1 . 已知：①C₆H₁₂O₆(s)=2C₂H₅OH(l)+2CO₂(g)ΔH₁
②6CO₂(g)+6H₂O(g)=C₆H₁₂O₆(s)+6O₂(g)ΔH₂
③2H₂O(g)=2H₂(g)+O₂(g)ΔH₃
④2CO₂(g)+6H₂(g)=C₂H₅OH(l)+3H₂O(g)ΔH₄
下列有关说法正确的是（       ）

A．H2的燃烧热为

B．反应①使用催化剂，ΔH1将减小

C．标准状况下，反应②生成1.12LO2，转移的电子数为0.2×6.02×1023

D．2ΔH4＝ΔH1+ΔH2-6ΔH3

2 . 下列热化学方程式中，正确的是

A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－890.3kJ·mol﹣1

B．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为：H+(aq)＋OH﹣(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ·mol﹣1

C．500℃、30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－38.6kJ·mol﹣1

D．1molH2完全燃烧放热142.9kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H＝－285.8kJ·mol﹣1

3 . 下列有关热化学方程式的叙述正确的是(　　)

A．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)     ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ

B．已知4P(红磷，s)=P4(白磷，s)　ΔH＞0，则白磷比红磷稳定

C．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ·mol-1

D．已知C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH1 C(s)＋O2(g)=CO(g)　ΔH2；则ΔH1＜ΔH2

4 . 下列说法或表示方法不正确的是(　　)

A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现

B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，)　ΔH小于57.3 kJ·mol－1

C．由C(石墨，s)=C(金刚石，s)　ΔH>0，可知，石墨比金刚石稳定

D．H2(g)的燃烧热ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，则2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝285.8 kJ·mol－1

5 . 通过以下反应均可获取H₂。下列有关说法正确的是
①太阳光催化分解水制氢：2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）    △H₁=+571.6 kJ/mol
②焦炭与水反应制氢：C（s）+ H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）    △H₂=+131.3 kJ/mol
③甲烷与水反应制氢：CH₄（g）+ H₂O（g）=CO（g）+ 3H₂（g）  △H₃=+206.1 kJ/mol

A．2H2Og）=2H2（g）+O2（g）    △H＜+571.6 kJ/mol

B．H2的燃烧热为571.6 kJ/mol

C．反应②的△S＜0

D．C（s）+2H2（g）= CH4（g）  △H=+ 74.8 kJ/mol

6 . 下列说法不正确的是

A．

B．、、

C．将煤转化为和后燃烧比煤直接燃烧放出的热量多

D．将煤转化为水煤气后再燃烧，从提高煤燃烧利用率看是得不偿失

7 . 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是       (　　)

A．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量

B．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　ΔH=-483.6 kJ·mol-1，则氢气的摩尔燃烧焓为241.8 kJ·mol-1

C．已知①2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)　ΔH=a kJ·mol-1，②2C(s)+O2(g)=2CO(g)　ΔH=b kJ·mol-1　则a>b

D．已知P(白磷，s)=P(红磷，s)　ΔH<0，则红磷比白磷稳定

8 . 2019年第七届世界军运会在武汉举办，8月至10月在全国全军范围内组织火炬传递活动。火炬的燃料是丙烷，已知每克丙烷燃烧放出的热量为50.45 kJ。下列说法正确的是

A．每22 g丙烷中有5NA个化学键

B．丙烷的二氯代物有4种

C．33.6 L丙烷中含有12NA个氢原子

D．丙烷燃烧热的热化学方程式为C3H8(g) + 5O2(g) = 3CO2(g) + 4H2O (g)   △H= -2219.8 kJ·mol-1

9 . 下列说法正确的是

A．甲烷的燃烧热ΔH=－890.3 kJ/mol，则CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH＞－890.3 kJ/mol

B．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同

C．表示硫的燃烧热的热化学方程式是S(g)+O2(g)=SO3(g)△H=-315kJ/mol

D．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)△H=+566.0 kJ/mol

10 . 已知：①CH₃COOH(l)+2O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(l)       ΔH₁；
②C(s)+O₂(g)=CO₂(g)       ΔH₂；
③2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)       ΔH₃；
④2CO₂(g)+4H₂(g)=CH₃COOH(l)+2H₂O(l)       ΔH₄；
⑤2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)=CH₃COOH(l)       ΔH₅。
下列关于上述反应焓变的判断正确的是（       ）

A．ΔH1>0，ΔH2<0	B．ΔH5=2ΔH2+ΔH3－ΔH1
C．ΔH1<0，ΔH3<0	D．ΔH4=ΔH1－2ΔH3