1 . 以CuSO₄溶液和不同酸根离子形成的钠盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。

实验	试剂		现象
	滴管	试管
	0.2mol•L-1 CuSO4溶液	0.2mol•L-1NaI溶液	Ⅰ.产生白色沉淀和黄色溶液
		0.2mol•L-1Na2CO3溶液	Ⅱ.产生绿色沉淀和无色无味气体
		0.2mol•L-1Na2SO3溶液	Ⅲ.产生棕黄色沉淀

（1）经检验，现象Ⅰ的白色沉淀为CuI，则反应的离子方程式为___，氧化产物与还原产物的物质的量之比为___。
（2）经检验，现象Ⅱ中产生的气体是二氧化碳，绿色沉淀是碱式碳酸铜[xCuCO₃•yCu(OH)₂•zH₂O]。现采用氢气还原法测定碱式碳酸铜组成，请回答如下问题：
①写出xCuCO₃•yCu(OH)₂•zH₂O与氢气反应的化学方程式___；
②实验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是(填仪器接口字母编号)：a→___→gf→___→___→___→l

（3）经检验，现象Ⅲ的棕黄色沉淀中不含SO₄^2-，含有Cu⁺、Cu²⁺和SO₃^2-。已知：Cu⁺Cu+Cu²⁺
①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu⁺的实验现象是___。
②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu²⁺和SO₃^2-。

a.白色沉淀A是BaSO₄，试剂Ⅰ是___。
b.证实沉淀中含有Cu²⁺和SO₃^2-的理由是___。

2 . 碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料，其化学式一般可表示为Cu(OH)₂•xCuCO₃。某实验小组设计如下几个实验方案，测定碱式碳酸铜的组成，完成下列填空。
[方案一]用如图实验装置进行实验(夹持仪器省略)，先通一段时间氮气，然后加热，加热完毕，再通一段时间氮气。

加热完毕再通一段时间氮气的作用是___。
若实验取14.200g样品，B装置增重0.900g，C装置增重3.300g，则x=___。
[方案二]用如图装置测定碱式碳酸铜与足量稀硫酸反应生成CO₂的体积。

为了减小实验误差，量气管中液体M的选择原则是___。
通过实验，测得该试样中x值偏低，产生这种现象的原因可能是___
a.CO₂气体中含有水蒸气
b.测定气体体积时未冷却至室温
c.Y形管中留有反应生成的气体
d.测定气体体积时水准管的液面高于量气管的液面
[方案三]该小组同学又用如下方案测定碱式碳酸铜的组成。

煮沸的目的主要是___。
若滴定时NaOH加入过量，则x值___(填“偏大”、“偏小”或“不变”)

3 . 碱式碳酸铜[Cu(OH)₂•CuCO₃]是一种用途广泛的化工产品，实验室制备碱式碳酸铜的反应原理为：2CuSO₄+2Na₂CO₃+H₂O=Cu(OH)₂•CuCO₃↓+CO₂↑+2Na₂SO₄。回答下列问题：
（1）配制100mL浓度均为0.50mol•L^-1的CuSO₄溶液和Na₂CO₃溶液，需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管和___。
（2）取50mL0.50mol•L^-1CuSO₄溶液加入50mL0.50mol•L^-1Na₂CO₃溶液中，反应后烧杯底部出现大量蓝绿色沉淀。设计实验证明蓝绿色沉淀中混有难溶于水的碱式硫酸铜[Cu₂(OH)₂SO₄]，实验步骤是：过滤，___。
（3）按最佳配比 n(CuSO₄)︰n(Na₂CO₃)=1︰1.2进行实验，反应15min，所得实验结果如下：

温度/℃	60	65	75	80	90
沉淀量/g	1.295	1.303	1.451	1.340	1.292

分析75℃时沉淀量最多的原因：___。
（4）查阅资料可知碱式碳酸铜的组成有多种，可用xCu(OH)₂•yCuCO₃表示。某小组利用以下装置测定某碱式碳酸铜样品的组成：

①A中发生反应的化学方程式是___。
②加热时持续通入N₂的目的是___。
③称取32.0g样品，充分反应后得到24.0g残留物，B增重3.6g，C增重4.4g。该样品的化学式为___。若对调B和C装置的位置，___(填“能”或“不能”)测算出该样品的化学式。

4 . 、CuCl是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂．实验室中以粗铜含杂质为原料，一种制备铜的氯化物的流程如下：

