1 . 恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示。[已知：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)     ΔH=﹣196.9kJ•mol^﹣1]

请回答下列问题：
(1)写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：___________。
(2)恒容条件下，下列措施中能使n(SO₃)/n(SO₂)比图1所示情况增大的有___________。

A．升高温度

B．充入He

C．再充入1mol SO2(g)和1mol O2(g)

D．使用催化剂

(3)恒温恒容时，1mol SO₂和2mol O₂充分反应，放出热量的数值比|ΔH₂|___________(填“大”、“小”或“相等”)。
(4)某SO₂(g)和O₂(g)体系，时间t₁达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示，若不改变SO₂(g)和O₂(g)的量，则图中t₄时引起平衡移动的条件可能是___________；图中表示平衡混合物中SO₃的含量最高的一段时间是___________。

2 . 在此之前，我国科学家已成功利用二氧化碳完成了淀粉的人工全合成工作，合成淀粉的重要反应包括二氧化碳制备甲醇的反应：
(主反应)
(副反应)
298K、时氢气的燃烧热为；甲醇的燃烧热为；
(1)由此可求得反应i的焓变_______。
(2)反应i在_______(选填字母： A．“高温”；B．“低温”；C．“任意温度”)下可以自发进行。

3 . 写出下列反应的热化学方程式。
(1)与适量反应，生成和，放出的热量___________。
(2)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出热量___________。
(3)1g碳与适量水蒸气反应生成CO和，吸收热量___________。
(4)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，请写出表示硫的燃烧热的热化学方程式：___________。
(5)如图是298 K、101 kPa时，CO₂和NH₃合成尿素[CO(NH₂)₂]的能量变化图，写出该反应的热化学方程式：___________。

4 . 按要求填空：
(1)是一种无色气体，在空气中能发生爆炸性自燃生成固态和液态。已知室温下自燃放出热量，写出室温下自燃的热化学方程式_______。
(2)在时，在中完全燃烧生成液态水，放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式为_______。
(3)在25℃、下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量，燃烧生成的用过量澄清石灰水吸收可得沉淀，则在此条件下，乙醇完全燃烧的_______。
(4)可转化为，在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。已知25℃、时：
   
   
   
则   _______。

5 . 写出下列反应的热化学方程式
(1)在中完全燃烧生成和液态水，放出的热量___________．
(2)在中完全燃烧生成和液态水，放出的热量___________．
(3)在时，足量在中完全燃烧生成液态水，放出的热量，的燃烧热___________，表示燃烧热的热化学方程式为___________．

6 . 已知下列反应的反应热数值正确，回答下列问题：
①
②
③
④
⑤
(1)上述热化学方程式中，不正确的有___________。(填序号，下同)
(2)上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式是_________________________________；
上述反应中，表示中和热的热化学方程式是______________________。
已知热化学方程式：；

(3)则金刚石转化为石墨的热化学方程式为___________，由热化学方程式可知更稳定的碳的同素异形体是___________。
(4)已知，用配成稀溶液与足量稀硝酸反应，请写出它们反应的中和热的热化学方程式_______________________。
(5)已知：

、和键的键能分别为、和，则a的值为________。

8 . 生产生活中的化学反应都伴随能量的变化，请用学到的有关知识回答下列问题：
(1)制作有降温、保鲜和镇痛的冷敷袋可以利用___________(填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。
(2)“即热盒饭”可利用下面___________(填字母序号)反应释放的热量加热食物。
A．生石灰和水　　　　B．浓硫酸和水　　　　C．钠和水
(3)CH₃OH是优质液体燃料，在25℃、101 kPa下，充分燃烧1 g CH₃OH并恢复到原状态，会释放22.7 kJ的热量。请写出表示CH₃OH燃烧热的热化学反应方程式：___________。

10 . I．写出对应的反应热和热化学方程式
(1)足量H₂在1molO₂中完全燃烧生成2mol液态水，放出571.6k的热量，则H₂的燃烧热ΔH=___________。
(2)已知：8g的CH₄与足量的O₂反应，生成CO₂和液态水，放出445.15kJ的热量写出表示甲烷燃烧的热化学方程式：___________。
II．中和热是一类重要的反应热，也是化学研究的重要课题。已知强酸稀溶液与强碱稀溶液发生反应的热化学方程式为
(3)下列各组试剂混合发生反应的离子方程式为的是___________(填序号)。
A．盐酸与氢氧化钠溶液　　　　
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液
C．醋酸与氢氧化钠固体　　　　
D．硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液
E．氢氧化镁溶于稀盐酸
(4)若稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成1molH₂O(l)，则反应放出的热量___________(填“>”“<”或“=”)57.3kJ，原因是___________。
III．如图所示，某反应在不同条件下的反应历程分别为a、b。

(5)据图可判断出反应物的总键能___________(填“>”“<”或“=”)生成物的总键能，则该反应的反应热ΔH___________0。