1 . 25℃、101kPa时，C₃H₈和H₂组成的混合气体3mol完全燃烧生成CO₂气体和液态水共放出2791.6kJ的热量，C₃H₈、H₂的燃烧热分别是2220kJ·mol^-1、285.8kJ·mol^-1。则混合气体中C₃H₈、H₂的物质的量之比为

A．1∶2

B．2∶1

C．2∶3

D．3∶1

2 . 二氧化碳()的高值化利用是解决全球气候变暖和能源短缺问题的重要举措，低碳烯烃作为基础化工原料，是加氢转化的主要产品之一、
请回答：
(1)以合成为例，其合成反应为：   
①已知的燃烧热为；的燃烧热为；的热效应为，则___________(请用、、表示)
②该反应在较低温度时能自发进行，可能原因为___________。
③在体积为V L的恒容密闭容器中，以的投料比发生上述反应，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图所示，a曲线代表的物质为___________，温度下该反应的平衡常数为___________。

(2)在铁基催化剂上加氢制低碳烯烃主要包含以下两步反应：
第一步：   
第二步：   
第二步的机理及可能的副反应如图：

已知：的第一电离能为1330kJ/mol，第一电子亲和能(基态的气态分子得到一个电子形成-1价气态阴离子时所放出的能量)为3665kJ/mol
①下列说法不正确的是___________。
A．第一步反应中，在催化剂表面，倾向于通过给出电子的方式进行活化
B．Fe基催化剂的反应活性位点间不宜相距太远，否则不利于碳链的增长
C．Fe基催化剂对C原子吸附能力越强，越有利提高短链烯烃的比例
D．该过程中可能产生等副产品
②在其他条件恒定的情况下，适当降低原料气的流速，的转化率将___________(填“增大”或“减小”)，原因为___________；产物中将___________，原因为___________。(结合反应机理中的步骤来回答)

3 . Ⅰ.设为分压平衡常数(用分压代替浓度，气体分压总压该组分的物质的量分数)，50℃、101kPa下，将足量的、置于一个密闭容器中，再充入已除去的干燥空气。假设只发生如下反应，已知达平衡时两者分解的物质的量比为。
   
   
(1)①平衡时___________，___________。
②平衡后，用总压为101kPa的潮湿空气[其中、]替换容器中的气体，50℃下达到新平衡。容器内，质量将___________(填“增加”“减少”或“不变”)。
Ⅱ.反应中产生的可以以Bi为电极，在酸性水溶液中实现电催化还原，两种途径的反应机理如图1所示，其中TS表示过渡态、数字表示微粒的相对总能量。

(2)电还原的选择性以途径一为主，理由是___________。
Ⅲ.还可以通过催化加氢制甲醇，其总反应可表示为：。向另一恒容密闭容器中按和物质的量的比为投料，在有催化剂的密闭容器中进行以下反应：
主反应：   
副反应：   
测得平衡转化率、和CO选择性[转化的中生成或CO的百分比，如：选择性]随温度、压强变化情况分别如图2、图3所示：

(3)①图2中，240℃以上，随着温度升高，的平衡转化率增大，而的选择性降低。分析其原因：___________。
②图3中，温度时，三条曲线几乎交于一点，分析其原因：___________。
(4)合成的甲醇可利用和CuO纳米片(CuONS/CF)作催化电极，进一步制备甲酸(甲酸盐)，其电化学装置的工作原理如下图所示。

①电解过程中阴极上发生反应的电极反应式为___________。
②若有1mol通过质子交换膜时，则该装置生成和HCOOH共计___________mol。

4 . 甲基叔戊基醚(TAME，简写为T)常用作汽油添加剂，在催化剂作用下，通过甲醇与A(与B互为同分异构体)的液相反应制得，体系中主要发生反应i~iii．研究表明，用不同浓度的磷钼酸浸渍催化剂，浓度越大，催化剂活性越好。用1%、2%、3%的磷钼酸浸渍催化剂分别进行实验，得到随时间t的变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是

反应i：   
反应ii：   
反应iii：   

A．

B．三组实验中，在2~4h内，反应速率最快

C．用3%的磷钼酸浸渍时，在4~6h内，T的平均生成速率为

D．平衡后加入惰性溶剂四氢呋喃稀释，减小

5 . 工业合成氮是人类科学技术的一项重大突破，目前已有三位科学家因其获得诺贝尔奖，已知反应为 ，，该反应的焓变和熵变随温度变化很小，可视为常数。
查阅文献资料，化学键的键能如下表：

化学键	键	键
	436	946

1．合成氨反应中若断裂键则生成_______键，试推测N-H键的键能为_______(保留到小数点后一位)
又已知： ，
2．氨气完全燃烧生成和的热化学方程式为：_______。
3．请通过计算判断常温(25℃)下，合成氨反应是否能够自发进行_______，室温下推动该反应自发进行的主要因素是_______(填“焓变”或“熵变”)
4．在一定恒容密闭容器中，将一定量的氢气和氮气通入发生合成氨反应，下列情况可说明反应已经达到化学平衡状态的是       。

