1 . 根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论错误的是

A．图1表示常温下向体积为10mL0.1mol•L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.1mol•L-1CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则c点处有c(CH3COOH)+2c(H+)= c(CH3COO—)+2 c(OH—)

B．已知同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液，图2表示用水稀释pH相同的HA和HB时溶液的pH变化曲线，其中I表示HA，II表示HB，且溶液导电性：c＞b＞a

C．图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，表示H2燃烧热的ΔH=—285.8kJ•mol-1

D．结合图4分析可知，向100mL含Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+均为10-5mol/L的混合溶液中逐滴加入1×10-4mol/LNa2S溶液，Cu2+先沉淀

2 . 燃烧热与反应热的关系是

A．燃烧热是反应热的一种类型

B．当一个反应是燃烧反应时，该燃烧反应的反应热就是燃烧热

C．燃烧热不属于反应热，反应热是在25 ℃、101 kPa下测定的，而燃烧反应的温度要高

D．反应热有正负之分，燃烧反应的焓变全部是正值

3 . 已知H₂的燃烧热△H=-285.8kJ·mol^-1，CO的燃烧热△H=-282.8kJ·mol^-1。现有H₂和CO组成的混合气体56.0L(标准状况)，经充分燃烧后，一共放出热量710.0kJ，并生成液态水。下列说法正确的是

A．CO燃烧的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)   △H=+282.8kJ·mol-1

B．H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)       △H=-571.6kJ·mol-1

C．燃烧前的混合气体中，H2的体积分数为40%

D．混合气体燃烧后的产物与足量的过氧化钠反应，电子转移总数为2NA

4 . 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

选项	热化学方程式	结论
A	2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6 kJ/mol	H2的燃烧热为483.6 kJ/mol
B	OH-(aq)+H+(aq)= H2O(g) △H=-57.3 kJ/mol	含1mol NaOH的稀溶液与浓H2SO4完全中和，放出热量小于57.3 kJ
C	2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H=-a kJ/mol 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-b kJ/mol	b＜a
D	C(石墨，s)=C(金刚石，s)   △H=+1.5 kJ/mol	金刚石比石墨稳定

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 已知反应：①101kPa时，2C(s)+O₂(g)=2CO(g)；ΔH=-221kJ/mol②稀溶液中，H⁺+OHˉ=H₂O(l)；ΔH=-57.3kJ/mol下列结论正确的是

A．碳的燃烧热大于110.5kJ/mol

B．①的反应热为221kJ/mol

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

6 . 下列图示关系不正确的是（       ）

A．	B．
C．	D．

7 . 下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1

B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283.0 kJ·mol－1

C．氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1，则电解水的热化学方程式为2H2O(l)== 2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1

D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

8 . 下列说法正确的是

A．将NaOH溶液分多次缓慢注入盐酸中，还是一次性快速注入盐酸中，都不影响中和热测定

B．已知反应的中和热为ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则稀H2SO4和稀Ca(OH)2溶液反应的中和热ΔH=-2×57.3 kJ·mol-1

C．燃烧热是指在101 kPa时可燃物完全燃烧时所放出的热量，故S(s)+3/2O2(g)＝SO3(g)ΔH=-315 kJ·mol-1即为硫的燃烧热

D．已知冰的熔化热为6.0 kJ·mol-1，冰中氢键键能为20.0 kJ·mol-1，假设1 mol冰中有2 mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰中的氢键，则最多只能破坏1 mol冰中15%氢键