(1)上述流程中固体K溶于稀盐酸的目的是 ______ 试剂X、固体J的物质分别为 ______ ．
A.NaOH          B.CuO            C.                            
(2)反应②是向溶液2中通入一定量的，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀．写出制备CuCl的离子方程式 ______ ．
(3)以石墨为电极，电解溶液时发现阴极上也会有部分CuCl析出，写出此过程中阴极上的电极反应式 ______ ．

5 . 某小组同学在实验室研究Al与CuCl₂溶液的反应．

实验操作	实验现象
	红色物质附着于铝片表面 大量无色气体从红色物质表面逸出，放出大量的热 烧杯底部出现白色沉淀

（1）现象中的红色物质是 ______ ．
（2）经检验现象中的无色气体为氢气．
①甲认为Al与H⁺反应产生了氢气，用离子方程式表示溶液中存在大量H⁺的原因 ______．
②氢气从红色物质表面逸出的原因是 ______ ．
（3）探究白色沉淀的化学成分．
查阅资料：Cu⁺可与浓氨水反应生成Cu(NH₃)₂⁺(无色)，该无色物质在空气中易被氧化变为蓝色．
乙认为白色沉淀可能是CuCl，并通过实验证明其猜测正确，实验步骤如下：
a.取白色沉淀，充分洗涤；
b.向其中加入浓氨水，沉淀溶解得到无色溶液，将无色溶液分为两份；
c.取其中一份无色溶液
d.将另一份无色溶液放置于空气中，一段时间后，溶液变为蓝色．
①步骤c的实验方案是 ______．
②用化学平衡移动原理解释CuCl溶于浓氨水的原因 ______．
（4）探究CuCl产生的原因．
①丙猜测可能是Cu与CuCl₂溶液反应生成了CuCl，因为Cu具有 ______性．
②取Cu粉与1mol/L CuCl₂溶液混合，无白色沉淀产生，丙再次分析Al与 CuCl₂溶液反应的实验现象，改进实验方案，证明了Cu与 CuCl₂溶液反应生成了CuCl，改进之处是 ______ ．

6 . 某研究小组为了探究一种浅绿色盐X(仅含四种元素，不含结晶水，M(X)<908g⋅mol^-1)的组成和性质，设计并完成了如下实验：

取一定量的浅绿色盐X进行上述实验，充分反应后得到23.3g白色沉淀E、28.8g红色固体G和12.8g红色固体H。
已知：①浅绿色盐X在570℃、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应；
②常温下B呈液态且1个B分子含有10个电子。
请回答如下问题：
（1）写出B分子的电子式___。
（2）已知G溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。请写出该反应的离子方程式为___。
（3）在隔绝空气、570℃温度下加热X至完全分解的化学反应方程式为___。
（4）一定条件下，NH₃与黑色固体C发生氧化还原反应得到红色固体和气体丙(丙是大气主要成分之一)，写出一个可能的化学反应方程式___。

7 . 氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂，还可用于颜料、防腐等工业，它不溶于H₂SO₄、HNO₃和醇，微溶于水，可溶于浓盐酸和氨水，在潮湿空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜[Cu₂（OH）_4-nCl_n]，随着环境酸度的改变n随之改变。以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：

（1）过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________。
（2）还原过程中发生的主要反应的离子方程式：__________，若将(NH₄)₂SO₃换成铁粉也可得到CuCl，写出离子方程式___________。
（3）析出的CuCl晶体水洗后要立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于70℃干燥2h，冷却密封包装。真空干燥、密封包装的原因是：______________________________。
（4）随着PH值减小[Cu₂（OH）_4-nCl_n]中Cu% ________。(填字母)
A. 增大   B.不变            C. 不能确定            D. 减小
（5）如图是各反应物在最佳配比条件下，反应温度对CuCl产率影响。由图可知，溶液温度控制在60℃时，CuCl产率能达到94%，当温度高于65℃ 时，CuCl产率会下降，从生成物的角度分析，其原因可能是_____。

