图所示装置(尾气处理部分略)来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品(混有CuO粉末)中金属铜的含量

(1)制备一氧化碳的化学方程式是______；
(2)试验中，观察到反应管中发生的现象是______；尾气的主要成分是______；
(3)反应完成后，正确的操作顺序为______(填字母)
a.关闭漏斗开关   b.熄灭酒精1     c.熄灭酒精灯2
(4)若试验中称取铜粉样品5.0g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8g，则原样品中单质铜的质量分数为______；
(5)从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案；
①设计方案的主要步骤是(不必描述操作过程的细节)______；
②写出有关反应的化学方程式______。

6 . 根据下图物质之间的转化关系，回答下列问题：

（1）写出A、B、C的化学式：
A________、B________、C________。
（2）写出有关的化学方程式：
A―→B__________________________；
A―→Cu_________________________。

7 . 某研究性学习小组将一定浓度Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到蓝色沉淀。
甲同学认为沉淀可能是CuCO₃；乙同学认为沉淀可能是Cu(OH)₂；丙同学认为沉淀可能是CuCO₃和Cu(OH)₂的混合物。（查阅资料知：CuCO₃和Cu(OH)₂均不带结晶水）
Ⅰ．按照甲同学的观点，发生反应的离子反应方程式为_______________________；
在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。其具体操作依次为____________________。
Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。

（1）各装置连接顺序为__________________________。
（2）能证明生成物中有CuCO₃的实验现象是__________________。
Ⅲ．若CuCO₃和Cu(OH)₂两者都有，可利用下列装置通过实验测定其组成。

（1）装置C中碱石灰的作用是__________________，实验开始和结束时都要通入过量的空气，请说明结束时通入过量空气的作用是____________________________
（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO₃的质量分数为___________。

8 . 已知A、B、C为常见的单质，在一定条件下相互转化的关系如图：
   
(1)若常温下，A、B均为气体，C为红色固体，E为黑色固体，则E的化学式为___________，写出A+E→D的化学反应方程式___________。
(2)若常温下B、C均为气体，A为金属单质，D为黑色晶体，则E的电子式为___________，写出A+E→D的化学反应方程式___________。
(3)若常温下B为气体，C为黑色固体，则构成金属A的原子结构示意图为___________，写出A+E→D的化学反应方程式___________。

9 . 铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题。
（1）生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe₃C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是______________；Y与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为___________。
（2）某溶液中有Mg^2＋、Fe^2＋、Al^3＋、Cu^2＋等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧，并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是___。
A．Mg^2＋B．Fe^2＋C．Al^3＋D．Cu^2＋
（3）氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

回答下列问题：
①操作Ⅰ的名称是________；操作Ⅱ的名称是________；操作Ⅱ的方法为_____________________。
②请写出生成FeCO₃沉淀的离子方程式：____________________________。

10 . 氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，熔点422℃，沸点1366℃，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂。以粗盐水(含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质)、Cu、稀硫酸、SO₂等为原料合成CuCl的工艺如下：

(1)A的化学式为__________________。
(2)写出反应V的化学方程式__________________________________________。
(3)写出反应VI的离子方程式为________________________________________。
(4)本工艺中可以循环利用的物质是(用化学式表示)______________。
(5)反应VI后，过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。于70℃真空干燥的目的是_______、____________。