A．断裂键的同时断裂键

B．

C．、和的物质的量浓度之比为

D．混合气体的平均摩尔质量不再改变

5．合成氨的平衡常数表达式_______。若温度升高，K值将_______(填写“升高”、“降低”或“不变”)

6 . 填空题
(1)下表是部分化学键的键能参数：

化学键
键能

已知白磷的燃烧热为，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图所示，则表中________kJ·mol^-1（用含的代数式表示）
(2)的反应机理和各基元反应的活化能为：
①   
②   
③   
④   
________。
(3)已知在和条件下，有如下反应：①   
②   ，若反应的活化能为，则反应的活化能为________。
(4)已知充分燃烧乙炔气体时，生成二氧化碳气体并生成液态水，放出热量表示乙炔燃烧热的热化学方程式为____________________。
(5)I.
II.CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g) ΔH₂＞0
由实验测得该反应II的，，Arrhenius经验公式为，其中为活化能，为热力学温度，、、为速率常数，和为常数。则________（用含的代数式表示）。

7 . 甲烷化反应可将直接转化为能源气体，具有较高的学术研究价值和工业化前景。反应原理：(正反应为放热反应)。时在容积为的密闭容器中，加入与发生上述反应，记录数据如下表：

物质的量 时间
0	1.0	4.0	0	0
2	0.35	1.4	0.65	1.3
4	0.05	x	0.95	1.9
6	0.05	x	0.95	1.9

1．上述反应中，反应物总能量_______生成物总能量。
A.大于             B.小于             C.等于
2．能说明上述反应达到化学平衡状态的标志是_______。
A.
B.容器中气体总质量不再变化
C.容器中与的物质的量之和不再变化
3．上表中_______。
4．分析正反应速率的变化趋势并说明理由_______。

8 . 氮的单质及其化合物的综合利用是目前社会普遍关注的热点之一。
(1)基态N原子核外电子有___________种空间运动状态。
(2)已知工业合成氨反应：   kJ/mol；合成氨反应在___________(填“高温”或“低温”)条件下更有利于自发进行。
(3)在恒温恒容条件下，投入等物质的量的和合成氨气，下列情况表明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。

A．混合气体的密度不随时间变化	B．的体积分数不随时间变化
C．混合气体的总压强不随时间变化	D．的消耗速率与的消耗速率之比为3∶2

(4)在体积均为2 L的甲、乙两恒容密闭容器中分别通入1 mol和3 mol，分别在不同条件下达到平衡，测得的物质的量与时间的关系如下图所示。

①相对甲，乙仅改变的一个条件是___________，正反应速率a___________(填“>”、“<”或“=”)b。
②在该条件下，乙的平衡常数为___________(结果保留2位小数)。
(5)氨催化氧化是硝酸工业的基础，在钒催化作用下，只发生主反应和副反应：
．   
．    kJ/mol
已知：    kJ/mol，则___________kJ/mol。

9 . 为实现碳中和目标，的捕集和转化并实现资源再利用意义重大。
Ⅰ.的捕集
用乙醇胺(简写为)溶液能有效吸收，相关反应有：
       
请回答：
(1)可以用测定溶液pH变化测定吸收速率，其原理(忽略电离速率，结合相关反应解释)是___________。
(2)常温下用乙醇胺溶液吸收标准状况下后，测得溶液中，则___________。
Ⅱ.的转化
二氧化碳可通过催化加氢制甲醇，
反应可表示为：①
同时发生反应：②
(3)已知；则___________kJ/mol
(4)恒压密闭容器中，加入2mol和4mol，发生反应①和②，下列说法正确的是___________。

A．容器内气体的平均摩尔质量不再变化，说明体系内反应达到平衡

B．温度升高，的平衡转化率不一定下降

C．及时将与反应混合物分离，可提高反应①的速率和甲醇的产率

D．平衡后将容器的容积压缩至一半，新平衡的变小

(5)恒压下，和以物质的量比投料合成甲醇(假设只发生反应①)，在有分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示，其中分子筛膜能选择性分离出。请在图中画出无分子筛膜时甲醇的平衡产率随温度的变化曲线___________。

(6)通过电化学转化可用于生产其他有机物。能在酸性水溶液中通过电催化发生电解，生成。其阴极反应式为___________。

10 . 火箭发射时可以用肼（）作为燃料，其燃烧过程中的能量变化如图所示。回答下列问题：

已知：。
(1)由图可知，______（填“”或“”）0，理由为_____________。
(2)基态氮原子的电子排布式为______。
(3)0.1mol分子中含有______mol极性共价键，分子中氮原子的杂化方式为______。
(4)分子中，键和键的数目之比为______。
(5)稳定性：______（填“”或“”）。
(6)由图可知，每转移0.2mol电子，消耗的体积为______L（标准状况下）。
(7)表示燃烧热的热化学方程式为______________（焓变用含和的代数式表示）。