2 . 尿素、过氧化尿素的生产具有重要意义。
(1)尿素的催化合成
已知：   
   
   
①将、按体积比1：1通入含有涂层的石墨网上，同时喷洒水微滴合成尿素，化学反应方程式为________。
②上述反应的________。
(2)尿素的电化学合成
①电催化和合成尿素的装置如图-1，生成尿素的电极反应式为________。

②电催化和合成尿素。先在阴极被还原为中间体CO，再与合成尿素。
已知：在阴极还能被还原为，其生成的趋势比生成CO的趋势更大。但实验数据说明，一定时间内，阴极产物中CO的物质的量大于，可能的原因为________。
(3)尿素的结构
两分子尿素通过羰基氧原子形成分子间氢键，得到具有八元环的二聚分子。二聚分子的结构式为________。
(4)过氧化尿素晶体的制备
在烧杯中加入30%双氧水和尿素，恒温加热并搅拌得到澄清溶液，用冰水浴降温结晶、过滤、洗涤、干燥得过氧化尿素晶体。双氧水和尿素的摩尔配比对产品收率的影响如图-2。当摩尔配比大于1.1时，过氧化尿素晶体收率降低，其可能的原因是________。

(5)尿素的应用
尿素将烟气中氮氧化物还原为以达到消除污染的目的。控制其他条件相同，将混有NO、、、和的模拟烟气匀速通过装有尿素溶液的装置，在装置出口处检测NO、的脱除率
①当烟气中有少量时，有利于脱除，其可能的原因是________。
②当烟气中无存在时，且超过一定数值时，测得变为负值，其可能的原因是________。

3 . 乙醇被广泛应用于能源、化工、食品等领域，工业上可用以下两种方法制备乙醇。
I．。一定条件下，在一密闭容器中充入和发生该反应，如图表示不同压强下的平衡转化率与温度的关系。回答下列问题。

(1)活化能(正)__________(逆)（填“>”或“<”）。
(2)若在恒容绝热的容器中发生该反应，下列情况下反应一定达到平衡状态的是__________（填序号）。

A．容器内和体积比不再改变	B．容器内气体密度不再改变
C．容器内温度不再发生改变	D．断开键与断开键的数目之比为

Ⅱ．乙酸甲酯（）催化加氢制取乙醇。包括以下主要反应：
①     
②   
(3)已知的燃烧热分别为，，，，__________。
(4)其他条件相同，将乙酸甲酯与氢气按一定流速通过固体催化剂表面，乙酸甲酯的转化率随氢酯比（）的关系如图所示。已知固体催化剂作用下的反应速率与催化剂表面各反应物的吸附率有关。氢酯比为8附近，乙酸甲酯的转化率存在最大值的原因是_____________。

(5)时在密闭容器内通入和，初始压强为，发生反应①和②，达到平衡时体系压强变成且的分压为分压的5倍，反应①的平衡常数__________。
(6)研究发现，在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电，工作原理如图。

①负极的电极反应式为__________。
②当向正极通入且全部被消耗时，理论上正负极溶液质量变化的绝对值之差为______g（保留两位小数）。

8 . 油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。回答下列问题：
(1)已知下列反应的热化学方程式：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
①反应Ⅲ的___________。
②反应Ⅱ自发的条件是___________(填“低温”“高温”或“任何温度”)。
③和三种分子的键角大小顺序为___________。
(2)投料比，并用稀释：在，不同温度条件下反应相同时间后，测得和体积分数如下表：

温度/℃	950	1000	1050	1100	1150
的体积分数/%	0.5	1.5	3.6	5.5	8.5
的体积分数/%	0.0	0.0	0.1	0.4	1.8

①下列说法一定正确的是___________(填标号)。
A．其他条件不变时，用替代对实验结果几乎无影响
B．恒温恒压下，增加的体积分数，的浓度升高
C．由实验数据推出中键弱于中的键
D．由实验数据推出，温度越高，的平衡转化率越高
②在，下，保持通入的体积分数不变，提高投料比的转化率不变，原因是___________。
③已知反应过程中存在副反应。研究发现，温度高于时继续升温，的转化率不会增大反而会降低的可能原因是___________。
(3)在反应条件下，将的混合气进行反应Ⅲ，达到平衡时，分压与的分压相同。则反应Ⅲ的标准压强平衡常数___________。(已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应，，其中，为各组分的平衡分压)。

9 . 工业废气中H₂S的回收利用有重要意义。
I．利用H₂S 制CS₂。
(1)热解H₂S和CH₄的混合气体制H₂和CS₂。
①2H₂S(g) =2H₂(g)+S₂(g)   ΔH₁=+170kJmol^-1
②CH₄(g)+S₂(g)=CS₂(g)+2H₂(g)     ΔH₂=+64kJmol^-1
总反应：2H₂S(g)+CH₄(g) =CS₂ (g)+4H₂(g)，ΔH=___________。
(2)CH₄的电子式为___________ ，CS₂分子的立体构型为___________。
(3)工业上还可以利用硫(S₈) 与CH₄为原料制备 CS₂，S8受热分解成气态 S₂， 发生反应 2S₂(g)+CH₄(g) =CS₂(g)+2H₂S(g)， 某温度下，若S₈完全分解成气态S₂。在恒温密闭容器中，S₂与 CH₄物质的量比为2：1时开始反应。
①当CS₂的体积分数为10%时，CH₄的转化率为___________                              
②当以下数值不变时，能说明该反应达到平衡的是___________ (填序号)。
a．气体密度     b． 气体总压   c．CH₄ 与S₂体积比     d．CS₂的体积分数
③一定条件下，CH₄与 S₂反应中 CH₂的平衡转化率、S₈分解产生 S₂的体积分数随温度的变化由线如下图所示，据图分析，生成 CS₂的反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。工业上通常采用在600～650℃的条件下进行此反应，不采用低于600℃的原因是___________。

Ⅱ.回收单质硫和回收H₂S。
(4)回收单质硫。将三分之一的H₂S燃烧。产生的SO₂与其余H₂S混合反应：2H₂S(g)+SO₂(g)S₈(s)+2H₂O(g)。在某温度下达到平衡，测得密闭系统中各组分浓度分别为c(H₂S)=2.0×10^-5mol/L，c(SO₂)=5.0×10^-5mol/L，c(H₂O)=4.0×10^-3mol/L，计算该温度下的平衡常数K=_________；
(5)回收H₂S。用一定浓度Na₂S溶液吸一定量的H₂S，当溶液中c(H₂S)=c(S^2-)时，溶液pH=_________(用含m、n的式子)。(已知H₂S的两步电离常数K_a1=m，K_a2=n)