1 . 已知：Cu₂O+H₂SO₄ = Cu+CuSO₄ +H₂O 。某红色粉末样品可能含有 Fe₂O₃ 和 Cu₂O 中的一种或两种，为探究其组成，取少量样品加入过量稀硫酸。下列有关说法正确的是

A．若固体全部溶解，则发生的离子反应只有：Fe2O3+6H+=2Fe3+ +3H2O

B．若固体部分溶解，则样品中一定含有 Cu2O，一定不含有 Fe2O3

C．若固体全部溶解，再滴加 KSCN 溶液，溶液不变红色，则样品中 n(Fe2O3):n(Cu2O)为 2：1

D．另取 ag 样品在空气中充分加热至质量不再变化，称其质量为 b g(b＞a)，则混合物中 Cu2O 的质量分数为 9(b-a)/a

2 . 孔雀石的主要成分为CuCO₃·Cu(OH)₂，某同学设计从孔雀石中冶炼金属铜的方案如下：
①将孔雀石粉碎后加过量的稀硫酸；
②将反应后的混合物过滤；
③向滤液中加入一种金属粉末。
根据上述实验方案，试回答：
（1）第①步反应中的现象为__。
（2）第③步加入的金属粉末是_，理由是__。
（3）若向滤液中加入过量生石灰后，过滤，将沉淀加热灼烧后再通入__气体，可制得较纯净的铜。

3 . 下列有关物质及成分、性质和用途都正确的是（       ）

选项	物质及成分	性质	用途
A	小苏打(Na2CO3)	与酸反应产生二氧化碳	作发酵粉
B	胃舒平[Al(OH)3 ]	与酸发生中和反应	做胃酸中和剂
C	磁性氧化铁(Fe2O3)	难溶于水，颜色为红色	制造红色涂料
D	蓝矾(CuSO4·5H2O)	蓝色	检验水蒸气

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 我国古代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其中石胆是指

A．	B．
C．	D．

5 . CuSO₄是一种重要的化工原料，其制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是
   

A．相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想

B．Y在反应中起到还原剂的作用

C．将CuSO4溶液蒸发浓缩，冷却结晶可制得胆矾晶体

D．CuSO4在1100℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体

6 . 现有CuO和Fe₂O₃组成的混合物a g，向其中加入2mol/L的硫酸溶液50mL，恰好完全反应。若将a g该混合物在足量H₂中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为

A．1.6a g

B．(a－1.6)g

C．(a－3.2)g

D．1.6g

7 . 向27.2gCu和Cu₂O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO₃)₂，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是

A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1	B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L
C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48L	D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol

8 . 氧化亚铜(Cu₂O)是船舶防污剂的首选，可利用印刷电路板酸性蚀刻液(、Cl^-、H⁺)和碱性蚀刻液[Cu(NH₃)₄]²⁺、NH₄⁺、NH₃、Cl^-]来制备，工艺流程如下：

已知：强酸条件下，2Cu⁺=Cu+Cu²⁺
(1)不同pH下“混合沉淀”实验结果见下表。由表可知，pH应控制在______ 左右。

pH	4.00	4.50	5.40	6.20	6.50	7.00	8.00	8.50
废液含铜量/g. L-1	19.5	2.4	2.0	0.3	0.2	2.0	8.3	17. 0

(2)“混合沉淀”中废液的主要成分为______________(填化学式)
(3)“控温脱硫”生成 Cu₂O的离子方程式为_________；该过程产生的SO₂经_____ (填化学式)处理后生成可循环物质Na₂SO₃。
(4)“控温脱硫”过程中温度对 Cu₂O的产率影响及SO₂在水中溶解度随温度变化如图所示：

下列说法正确的是_____
a．在60℃以下，温度越高，SO₂越易逸出，有利于提高生产中硫原子利用率
b．反应温度的变化是影响Cu₂O产率的主要因素
c．结合工业生产实际，温度应控制在溶液呈沸腾状态
d．低温时，Cu₂O产率较低与SO₂低温时的溶解度较大有关
(5)检验Cu₂O是否洗涤干净的方法是______________________________。
(6)某工厂用V₁ L含铜量120 g·L^-1的酸性蚀刻液和V₂ L含铜量160 g·L^-1的碱性蚀刻液制备Cu₂O，最终得到产品m g，产率为____ % 。

9 . 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，可用适当方法在包装袋中装入

A．无水硫酸铜、蔗糖	B．生石灰、硫酸亚铁
C．食盐、硫酸亚铁	D．生石灰、食盐

10 . 狐刚子在“炼石胆取精华法”中作如下叙述：“以士擊(即砖坯)垒作两个方头炉，一炉中著铜盘，使定，即密泥之，一炉中以炭烧石胆(CuSO₄·5H₂O)使作烟，以物扇之，其精华尽入铜盘。炉中却火待冷……”。狐刚子所取“精华”为

A．H2O

B．SO2

C．稀硫酸

D．CuSO4溶液