（6）以碳棒为电极电解CuCl₂溶液也可得到CuCl，写出电解时阴极上发生的电极反应式：______。

8 . 某化学兴趣小组在实验室探究过渡金属元素化合物的性质
I、铁及其化合物

（1）向FeSO₄溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，但迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，为顺利看到较长时间的白色沉淀，设计了图①装置：①检查装置气密性，装入药品；②打开止水夹K；③在试管b出口收集气体并验纯；④关闭止水夹K。以上操作正确的顺序是：___。
（2）某实验小组称量3.60 g草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·2H₂O)加热过程中，固体质量变化如图②所示：
①请写出AB段发生反应的化学方程式：___。②C点成分为：___。
（3）向FeCl₃溶液中加入过量Na₂SO₃溶液，设计实验证明两者发生了氧化还原反应并且为可逆反应。(简要说明实验步骤、现象和结论，仪器和药品自选)___。
II、铜及其化合物
向2ml0.2mol·L^－1Na₂SO₃溶液中滴加0.2mol·L^－1CuSO₄溶液，发现溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀，经检验，棕黄色沉淀中不含SO₄^2－，含有Cu^＋、Cu^2＋和SO₃^2－。
已知：Cu^＋Cu＋Cu^2＋，Cu^2＋CuI↓(白色)＋I₂。
（4）用稀硫酸证实沉淀中含有Cu^＋的实验现象是___。
（5）向洗净的棕黄色沉淀中加入足量KI溶液，产生白色沉淀，继续向上层清液中加入淀粉溶液并没有变蓝的现象出现，请结合离子反应方程式解释不变蓝的原因___。

9 . 从含铜丰富的自然资源黄铜矿（CuFeS₂）冶炼铜的工艺流程如下：

已知：CuFeS₂+3CuCl₂＝4CuCl+FeCl₂+2S
（1）浸取时，若改用FeCl₃溶液，也能生成CuCl和S，该反应化学方程式为_____．
（2）若过滤1所得滤液中只含FeCl₂，则将其在空气中加热蒸干、灼烧后，所得固体的化学式为_____．
（3）调节溶液的pH后，除生成Cu外，还能产生一种金属离子，此金属离子是_____．（填离子符号）
（4）过滤3所得滤液中可以循环使用的物质有_____，为保持流程持续循环，每生成1molCu，理论上需补充CuCl₂的物质的量为_____．
（5）冶炼工艺还可以将精选后的黄铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜，化学方程式为：6CuFeS₂+13O₂3Cu₂S+2Fe₃O₄+9SO₂、Cu₂S+O₂2Cu+SO₂此工艺与前一工艺相比主要缺点有_____．

10 . 氯化亚铜（CuCl）广泛应用于有机合成、染料、颜料、催化剂等工业。它是一种白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇、稀硝酸及稀硫酸，可溶于氨水、浓盐酸，并生成配合物NH₄[CuCl₂]；能在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色。下图是实验室制备氯化亚铜的流程图及实验装置图。
   
实验药品：铜丝20g、氯化铵20g、65%硝酸l0mL、36%盐酸15mL、水。
（1）请写出①的化学方程式____________________________________。
（2）本实验中通入O₂的速率不宜过大，宜选择下图中的____（填字母序号）方案，并说明选择该装置的理由__________________________________________。
   
（3）电炉加热升温至50℃时停止加热，反应快速进行，当烧瓶中液面上方的现象为_____时，停止通入氧气，打开瓶塞，沿C口倾出反应液于l000mL大烧杯中，加水500mL，即刻有大量白色沉淀析出。
（4）关于该实验过程中，下列说法正确的是_________________。
A 实验开始时，温度计显示反应液温度可能低于室温。
B 流程中过滤操作，可以采用真空抽滤的方式，洗涤固体可以用95%的酒精。
C 该实验流程中，残液中补充HCl的主要作用是抑制产物的水解。
D 反应装置中使用长导管的目的是防止三颈烧瓶内气压过大。
（5）氯化亚铜的定量分析：
①称取成品0.25g置于预先放入玻璃珠30粒和l0mL过量的FeCl₃溶液的250mL锥形瓶中，不断摇动；
②待样品溶解后，加水50mL，邻菲罗啉指示剂2滴；
③立即用0.l0 mol·L^－1硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点并记录读数，再重复实验二次，测得数据如下表。（已知：CuCl + FeCl₃ = CuCl₂ + FeCl₂，Fe²⁺ + Ce⁴⁺ = Fe³⁺ + Ce³⁺）

实验序号	1	2	3
滴定起始读数（mL）	0.75	0.50	0.80
滴定终点读数（mL）	24.70	24.95	24.85

④数据处理：计算得CuCl的纯度为__________。